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1、1 (每日一练)(文末附答案)2022 届初中化学盐化肥知识点总结全面整理 单选题 1、粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A量取 10mL 水B溶解粗盐 C过滤悬浊液D蒸发滤液 2、下列选项不利于生态环境保护的是 A减少使用一次性筷子 B工业废水灌溉农田 C研制开发清洁能源 D化肥农药合理施用 3、可以把盐酸、氯化钙、氯化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是（）ANa2CO3溶液 BNaOH 溶液 C蒸馏水 D硫酸溶液 4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有 H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂2 废水中各含三种
2、离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（）AH+、Na+、Ba2+BH+、Ba2+、Cl-CNa+、SO42-、CO32-DH+、SO42-、CO32-5、粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的 pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）ABCD 6、下列所示的图象能反映相对应实验的是 A向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至
3、有白色晶体析出 D分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 7、已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 3 A 溶解 B 过滤 C 蒸发 D 转移 AABBCCDD 8、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A分别加入少量 Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液 B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 C分别加入 Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2S
4、O4溶液 D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和 K2SO4固体 多选题 9、某固体样品中可能含有 Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤 1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤 2：取少量步骤 1 所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。步骤 3：取 13.8g 固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生 4.4g
5、二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是 A由步骤 1 可知，固体样品中一定含有 CaCO3 B步骤 2 过滤后所得滤液中一定含有 K+、Ba2+、Cl-、OH-C该固体样品中一定没有 Ba(OH)2 D该固体样品的组成最多有三种情况 4 10、下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO 中混有的少量 CO2气体 将气体依次通入 NaOH 溶液和浓硫酸 B 提纯含有少量 NaC1 的 KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 C 鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液 不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别 D 分离 CaCl2和 CaCO3固体混合物 加水溶解
6、，过滤 AABBCCDD 11、向一定质量的 H2SO4，Na2SO4混合溶液中先后滴加 100.0 gBaCl2溶液和一定量的 Na2CO3溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 Aa 点对应溶液 pH=7 Bb 点对应溶液中溶质有 3 种 CBaCl2溶液中溶质质量分数为 8.32%D向 d 点固体中加入足量的稀盐酸，可产生气体的质量为 0.44g 12、为判断某单一溶质的溶液 X 的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞试液、NH4Cl 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液 X 的判断，正确的是 加入的物质 稀硫
7、酸 无色酚酞试液 NH4Cl 溶液 实验现象 白色沉淀 试液变红 有气体生成 AX 溶液一定是盐的溶液 5 BX 溶液一定显碱性 C生成的气体无色无味 D向 X 溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 13、下列图示与相应的文字描述完全符合的是 A A 图：加水稀释 NaOH 溶液 B B 图：浓硫酸长时间敞口露置于空气中 C C 图：向饱和石灰水中加入 CaO D D 图：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 KOH 溶液 6 2022 届初中化学盐化肥_032 参考答案 1、答案：B 解析：A、用量筒量取 10mL 水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰
8、视读数，会使量取的水的体积比 10mL 大，A 选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B 选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C 选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断
9、地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D 选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选 B。小提示：本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。2、答案：B 解析：A、减少使用一次性筷子，减少了树木的砍伐，有利于生态环境保护，不符合题意。B、工业废水灌溉农田，会造成粮食中含有一些有毒化学物质，不利于生态环境保护，符合题意。C、研制开发清洁能源，减少污染物排放，利于生态环境保护，不符合题意。D、化肥农药合理施用，利于生态环境保护，不符合题意。7
10、故选：B。3、答案：A 解析：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀；碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠与氯化钙、氯化钠不反应，不可以区分，不符合题意；C、盐酸、氯化钙、氯化钠，加入蒸馏水，均无明显现象，不可以区分，不符合题意；D、盐酸、氯化钙、氯化钠与硫酸均不反应，均无明显现象，不可以区分，不符合题意。故选 A。4、答案：B 解析：两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结
