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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律名师选题 填空题 1、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_，其中6Li、7Li 互为_；(2)金属钾19K 位于元素周期表中的第_周期第_族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与 CO2反应的化学方程式：_；(3)第三周期元素中，酸性最强的 HClO4中氯元素的化合价为_、可作半导体材料的元素是_(填名称)，已知 H2+Cl2点燃2HCl，请用电子式表达 HCl 的形成过程_。答案：(1)同位素(2)四 A 2
2、K2O2+2CO2=2K2CO3+O2(3)+7 硅 H+Cl：H:Cl：解析：(1)锂的原子序数为 3，其原子结构示意图为：；6Li 质子数为 3，中子数为 3，7Li 质子数为 3，中子数为 4，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素。(2)2 19K 的原子序数为 19，位于元素周期表第四周期第 IA 族；钠、钾同主族，类比过氧化钠，过氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式为：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2。(3)HClO4中氢元素化合价为+1 价，氧元素化合价为-2 价，依据化合物中元素正负化合价代数和为 0，可得氯元素化合价为+7 价；通常位于元素周期表中金
3、属元素和非金属元素交界处的元素可做半导体，因此第三周期可做半导体材料的为硅；氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：H+Cl：H:Cl：。2、请回答下列问题：(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当 x-y=10 时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当 y=8 时，粒子可能为(填符号)：_、_、_、_。写出 y=1 与 y=6 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。(2)阿伏加德罗常数为 NA，某元素的一种核素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子构成 HmX 分子。ag HmX 的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子的
4、数目为_。答案：(1)原子 Cl-Ar K+Ca2+OH-+H+=H2O(2)a/(A+m)mol aN/(A+m)mol a(m+A-N)NA/(A+m)解析：(1)当 x-y=10 时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，所以答案是：原子。当 y=8 时，应为 18 电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，所以答案是：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子(选其中 4 个)。当 y=1 时为钠原子，当 y=6 时为硫原子其最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 和 H2SO4，所以其离子方3 程式为：OH-+H+=H2O。答案为：OH-+H
5、+=H2O。(2)根据题干可知，HmX 的相对原子质量为 A+m，所以，ag HmX 的物质的量为：n=；HmX 分子中 H中不含中子，所以一个 HmX 分子中含 N 个中子，故答案为；一个1HmX 分子中含 m+A-N 个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=。答案为：，。3、【情境问题思考】(1)加热至 100时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么_？加热至 2200以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么_？为什么使水分解需要加热到 2200以上，而使水沸腾只需要加热到 100_？(2)化学键 定义：_之间的_相互作用称为化学键。破坏化学键
6、需要_能量。化学键的作用力_分子之间的作用力。【注意】首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 只相邻但不强烈，也不叫化学键 水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱。【迁移应用】完成教材 P41 页迁移应用，思考化学反应的实质。化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 mMamolA+maNmolA+mAa(m+A-N)N molA+mamolA+maNmolA+mAa(m+A-N)N molA+m4 2H2+O2点燃2H2O H-H 键、O-O 键 H-O 键 H2+Cl2点燃2H2O H-H 键、Cl-Cl 键 H-Cl 键 N2+3H2催化剂高温、高压2NH3 H-H 键、N-N 键 N-
7、H 键(3)化学反应的实质是_、_需要吸收能量，_会释放能量。答案：(1)水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力 水分子内 H 和 O 之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解 水分子内 H 和 O 之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键(2)相邻原子 强 吸收 强于(3)旧化学键的断裂和新化学键的形成 旧化学键的断裂 新化学键的形成 解析：略 4、【交流研讨】金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯气原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，
8、又为什么会有不同？(1)在氯化钠的形成过程中，由于钠是_元素很容易_电子，氯是_元素很容易_电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就_最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层_钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构)，阴、阳离子靠_形成化学键，这样的化学键叫离子键，构成氯化钠。在氯化氢的形成过程中，由于氢和氯都是_元素，都有_电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成_，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用形成化学键。这样的化学键叫共价键。(2)离子键：_。形成条件：_。共价键：_。形成条件：_。【注意】5 (3)共价键的成键
9、微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子 一般情况下活泼金属元素与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键(特例 AlCl3共价键)。非金属原子之间形成的化学键是共价键。共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。(稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键)共价键形成的分子具有一定的空间构型，CO2分子呈_ 形；H2O 呈_ 形；NH3呈_ 形；CH4呈_ 形。(4)电子式：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”或“”组成的式子。电子式的书写 原子的电子式：Mg_、C_、O_、Ne_
10、；简单阳离子的电子式：Na+_、Mg2+_、Al3+_；复杂阳离子的电子式：NH4+_；简单阴离子的电子式：Cl-_、S2-_；离子化合物的电子式：CaO_、CaCl2_；共价化合物的电子式：H2O_、NH3_、CH4_；【应用指导】离子键和共价键形成过程的表示方法 NaCl：_，HCl：_；【迁移应用】用电子式写出 H2O、CaCl2的形成过程；_。答案：(1)(2)(3)(4)6 解析：略 5、元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱.锂、镁在空气中燃烧
11、均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物 根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_(用“”“=”或“”或“Mg=Li(2)BrSe HCl 比 HBr 稳定，HBr 比 H2Se 稳定 还原性 SeO2+H2O2=H2SeO4 酸性氧化物 SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O 解析：(1)元素金属性越强越易和水反应、最高价氢氧化物的碱性越强，根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是 NaMg=Li；(2)同主族元素从上到下金属性增强，Sr 的金属性小于 Ba，金属性越强氢氧化物碱性越强，碱性Sr(OH)2BrSe；能证明上述强弱关系的事实是 HCl 比 HBr 稳定，HBr 比 H2Se 稳定；Se 元素的最高价为+6、最低价为-2，SeO2中 Se 元素化合价为+4，根据价态规律推测，SeO2既有氧化性又有还原性，SeO2是非金属氧化物，推测 SeO2是酸性氧化物；H2O2具有氧化性，SeO2+H2O2=H2SeO4反应证明 SeO2具有还原性；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O 反应证明 SeO2具有酸性氧化物的性质；