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1、 1 认识、理解与化学平衡有关的几种典型图像 一辩清几个要点 1平衡的根本原因是 v 正v 逆0 2平衡移动的根本原因是 改变条件使 v 正v 逆，当 v 正v 逆时，平衡向正反应方向（向右）移动。当 v 正v 逆时，平衡向逆反应方向（向左）移动。要使 v 正v 逆，不一定要增大 v 正或减小 v 逆，也可以是同时增大 v 正、v 逆，但增大的程度不同；也可以是同时减小 v 正、v 逆，但减小的程度不同；若改变条件 v 正、v 逆改变，但仍 v 正v 逆，则平衡不移动；反应物的转化率、生成物的产率等均不改变。二时间速率、浓度、转化率等图 横坐标是时间的，要理清一般从斜率的大小判断反应的快慢，典
2、线水平后表示已经达到平衡。1平衡后，改变条件速率改变，重新达到平衡的图像（一般表示瞬时速率）图中虚线对应时刻表示改变条件（1）增大某一种反应物的浓度 平衡向正反应方向移动。移动的结果是：反应物转化的量增大；生成物产量增多；另 一反应物的含量减少，转化率增大。（注意：不能说生成物含量一定增大，反应 物含量一定减小，反应物转化率一定增大。）（2）增大某一种生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动。移动的结果是：反应物转化的量减小；生成物产量减小；反 应物转化率减小；另一生成物含量减小。（注意：不能说反应物含量一定增大，生成 物含量一定减小。）（3）减小某一反应物浓度 平衡向逆反应方向移动。移动的结果是：
3、反应物转化的量减小；生成物产量减小；反 应物转化率减小。（注意：不能说反应物含量一定增大，生成 物含量一定减小。）（4）减小某一生成物的浓度 平衡向正反应方向移动。移动的结果是：反应物转化的量增大；生成物产量增大；反 应物转化率增大。（注意：不能说反应物含量一定减小，生成 物含量一定增大。）v t v正 v逆 0 v t v逆 v正 0 v t v正 v逆 0 v t v逆 v正 0 2（5）升高温度 平衡向吸热的反应方向移动。移动 结果是：吸热方向的物质的量增大，含 量增大；放热方向物质的量减小，含量 减小。吸热方向若是反应物，则反应物 的转化率减小；吸热方向若是生成物，则 产物的产率增大。
4、（注意：要将正、逆反应与吸、放热反应 对应好。）（6）降低温度 平衡向放热的反应方向移动。移动 结果是：放热方向的物质的量增大，含 量增大；吸热方向物质的量减小，含量 减小。放热方向若是反应物，则反应物 的转化率减小；放热方向若是生成物，则 产物的产率增大。注意：要将正、逆反应与吸、放热反应 对应好。）（7）增大压强（或缩小容器体积）反应前后气体体积改变的反应 如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)向气体体积减小（即气体总物质的量 减小）的反应方向移动。移动的结果是：气体体积减小的方向物质含量增大，气体 体积增大的方向物质含量减小。气体体积 减小的方向若是反应物，则反应物的转化 率减小；
5、气体体积减小的方向若是生成物，则生成物的产率增大。（注意：要将正、逆反应与气体体积增大、减小的反应对应好。）反应前后气体体积不改变的反应 如：H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡不移动。反应物的转化率、生成物 的产率、反应物及生成物的物质的量、反应 物及生成物的含量等均不改变。（注意：一般浓度增大，主要是因为体积缩小 了。）（8）减小压强（或扩大容器的体积）反应前后气体体积改变的反应 向气体体积增大（即气体总物质的量 增大）的反应方向移动。移动的结果是：v t v 吸热 v 放热 0 v t v 放热 v 吸热 0 v t v 体积减小 v 体积增大 0 v t v 体积减小 v 体积增大
6、0 v t v 体积增大 0 v 体积减小 3 气体体积增大的方向物质含量增大，气体体积减小的方向物质含量减小。气体体积增大的方向若是反应物，则反应物的转化率减小；气体体积增大的方向若是生成物，则生成物的产率增大。（注意：要将正、逆反应与气体体积增大、减小的 反应对应好。）反应前后气体体积不改变的反应 平衡不移动。反应物的转化率、生成物 的产率、反应物及生成物的物质的量、反应 物及生成物的含量等均不改变。（注意：一般浓度减小，主要是因为体积增大 了。）（9）使用催化剂 平衡不移动。反应物的转化率、生成物 的产率、反应物及生成物的物质的量、反应 物及生成物的含量等均不改变。反应物、生成 物的浓度
7、等也不改变。（10）反应开始时使用与不使用催化剂的对比 催化剂不能使化学平衡移动，不改变平衡时各物质的百分含量（或浓度），但能缩短达到平衡时所需要的时间。图中实线表示不使用催化剂时正、逆反应速率的变化，虚线表示使用催化剂时正、逆反应速率的变化。由上述改变条件后正、逆反应速率变化情况分析，可以得出结论：若只改变影响化学平衡的一个条件，不可能出现 v 正、v 逆中一个增大而另一个减小的情况。2时间浓度、转化率图分析条件及平衡移动图 分析方法：横坐标：从斜率分析速率大小由速率推测条件。斜率大则对应的速率大，对应的温度高、压强大。纵坐标：从高低判断平衡移动的方向 结合勒夏特列原理进行分析。【例 1】如
