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1、1 (每日一练)(文末附答案)2022 届初中化学盐化肥知识汇总笔记 单选题 1、下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（）AFeCl3 NaCl NaOH KCl BCuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3 CNa2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3 DCa(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl 2、硝石是主要含 KNO3的天然矿物,历史上本草经集注中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起云是真硝石也”。下列有关 KNO3的叙述不正确的是（）A是一种化合物 B可用作复合肥料 C可能发生分解反应 D其溶解度一定大于 NaCl 的溶解度 3、下列除去杂质的方法中，正
2、确的是（）选项 物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A FeSO4溶液（CuSO4）加入过量 Fe 粉、过滤 B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤 C CO2（CO）通入适量氧气、点燃 D 盐酸（硫酸）先加入适量的 Ba（NO3）2溶液、再过滤 AABBCCDD 4、粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的 pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）ABCD 2 5、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A
3、NaHCO3BNa2CO3CNaClDNaOH 6、在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是 A取用粗盐 B溶解粗盐 C过滤盐水 D蒸发滤液 7、除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是 选项 物质 操作方法 A CO2混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液 B Cu(NO3)2溶液混有 NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸 C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3溶液、过滤 D CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl，过滤，洗涤，干燥 AABBCCDD 8、在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学
4、反应的是 3 Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、CO、Fe2O3 ABCD 多选题 9、某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是 A甲：水，乙：氢氧化钠 B甲：熟石灰，乙：稀盐酸 C甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 D甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 10、向 100g 含有 HCl 和 CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N。下列有关说法中，正确的是 A沉淀 N 的质量为 9.8gB原
5、混合溶液中 CuCl2的质量为 13.5g C反应后生成水的质量为 9gD原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g 11、有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验。4 下列说法正确的是 A这包粉末中一定不含 FeCl3，可能含有 NaNO3 B无色溶液 C 中的溶质为 NaCl、Ba(NO3)2 C白色沉淀 B 是 BaSO4，白色沉淀 D 是 A
6、gCl D这包粉末中一定含有 CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH 12、下列除去杂质的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D N2 O2 通入灼热铜网 AABBCCDD 13、为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，某同学分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是 选项 所用试剂 现象和结论 A 碳酸钠溶液 有气泡产生，则硫酸过量 B 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 C 硝酸钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过
7、量 D 氯化铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 AABBCCDD 5 2022 届初中化学盐化肥_015 参考答案 1、答案：C 解析：A、四种溶液中 FeCl3溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液（因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀），无沉淀生成的是 NaCl 和 KCl 溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项 A 不正确；B、四种溶液中 CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入 CuSO4溶液，有沉淀生成的是 Ba(OH)2溶液（因为氢氧化钡和 CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钡
8、两种沉淀），无沉淀生成的是 HCl 和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项 B 不正确；C、虽然 Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两混合，就可鉴别出来。四种溶液中只有 Na2CO3溶液能跟 BaCl2溶液生成沉淀，跟 HNO3反应生成二氧化碳气体，不和 Na2SO4溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项 C 正确；D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl 四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能鉴别出 K2CO3溶液和 NaCl溶液，因为只有 K2CO3溶液能和 Ca(OH)2、CaCl2溶液都
9、反应生成沉淀，NaCl 跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项 D 不正确。故选 C。小提示：利用组内物质，不加入其他试剂进行鉴别的实验，可以利用试剂本身的特殊性质如颜色首先鉴别出一种物质，然后利用该物质鉴别其他物质；如果组内物质没有特殊颜色，则可利用组内物质两两混合，根据现象分析得出结论。2、答案：D 解析：A、由化学式 KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；6 B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；D、不知温
10、度，无法比较 NaCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度大小，故错误。故选 D。3、答案：A 解析：A、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，就可以得到纯净的硫酸亚铁溶液，故 A 符合要求；B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、二氧化碳浓度过高一氧化碳不能燃烧，故选项所采取的方法错误；D、硝酸钡虽然与硫酸反应将硫酸除去，但是生成的硝酸对于盐酸来说是杂质，故选项所采取的方法错误。故选 A。4、答案：A 解析：NaOH 去除 MgCl2，Na2CO3去除 CaCl2，BaCl2去除 Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡
11、需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选 A。5、答案：C 解析：A、碳酸氢钠是小苏打，故 A 不正确；B、碳酸钠是苏打，故 B 不正确；7 C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl，故 C 正确；D、氢氧化钠是碱，故 D 不正确。故选 C。6、答案：D 解析：A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意
12、。故选 D。7、答案：B 解析：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Cu(NO3)2溶液能与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸，氢氧化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCl2能与过量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CuO 能与适量稀 HCl 反应生成氯化铜和水，碳粉不与适量稀 H
13、Cl 反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。8 8、答案：C 解析：铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，铜与稀硫酸不反应；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；碳和一氧化碳不反应；故选 C。9、答案：BD 解析：加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性；水呈中性，故 A 错误；氢氧化钙呈碱性，稀盐酸为酸，故 B 正确；稀盐酸呈酸性，故 C 错误；氢氧化钠呈碱性，稀硫酸是酸，故 D
14、正确。故选 BD。10、答案：ABD 解析：A、向 100g 含有 HCl 和 CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；B、解：设原混合溶液中 CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z CuCl2135+2NaOH80=Cu(OH)2989.8g+2NaCl117 9 13
15、598=9.8g x=13.5g，8098=9.8g y=8g，98117=9.8g z=11.7g 符合题意；C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g20%-8g=12g 设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n HCl+NaOH4012g=NaCl58.5+H2O18 4018=12g m=10.8g 4058.5=12g n=17.55g 不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：(11.7g+17.55g)35.558.5 100%=17.75g，符合题意。故选 ABD
16、。10 11、答案：CD 解析：A、向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，氯化铁溶液是黄色的，故这包粉末中一定含氯化铁，A 错误；B、向无色溶液 A 中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明 A 中含有硫酸钠，故溶液 C 中还应含有硝酸钠，B 错误；C、白色沉淀 B 是硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡，白色沉淀 D 是氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银，C 正确；D、粉末加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A，向得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀是碳酸钙和氢氧化铁的混合物，说明粉末中含有氯化铁、碳酸钙和氢氧化钠，无色溶液 A 中加入硝酸钡，产生白色沉淀，
17、说明粉末中含有硫酸钠，故粉末中含有氯化铁、碳酸钙、硫酸钠和氢氧化钠，D 正确。故选 CD。12、答案：BC 解析：本题考查除杂。A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、K2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；C、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。11 故选
18、：BC。小提示：结合除杂的要点：不增不减进行分析即可。13、答案：AD 解析：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠。A、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，则硫酸过量，故 A 正确；B、酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，故 B 不正确；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能确定硫酸是否过量，故 C 不正确；D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故 D正确。故选 AD。