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1、 初中化学人教版 酸和碱知识点 精梳理页G o o d i s g o o d,b u t b e t t e r c a r r i e s i t.精 益 求 精，善 益 求 善。-2和化二吸变空 气氧收钠：化二：空暴苛水物属非碱应反与物氧与 石使，色：示与可 子阴出解中在因的具）即：。沸以量，出水 名钙 式关取制溶 俗水。腐有 固种是氢质、名 程方有、，淀产至钙化再溶水加杯放将法杂碳钠氢 程关浊会灰，石通将，泡，酸量中试固少方变体氢验存体固些 方关，而 吸，仅空放化固体气酸 干但，的些可而收易空放 时且水 体白。镜防最蚀肤、止时。溶上洗的较要肤沾其性腐强钠的反与：酸石 酸另常的酸和应反某
2、：应酸：盐稀应酸稀）酸应稀和锈盐盐、物酸应物属某 稀铝 硫和 盐 现 盐和 硫铁 酸稀 应反（氢 酸属应活变液酚使 试色紫应剂酸与 全阳的时酸的有：性（学人伤四溶，沸会出时解酸浓，较水，可拌搅，定法硫液碳涂，上或皮到浓果质）脱性强很浓加质溶水气收硫是，量溶 液放口酸放）可不干水硫浓实剂干某常的很：味发易的油、无盐净质）数质 液会放试酸盛液盐成气蒸与 出因白瓶酸开 色黄质含盐业液味气有无是净 含胃，溶：的常 遇碱酚色遇，蕊色液色液石有指质的顔显用溶或与指简示等碳（硫化。化成离子根铵等）水、氢钙氢、化有碱活。的 只式称时般、硝、盐有常生合的离-第十单元 酸 和 碱 课题 1 常见的酸和碱 一、酸、
3、碱、盐 1、酸：阳离子只含_的化合物。生活中常见的酸有：盐酸_、硫酸_、硝酸 _、碳酸_、一般说酸时写名称不写化学式。2、碱：阴离子只含_的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠_、氢氧化钙_、氢氧化钾_、氨水（_）等。3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)NaCl、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变_，遇碱变_；无色酚酞遇碱变_，遇酸_。三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：_的水溶液，人的胃液中含有
4、_。、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。、浓盐酸有_，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的_与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量_，溶质质量分数_。2、硫酸（H2SO4）：、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。、浓硫酸：、有很强的_，常用作某些气体的干燥剂；实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥_）将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会_，溶质质量分数会_，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），是_性质。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤
5、上或衣服上，应立即_，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 NaHCO3.、稀释浓硫酸方法：一定要把_，并不断搅拌。切不可把_，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是_（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_，不能使无色酚酞试液变色、与活泼金属反应：通式：金属单质+酸-盐+氢气（_反应）-3和化二吸变空 气氧收钠：化二：空暴苛水物属非碱应反与物氧与 石使，色：示与可 子阴出解中在因的具）即：。沸以量，出水 名钙 式关取制溶 俗水。腐有 固种是氢质、名 程方有、，淀产
6、至钙化再溶水加杯放将法杂碳钠氢 程关浊会灰，石通将，泡，酸量中试固少方变体氢验存体固些 方关，而 吸，仅空放化固体气酸 干但，的些可而收易空放 时且水 体白。镜防最蚀肤、止时。溶上洗的较要肤沾其性腐强钠的反与：酸石 酸另常的酸和应反某：应酸：盐稀应酸稀）酸应稀和锈盐盐、物酸应物属某 稀铝 硫和 盐 现 盐和 硫铁 酸稀 应反（氢 酸属应活变液酚使 试色紫应剂酸与 全阳的时酸的有：性（学人伤四溶，沸会出时解酸浓，较水，可拌搅，定法硫液碳涂，上或皮到浓果质）脱性强很浓加质溶水气收硫是，量溶 液放口酸放）可不干水硫浓实剂干某常的很：味发易的油、无盐净质）数质 液会放试酸盛液盐成气蒸与 出因白瓶酸开
7、色黄质含盐业液味气有无是净 含胃，溶：的常 遇碱酚色遇，蕊色液色液石有指质的顔显用溶或与指简示等碳（硫化。化成离子根铵等）水、氢钙氢、化有碱活。的 只式称时般、硝、盐有常生合的离-锌和稀硫酸_ 锌和稀盐酸_铁和稀硫酸_ 铁和稀盐酸_（反应现象_）镁和稀硫酸_ 镁和稀盐酸_铝和稀硫酸_铝和稀盐酸_ （3）与某些金属氧化物反应：通式：酸+金属氧化物-盐+水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：_（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：_ 反应现象：_ 氧化铜和稀盐酸反应：_ 氧化铜和稀硫酸反应：_(现象：_（5）与某些盐反应：通式：酸+盐-另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：_ 碳酸钠与稀盐酸反应:_
8、 四、生活中常见的碱 a)氢氧化钠(NaOH):俗名：_、_、_、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。）、物理性质:白色固体，_水，且溶解时会_。放置在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥_等酸性气体。、变质：固体氢氧化钠放置在空气中不仅_，还能吸收_而变质，有关化学方程式:_因些氢氧化钠固体应密封保存。检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。有关化学方程工：Na2CO3+2HCl=2Na
9、Cl+H2O+CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。有关化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。氢氧化钙Ca(OH)2:俗名：_、_、物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，_水，有腐蚀性。它的水溶液俗称_。-4和化二吸变空 气氧收钠：化二：空暴苛水物属非碱应反与物氧与 石使，色：示与可 子阴出解中在因的具）即：。沸以量，出水 名钙 式关取制溶 俗水。腐有 固种是氢质、名 程方有、，淀产至钙化再溶水加杯放将法杂碳钠氢 程关浊会灰，石通将，泡
10、，酸量中试固少方变体氢验存体固些 方关，而 吸，仅空放化固体气酸 干但，的些可而收易空放 时且水 体白。镜防最蚀肤、止时。溶上洗的较要肤沾其性腐强钠的反与：酸石 酸另常的酸和应反某：应酸：盐稀应酸稀）酸应稀和锈盐盐、物酸应物属某 稀铝 硫和 盐 现 盐和 硫铁 酸稀 应反（氢 酸属应活变液酚使 试色紫应剂酸与 全阳的时酸的有：性（学人伤四溶，沸会出时解酸浓，较水，可拌搅，定法硫液碳涂，上或皮到浓果质）脱性强很浓加质溶水气收硫是，量溶 液放口酸放）可不干水硫浓实剂干某常的很：味发易的油、无盐净质）数质 液会放试酸盛液盐成气蒸与 出因白瓶酸开 色黄质含盐业液味气有无是净 含胃，溶：的常 遇碱酚色遇，蕊色液色液石有指质的顔显用溶或与指简示等碳（硫化。化成离子根铵等）水、氢钙氢、化有碱活。的 只式称时般、硝、盐有常生合的离-、来源：生石灰溶于水制取。有关化学方程式：_（氧化钙俗名_，溶于水会放出_，热量可以使水沸腾。）碱的化学性质：（即碱的通性）:具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子_（1）可溶性碱与指示剂反应：使无色酚酞_，使紫色石蕊_、碱与非金属氧化物反应（CO、NO、H2O 不与碱反应）通式：碱+非金属氧化物-盐+水 苛性钠暴露在空气中变质：_ 苛性钠吸收二氧化硫气体：_ 苛性钠吸收三氧化硫气体：_-消石灰放在空气中变质：_ 消石灰吸收二氧化硫：_