11、合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含 H+、Na+、Ba2+、Cl、SO42、CO32六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有 CO32,碳酸根离子能与 Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则 Ba2+在甲厂中,Ba2+与 SO42结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有 SO42,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是 H+、Ba2+、Cl，故选 B。5、答案：A 解析：NaOH 去除 MgCl2，Na2CO3去除 CaCl2，BaCl2去除
12、Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因 8 为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选 A。6、答案：B 解析：A、向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液，显碱性，不断加水稀释，溶液的 pH 逐渐减小，但不能小于 7，故 A 不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全，气体的质量不变，故 B 正确；C、在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液一直是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故 C 不正确；D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，随着反应的进行，生成氢气的质量
13、逐渐增大，镁反应完全，氢气的质量不变，铜和稀硫酸不反应，不会生成氢气，故 D 不正确。故选 B。7、答案：B 解析：A、室温下，氯化钠的溶解度是 36g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，故 10gmL 水就能溶解3.6g 氯化钠，加入 50mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选 B。8、答案：C 解析：9 A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不
14、反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选 C。9、答案：BD 解析：A、步骤 1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、
15、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有 CaCO3，也可能是氢氧化钡与 K2SO4或 K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；B、取少量步骤 1 所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤 2 过滤后所得滤液中一定含有 K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤 1 中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，
16、再进行步骤 2 实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成 4.4g 二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有 10 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2138444.4g13844=4.4g=13.8g 假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成 4.4g 二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444.4g10044=4.4g=10g 由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤 2 可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的
17、组成最多有三种情况，故选项说法正确。故选 BD。10、答案：AC 解析：A、氢氧化钠能吸收二氧化碳气体不能吸收一氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，将气体依次通入 NaOH 溶液和浓硫酸能得到干燥纯净的一氧化碳气体，正确；B、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量 NaC1 的 KNO3固体，加水溶解，降温结晶，错误；C、碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，正确；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，滤液
18、需要蒸发结晶得到氯化钙固体，错误。故选 AC。11 11、答案：BC 解析：A由于 H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加 BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以 a 点依旧是酸性的，pH7，故选项 A 不正确；B从离子的角度进行分析，溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Ba2+，溶液中存在的阴离子有 SO42-、Cl-,由于 b点时 Ba2+过量，溶液中不可能存在 SO42-，故 b 点对应溶液中溶质为 HCl、NaCl 和 BaCl2，故选项 B 正确；C由图可知，生成硫酸钡质量为 4.66g；过量的 BaCl2溶液与 Na2CO3混合后，产生碳酸钡沉淀质量为 8.6g-
19、4.66g=3.94g；硫酸钡中钡元素质量为 4.66g137233 100%=2.74g，碳酸钡中钡元素质量为 3.94g137197 100%=2.74g，根据反应中钡元素质量守恒，钡元素质量为 2.74g+2.74g=5.48g，氯化钡的质量为 5.48g（137208 100%）8.32g，BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g100g100%=8.32%，故选项 C 正确；D由上述分析可知，d 点碳酸钡沉淀质量为 3.94g，设 d 点固体中加入足量的稀盐酸后，产生气体的质量为x BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2197443.94g19744=3.94g=0.88g
20、 故选项 D 不正确。故选 BC。12、答案：BD 解析：A.加入无色酚酞试液，试液变红，证明溶液显碱性，X 溶液不一定是盐的溶液，也可能是碱的溶液，此选项错误；B.加入无色酚酞试液，试液变红，证明溶液显碱性，此选项正确；12 C.NH4Cl 属于铵盐，铵盐与碱性溶液反应生成氨气，氨气有刺激性气味，此选项错误；D.向 X 溶液中加入稀硫酸，产生白色沉淀，是稀硫酸中的硫酸根离子与溶液中的阳离子结合产生了白色沉淀，硫酸钠中含有硫酸根离子，故加入硫酸钠也会有沉淀生成，此选项正确。故选 BD。13、答案：BD 解析：A、加水稀释 NaOH 溶液，溶液碱性变弱，pH 值变小，但始终是碱性溶液，pH 不会等于 7，不正确，不符合题意；B、浓硫酸长时间敞口露置于空气中会吸收空气中水分，溶质质量分数变小，但溶质硫酸质量不变，正确，符合题意；C、向饱和石灰水中加入 CaO，氧化钙会和水反应使得溶剂变少，溶质会析出，溶质质量变少，不正确，不符合题意；D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 KOH 溶液，氢氧化钾先和硫酸反应，当把硫酸反应完后再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，正确，符合题意。故选 BD。