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1、-第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱一、 酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含_的化合物。生活中常见的酸有：盐酸_、硫酸_ 、 硝酸 _、碳酸_、一般说酸时写名称不写化学式。2、 碱：阴离子只含_的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠_、 氢氧化钙_、氢氧化钾_、氨水（_）等。3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐) NaCl、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钙（CaCO3 ）等。二、 酸碱指示剂1、 酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。2、 常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变_，遇碱变_；无色酚酞遇碱变_，遇
2、酸_。三、 生活中常见的酸1、 盐酸（HCl）：_的水溶液，人的胃液中含有_。、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。、 浓盐酸有_，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的_与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量_，溶质质量分数_。2、 硫酸（H2SO4）：、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。、 浓硫酸：、有很强的_，常用作某些气体的干燥剂；实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥_）将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会_，溶质质量分数会_，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气
3、使溶剂质量增加。、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），是_性质。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即_，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.、 稀释浓硫酸方法：一定要把_，并不断搅拌。切不可把_，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。3、 酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是_（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变_，不能使无色酚酞试液变色、与活泼金属反应：通式：金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （_反应） 锌和稀硫酸_ 锌和稀盐酸_铁和稀硫酸_ 铁和稀盐酸_（反应现象_）镁和稀硫酸_
4、镁和稀盐酸_铝和稀硫酸_铝和稀盐酸_ （3）与某些金属氧化物反应：通式：酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：_（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：_反应现象：_氧化铜和稀盐酸反应：_氧化铜和稀硫酸反应：_( 现象：_（5）与某些盐反应：通式：酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：_碳酸钠与稀盐酸反应:_四、生活中常见的碱a) 氢氧化钠(NaOH):俗名：_、_、_、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。）、 物理性质:白色固体，_水，且溶解时会_
5、。放置在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥_等酸性气体。、 变质：固体氢氧化钠放置在空气中不仅_，还能吸收_而变质，有关化学方程式:_因些氢氧化钠固体应密封保存。 检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。有关化学方程工：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O。 除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。有关化学方程式：C
6、a(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。氢氧化钙Ca(OH)2:俗名：_、_、 物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，_水，有腐蚀性。它的水溶液俗称_。、 来源：生石灰溶于水制取。有关化学方程式：_（氧化钙俗名_，溶于水会放出_，热量可以使水沸腾。）碱的化学性质：（即碱的通性）:具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子_（1） 可溶性碱与指示剂反应：使无色酚酞_，使紫色石蕊_、碱与非金属氧化物反应（CO、NO、H2O不与碱反应）通式：碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：_苛性钠吸收二氧化硫气体：_苛性钠吸收三氧化硫气体：_-消石灰放在空气中变质：_消石灰吸收二氧化硫：_-第 2 页-