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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学 电化学基础练习题注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 10
2、8 第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B电子的转移C氧化还原反应D电能的储存2原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）电极（负极与正极：金属活动性不同） 电解质溶液 闭合回路 灯泡A B C D3某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A铝 B铜 C锡 D硅4为了避免表铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（ ）A将青铜器放在银持托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在密
3、闭容器中D在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜5A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABCBACBCBACDBCA6随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来， 其主要的原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品D回收其中石墨电极7在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ） A2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) H 0 CCaC2(s)+2H
4、2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H 0 DHCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l) H B A （2分） （3）Cu（1分）；Cu2e= Cu2+（2分） （4）B （1分）20（10分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2分） （2）因为Cu2+2e=Cu，使Cu2水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。（2分） （3）pH降低（1分） 测定溶液pH（2分） （4）同意实验派观点（1分）；理由是CuCl2=Cu+Cl2 Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。（2分）21（9分）在金属活动性顺序表中，
5、铜排在氢的后面，故通常状况下铜不能从稀硫酸中置换出氢（3分）；2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3分）；b（3分）22（9分） （1） 2H+ 2e- H2（1分）；放出气体，溶液变红。（1分） 2Cl 2e- Cl2 （1分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分） （2） 纯铜（1分） Cu2+ 2e- Cu （1分） 粗铜（1分） Cu 2e- Cu2+（1分）23（12分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（2）装置图（2分）正极反应：Fe3+e=Fe2+（或2Fe3+2e=2Fe2+）（1分）负极反应：Cu=Cu2+2e（或Cu2
6、e=Cu2+）（1分）（3）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；加入CuO调节溶液的pH至3.2 4.7；过滤（除去Fe(OH)3）（3分）（4）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O （1分） CuSO4+Fe = FeSO4+Cu（1分） 不锈钢表面有紫红色物质生成（1分）24（8分）解：（1）4OH2H2O + O2 + 4e （2分） （2）电解总的离子方程式为：通电 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ （2分） 264g 4 mol 1.6g n(H+) n(H+) = mol （1分） c(H+) = molL1 （1分） pH =lgc(H+) = 1 （2分）专心-专注-专业