《黑龙江省五常市雅臣中学2023学年高三第一次模拟考试化学试卷(含解析)35696.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省五常市雅臣中学2023学年高三第一次模拟考试化学试卷(含解析)35696.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题
2、卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A放电时甲为负极，充电时为阳极 B电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动 C放电时负极的电极反应式为:MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程 2、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 C蚕丝属于天然高分子
3、材料 D 本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 K2CO3 3、下列关于有机物的描述正确的是（）A酒精可用于萃取碘水中的碘单质 B甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成 C氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为 nCH2=CHCl D异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面 4、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）A古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素 B中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯 C中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能 D服务一带一路的北斗卫星上的太阳
4、能电池板与地壳含量第二的元素有关 5、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓氨水，乙是浓盐酸 C甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 6、如图是 CO2生产甲醇的能量变化示意图下列说法正确的是（）AE2_E1是该反应的热效应 BE3_E1是该反应的热效应 C该反应放热，在常温常压下就能进行 D实现变废为宝，且有效控制温室效应 7、图所示与对应叙述相符的是 A表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)Bp
5、H=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸Fe(OH)3 B 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该气体水溶液一定显碱性 C 同温同压下，等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA 放出的氢气多且反应速率快 HB 的酸性比 HA 强 D SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应 SiO2是两性氧化物 AA BB CC DD 16、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）A BCH2=CF2 和 CF2=CFCF3 C D 17、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是
6、（）A加热均匀 B相对安全 C达到高温 D较易控温 18、分子式为 C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 19、Na、Mg、Al、Fe 四种金属中两种组成的混合物 12g，与足量盐酸反应放出 H2 0.5 g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是 A钠 B镁 C铝 D铁 20、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰由此可知（）A该反应中，化学能转变成热能 B反应物的总能量低于生成物的总能量 C氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
7、D反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ 21、把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 5:7，则 x:y 为 A11 B12 C57 D75 22、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()ANA个氮分子与 NA个氦分子的质量比为 72 B1.0 molL-1FeCl3溶液与足量 Fe 反应,转移的电子数为 NA C11.2 L CH4中含有的原子数目为 2.5NA D20 g 182H O
8、分子中,含有 10NA个电子 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）聚碳酸酯（简称 PC）是重要的工程塑料，某种 PC 塑料(N)的合成路线如下：已知：iR1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH iiR1CH=CHR2R1CHO+R2CHO （1）A 中含有的官能团名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。（3）的化学方程式是_。（4）是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是_。（5）中还有可能生成的有机物是_（写出一种结构简式即可）。（6）的化学方程式是_。（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L 经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：中间产物 1 的结构
9、简式是_。24、（12 分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为_，AB的反应类型为_。（2）E的分子式是_。DE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。（3）GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是_。1mol G完全燃烧最少需要消耗 _2mol O。（4）L的同分异构体Q是芳香酸，2272K Cr O,HClNaOH872,QR C H O ClST 光照水，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为_，RS的化学方程式为_。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合
10、物的酚类单体是_，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_。（6）已知：LM的原理为：C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH，M的结构简式为_。25、（12 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知 NaHCO3在低温下溶解度较小。（1）反应的化学方程式为_。（2）处理母液的两种方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为_，目的是使_循环利用。向母液中_并降温，可得到 NH4Cl晶体。某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取 NaHCO3，然后再将NaHCO3制成 Na2CO3。（3）装置丙中冷水的作用是
11、_；由装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了 t1 min 的 NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了 t1min 的 NaHCO3样品 29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线 c 对应的溶液中的离子是_（填离子符号）；该样品中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量分别是_mol、_mol。26、（10 分）硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及
12、木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:在仪器 a 中先加入 20g 铜片、60 mL 水，再缓缓加入 17 mL 浓硫酸:在仪器 b 中加入 39 mL 浓硝酸;在仪器 c 中加入20%的石灰乳 150 mL。从仪器 b 中放出约 5mL 浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器 a 中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器 a 中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器 c 中取出，再停止加热。将仪器 a 中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:（
13、1）将仪器 b 中液体滴入仪器 a 中的具体操作是_。（2）写出装置 a 中生成 CuSO4的化学方程式:_。（3）步骤电炉加热直至仪器 a 中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是_，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）_。（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量 Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验 Cu（NO3）2是否被除净的方法是_。（5）工业上也常采用将铜在 450 C 左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取 CuSO4的优点是_。（6）用滴定法测定蓝色晶体中 Cu2
