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1、 1 高二化学 电化学基础练习题 注意事项：1本试卷包括第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间90 分钟。2答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第 II 卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3考生请将第 I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第 II 卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第 II 卷。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag
2、 108 第 I 卷（选择题，共 44 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （）A化合价的升降 B电子的转移 C氧化还原反应 D电能的储存 2原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）电极（负极与正极：金属活动性不同）电解质溶液 闭合回路 灯泡 A B C D 3某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 A铝 B铜 C锡 D硅 4为了避免表铜器生成铜绿，以下方法不正确的是 （）A将青铜器放在银持托盘上 B将青铜器保
3、存在干燥的环境中 C将青铜器保存在密闭容器中 D在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜 5A、B、C 都是金属，A 中混有 C 时，A 先腐蚀；A 与 B 组成原电池时，A 为电池的正极，则 A、B、C 三种金属的活动性顺序为 （）AABC BACB CBAC DBCA 6随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，1 其主要的原因是 （）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 7在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （）A2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1
4、)=2NaAlO2(ag)+3H2(g)H 0 CCaC2(s)+2H2O(1)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)H 0 DHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+3H2O(l)H B A （2 分）（3）Cu（1 分）；Cu2e=Cu2+（2 分）（4）B （1 分）20（10 分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2 分）（2）因为 Cu2+2e=Cu，使 Cu2水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH 上升。（2 分）（3）pH 降低（1 分）测定溶液 pH（2 分）（4）同意实验派观点（1 分）；理由是 CuCl2=Cu+Cl2 Cl2+H2O=HCl+HCl
5、O，使溶液酸性增强，pH 降低。（2 分）21（9 分）在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，故通常状况下铜不能从稀硫酸中置换出氢（3分）；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3 分）；b（3 分）22（9 分）（1）2H+2e H2（1 分）；放出气体，溶液变红。（1 分）2Cl 2e Cl2（1 分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。（2 分）（2）纯铜（1 分）Cu2+2e Cu（1 分）粗铜（1 分）Cu 2e Cu2+（1 分）23（12 分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2 分）（2）装置图（2 分）正极反应：Fe3+e=Fe2+（
6、或 2Fe3+2e=2Fe2+）（1 分）负极反应：Cu=Cu2+2e（或 Cu2e=Cu2+）（1 分）（3）通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+；加入 CuO 调节溶液的 pH 至 ；过滤（除去Fe(OH)3）（3 分）（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1 分）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（1 分）不锈钢表面有紫红色物质生成（1 分）24（8 分）1 解：（1）4OH2H2O+O2+4e（2 分）（2）电解总的离子方程式为：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+（2 分）264g 4 mol 1.6g n(H+)n(H+)=05.064246.1gmolgmol （1 分）c(H+)=1.05.005.0LmolmolL1 （1 分）pH=lgc(H+)=1 （2 分）通电