14、+的含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL 用 c molL-1EDTA（H2Y）标准溶液滴定至终点，平行滴定 3 次，平均消耗 EDTA 溶液 b mL，滴定反应为 Cu2+H2Y =CuY+2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数=_%.27、（12 分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在 AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：相关物理常数和物理性质如下表：名称 相对分 子质量 密度/gcm-3 熔点/oC 沸点/oC 溶解性 苯 78 0.88 5.5 80.1 难溶水，易溶乙醇 苯甲
15、酰氯 140.5 1.22 1 197 遇水分解 无水氯化铝 133.5 2.44 190 178（升华）遇水水解，微溶苯 二苯甲酮 182 1.11 48.5 305（常压）难溶水，易溶苯 已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。回答下列问题：（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取 7.5 g 无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入 30 mL 无水苯，搅拌，缓慢滴加 6 mL 新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持 50左右反应 1.52 h。仪器 A 的名称为_。装置 B 的作用为_。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作为 C 中装置的是_（填标号
16、）。（2）操作 X为_。（3）NaOH 溶液洗涤的目的是_。（4）粗产品先经常压蒸馏除去_，再减压蒸馏得到产品。（5）当所测产品熔点为_时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品 8.0 g，则实验产率为_%（保留三位有效数字）。28、（14 分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按右图装置进行制取。A B C D E 已知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，38-60时析出 NaClO2，高于 60时NaClO2分解成NaClO3和 NaCl。(1)用 50%双氧水配制 30%的 H2O2溶液，需要
17、的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置 C 的作用是_。(2)B 中产生 ClO2的化学方程式_。(3)装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为_。反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。(4)请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。(5)如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定(6)测定样品中 NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和
18、过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中 NaClO2的物质的量为_mol（用含 c、V的代数式表示）。29、（10 分）砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)ASH3的电子式为_；AsH3通入 AgNO3溶液中可生成 Ag，As2 O3和
19、 HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)改变 O.1 mol L1三元弱酸 H3 AsO4 溶液的 pH，溶液中的 H3 AsO4、H2 AsO4、HAsO42-以及 AsO43-的物质的量分布分数随 pH的变化如图所示：1gKal(H3 AsO4)_；用甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定 H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为_ 反应 H2 AsO4+AsO43-=2HAsO42-的 lgK=_(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)H1=akJ/mol As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)
20、+3CO(g)H2=bkJ/mol 则反应 4As(g)=As4(g)H=_kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。(4)反应 2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值 lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：对应温度下，B 点的反应速率 v(正)_v(逆)(填“，”或“一”)。A 点处，AsS(g)的分压为_kPa，该反应的 Kp_kPa5(Kp 为以分压表示的平衡常数)。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故 A 错
21、误；B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故 B 正确；C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为 M-ne-+nH+=MHn，故 C 错误；D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故 D 错误；答案选 B。2、B【答案解析】A油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故 A 正确；B生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故 B错误
22、；C蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故 C 正确；D采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故 D 正确；答案选 B。【答案点睛】生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。3、C【答案解析】A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故 A 错误；B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故 B 错误；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为 nCH2=CHCl，故 C 正确；D.异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原
23、子不可能都处于同一平面，故 D 错误。综上所述，答案为 C。【答案点睛】判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。4、D【答案解析】A.丝绸主要成分是蛋白质，故 A 错误；B.天然气主要成分是甲烷，故 B 错误；C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故 C 错误；D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故 D正确；答案：D 5、B【答案解析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。【题目详解】A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故 A 错误；B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，
24、所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故 B正确；C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故 C 错误；D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故 D 错误。答案选 B。【答案点睛】本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C 中的浓硫酸和氢氧化钠溶液都不能挥发。6、D【答案解析】A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应是 E1E2，A 错误；B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是 E1E
25、2，B 错误；C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C 错误；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效控制温室，D 正确。答案选 D。7、C【答案解析】A 当相同 c(S2-)时，由图像可知，平衡时 c(Cu2+)c(Fe2+)，则 c(Fe2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)，根据 Ksp(FeS)c(Fe2+)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2+)c(S2)，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故 A 错误；B溶液中 pH值与 c(H+)间的关系为 pH=-lgc
26、(H+)，溶液中 c(H+)大，对应的 pH 值就小，当稀释弱酸时，随着水的加入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中 H+的物质的量的增量，表现为溶液中 c(H+)n HV溶液减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促进其电离，增加了溶液中 H+的量，也就表现为 c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液 pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸乙酸，故 B 错误；C用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 25.00mL 的
27、盐酸溶液，由图像可知，当消耗 NaOH体积为 20.00mL 时，溶液为中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中 c(H+)=c(OH-)，即 n(H+)=n(OH-)，则有 c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此 c(HCl)c NaOH V NaOHV HCl=0.1000mol/L 0.02000L0.02500L0.0800mol/L，故 C 正确；D由图像可知，A 与 B状态时 NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加；A 状态时，22n Nn H值较小，可认为是增加了 H2的量使得 H2自身的转化率
28、变小，B 状态时，22n Nn H值较大，可认为是增加了 N2的量，从而提高了 H2的转化率，转化率 A(H2)不一定等于 B(H2)，故 D 错误；答案选 C。8、C【答案解析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到 170，反应装置为液液加热装置，据此进行解答。【题目详解】A.3mol/L 硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项 A 错误；B反应温度在 140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，选项 B 错误；C溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项 C 正确；D为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项 D 错误；答案选 C。【答案点睛】本题考查乙烯的实验室制法
29、，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，反应温度在 140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。9、B【答案解析】A玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项 A 错误；B利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项 B 正确；C溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，选项 C 错误；D碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项 D 错误；答案选 B。10、B【答案解析】A该分子中亲水基比
30、重很小，主要为憎水基，不溶于水，故 A 错误；B如图所示有 10 种氢原子，故 B 正确；C该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故 C 错误；D碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以 1mol该分子最多与 7mol氢气加成，故 D 错误；故答案为 B。11、B【答案解析】根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和 1，3丁二烯，答案选 B。12、C【答案解析】A单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与 FeCl3溶液发生反应
31、氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；B氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用 Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故 B 错误；C向 NaOH 溶液中加入适量 AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故 C 正确；D实验室用 MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与 MnO2不反应，故 D 错误；答案选 C。【答案点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。13、D【答案解析】A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故 A 错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素
32、的化合价降低，得到电子，故 B 错误；C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化合价没有发生变化，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变化，故 D 正确；故选：D。14、D【答案解析】W 与 Y 同族且都是复合化肥的营养元素，则 W 为氮(N)，Y 为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为 11，则 X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则 Z为钾(K)或钙(Ca)。【题目详解】A常温常压下 X的单质为钠，呈固态，A 错误；B非金属性 Y(P)W(N)，简单气态氢化物的热稳定性 YNa+，D 正确；故选 D
33、。15、C【答案解析】A.发生反应 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，由于 NaOH 过量，因此再滴入 FeCl3溶液，会发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，不能比较 Mg(OH)2和 Fe(OH)3溶解度大小，A 错误；B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B 错误；C.HA 放出的氢气多且反应速率快，HA 浓度比 HB 大，在反应过程中 HA 溶液中 c(H+)比较大，证明 HA 溶液中存在电离平衡 HAH+A-，HA 是弱酸，故酸性 HBHA，C 正确；D.SiO2与氢氟酸反应产生 SiF4和 H2O，SiF
34、4不是盐，因此 SiO2不是两性氧化物，D 错误；故合理选项是 C。16、B【答案解析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为 4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。【题目详解】分析其链节可知，链节中主碳链为 4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为 1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故选：B。17、C【答案解析】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只
35、能在 100以下，故缺点是无法达到高温。故选：C。18、B【答案解析】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选 B。19、D【答案解析】假设金属都是二价金属，其通式为 R，金属和盐酸反应方程式为 R+2HCl=RCl2+H2，n(H2)=0.5g2g/mol=0.25mol，根据方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，则 R 的平均摩尔质量=mn=12g0.25mol=48g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有
36、大于 48g/mol 和小于 48g/mol 的，如果将 Na 换算为+2 价时，其摩尔质量变为 46g/mol48g/mol，镁的摩尔质量为 24g/mol48g/mol，如果将 Al换算为+2 价时，其摩尔质量变为 18g/mol48g/mol，Fe 的摩尔质量为 56g/mol48g/mol，其中小于 48g/mol 的有三种，而大于 48g/mol 只有铁，所以一定含有 Fe，故选 D。【答案点睛】解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平均电子摩尔质量=24g/mol，其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为 23g/mo
37、l、12g/mol、9g/mol、28g/mol。20、B【答案解析】A通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故 A 错误；B该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故 B正确；C该反应是一个吸热反应，故 C 错误；D氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故 D 错误；故答案为 B。【答案点睛】考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。21、B【答案解析】第一份中 Al与 xFeOy
38、Fe2O3粉末得到 Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是 5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为 5mol、7mol，根据方程式计算 Fe、Al的物质的量，再根据第一份中 Al与 xFeOyFe2O3反应的电子转移守恒计算 xFeOyFe2O3中 Fe 元素平均化合价，进而计算 x、y 比例关系。【题目详解】第一份中 Al与 xFeOyFe2O3粉末得到 Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2H
39、Cl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是 5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为 5mol、7mol，则：22Fe+2HCl=FeCl+H5mol5mol 2222Al+2NaOH+2H O=NaAlO+3H27mol7mol323 令 xFeOyFe2O3中 Fe 元素平均化合价为 a，根据 Al与 xFeOyFe2O3反应中的电子转移守恒：7mol233=5mol(a0)，解得 a=2.8，故2x2y 3x2y=2.8，整理得x:y=1:2，答案选 B。22、D【答案解析】A
40、.He 分子是单原子分子，相对分子质量为 4，NA个氮分子与 NA个氦分子的质量比为 284=71，故 A不选；B.不知道 FeCl3溶液的体积，无法计算转移的电子数，故 B 不选；C.11.2 L CH4没有指明标准状况下，故 C 不选；D.20 g 182H O 分子为 1mol，含有 10NA个电子，故 D 选。故选 D。二、非选择题(共 84 分)23、碳碳双键 氧化反应 加成反应 CH3CH=CH2 、【答案解析】A 的分子式为 C2H4，应为 CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息 i中的反应生成碳酸二甲酯和 HOC
41、H2CH2OH，其中 F 和 M 可生成 N，则 E 为 HOCH2CH2OH，F 为碳酸二甲酯，结构简式为；G 和苯反应生成 J，由 J 分子式知 G 生成 J 的反应为加成反应，G为 CH2=CHCH3，J 发生氧化反应然后酸化生成 L和丙酮，L 和丙酮在酸性条件下反应生成 M，由 M 结构简式和 D 分子式知，D 为，F 和 M 发生缩聚反应生成的 PC 结构简式为；（7）由信息 ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；【题目详解】（1）A 的分子式为 C2H4，应为 CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；（2）反应是乙烯催化氧化生成环
42、氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应是环氧乙烷与 CO2 发生加成反应生成，反应类型是加成反应；（3）反应是和 CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是；（4）反应是 G和苯发生加成反应生成的 J 为 C9H12，由原子守恒可知 D 的分子式为 C3H6，结合 G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是 CH3CH=CH2；（5）反应中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成等；（6）反应是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成 PC塑料的化学方程式为；（7）由信息 ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合 L为苯酚可
43、知，合成路线为苯酚与 H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物 1 为环己醇，结构简式是。【答案点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程 C 原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题
44、给条件，结合官能团的性质分析解答。24、丙炔 加成反应 C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色 【答案解析】化合物 X 与银氨溶液可发生银镜反应，说明 X中含有醛基，结合 D、E 的结构简式可知，X为苯甲醛；根据 LM 的反应原理可知，LM 是取代反应，由的反应信息，L 中酚羟基与 C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基 H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成 M，则 M 的结构简式为，化合物 E 和 M 在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【题目详解】(1)A 的
45、结构简式为 CH3CCH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；AB是丙炔与 H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E 的分子式为 C10H10O；X 为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案为 C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G 为乙酸酐，G与苯酚生成 J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为 C4H6O3，G 完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG 完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+64-32)m
46、ol=4mol，故答案为羧基；4；(4)L 的分子式是 C8H8O，Q 是 L 的同分异构体，Q 属于芳香酸，Q 中含羧基，QR 是苯环上的甲基上的 1 个 H原子被取代，RS 是氯代烃的水解反应，ST 是-CH2OH 氧化成-COOH，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明 2 个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R 为，则 RS 的化学方程式为：；故答案为；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)LM 是取代反应，由的反应信息，L 中的酚羟基与 C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H
47、5与酚羟基 H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成 M，故 M的结构简式为：，故答案为。25、NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3 通入 NH3，加入细小的食盐颗粒 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 过滤 HCO3-0.1 0.2 【答案解析】（1）由于 NaHCO3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析出，所以饱和氯化钠中溶液中通入 NH3和 CO2发生反应的方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3
48、+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2）根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，发生反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH3；由反应 NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离铵根离子，铵根离子浓度增大有利于氯化铵析出。答案：通入 NH3，加入细小的食盐颗粒。（3）由装置丙中产
49、生的是 NaHCO3，其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；制取 Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤；(4)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了 t1min 的 NaHCO3样品的组成进行了研究.取加热了 t1min 的 NaHCO3样品 29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,发生反应 CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小,碳酸氢根离
50、子浓度增大,当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子,再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳,碳酸氢根离子减小,所以 c 曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。碳酸根离子物质的量为 0.2mol,碳酸氢根离子物质的量为0.1mol；所以样品中 NaHCO3的物质的量为 0.1mol,Na2CO3的物质的量为 0.2mol；因此，本题正确答案是:HCO3-；0.1；0.2。26、打开玻璃塞或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下 Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2+2H2O NO 取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不