8、若图。分析：从横坐标，可以看出 T1对应 曲线的斜率大，因此，在 T1时反应快，所以 T1对应的温度高。即温度是：v t v 体积增大 0 v 体积减小 v t v 正 v 逆 0 v t v正 v 正 v逆 v 逆 0 c（生成物）T2 0 T1 t（时间）4 T1T2。从纵坐标，T2时对应的平衡时生成物浓度大，即低温平衡移动的结果是生成物浓度增大，而要使生成物浓度增大，平衡必须向正反应方向移动。因而，可以得出降低温度该反应向正反应方向移动，所以，该反应正反应方向是放热反应，逆反应是吸热反应。（应用到的平衡移动原理是：升高温度可以使化学平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，可以使化学平衡向放热
9、的反应方向移动。）【例 2】如右图 分析：从横坐标，可以看出 P1对应 曲线的斜率大，因此，在 P1时反应快，所以 P1对应的压强大。即压强是：P1P2。从纵坐标，P2时对应的平衡时生成物 浓度大，即低压平衡移动的结果是生 成物浓度增大，而要使生成物浓度增 大，平衡必须向正反应方向移动。因而，可以得出减小压强该反应向正反应方向移动，所以，该反应正反应方向是气体体积增大反应，逆反应是气体体积减小的反应。（应用到的平衡移动原理是：增大压强可以使化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，可以使化学平衡向气体体积增大的反应方向移动。）【例 3】如右图 分析：从横坐标，可以看出 P2对应 曲线的斜
10、率大，因此，在 P2时反应快，所以 P2对应的压强大。即压强是：P1P2。从纵坐标，不同压强时反应物的平衡 转化率不改变，即改变压强，化学平衡 不移动，因此，该反应是气体体积不改变 的反应，即反应前后气体的总物质的量相同。【例 4】右图，分析：从横坐标，虚线部分比实线部分 曲线的斜率大，反应速率快。从纵坐标，虚线部分与实线部分相比生成物 浓度不改变。因此可能是改变条件只加快反 应速率，不能使化学平衡移动，所以实线部 分对应的可能是没有使用催化剂或催化剂催化 效果不好，虚线部分是使用催化剂或催化剂催化效果较好。【例 5】右图 分析：（控制变量）从横坐标，P 相同时，T1斜率大，反应快，所以温度是
11、 T1T2。T 相同时，P2斜率大，反应快，所以压强是 P1P2。c（生成物）P2 0 P1 t（时间）反应物转化率 P2 0 P1 t（时间）c（生成物）0 t（时间）生成物含量 T1、P1 0 t（时间）T2、P2 T1、P2 5 从纵坐标，P 相同时，T2生成物含量大可以得出降低温度生成物含量增大，即降低温度平衡正移，所以正反应放热。T 相同时，P1生成物含量大，可以得出减小压强，生成物含量增大，即减小压强平衡正移，所以正反应气体体积（气体总物质的量）增大。若纵坐标以反应物，如下列几个图形，你可以分析吗？3改变条件平衡移动后浓度的变化（1）改变浓度平衡移动 以 aA(g)+bB(g)pC
12、(g)+qD(g)为例 增大反应物浓度（以 A 为例）反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时增大 A 的浓度，t3时重新达到新平衡。减小生成物浓度（以 C 为例）反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时减小 C 的浓度，t3时重新达到新平衡。c（反应物）0 t（时间）反应物含量 P2 0 P1 t（时间）c（反应物）0 t（时间）T1 T2 B A C D B D A c 0 t（时间）t1 t2 t3 C 6 增大生成物浓度（以 C 为例）反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时增大 C 的浓度，t3时重新达到新平衡。减小反应物浓度（以 A 为例）反应由
13、 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时减小 A 的浓度，t3时重新达到新平衡。A B C D c 0 t（时间）D C B A t1 t2 t3 A B C D c 0 t（时间）D C B A t1 t2 t3 B A C D B D A c 0 t（时间）t1 t2 t3 C 7（2）改变温度 以 aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)+Q 为例 升高温度 反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时升高温度，t3时重新达到新平衡。降低温度 反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时降低温度，t3时重新达到新平衡。正反应方向是吸热的反应，请你自己参考上例尝试
14、分析（3）改变压强 增大压强（缩小容器体积）以 aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)（其中 a+b p+q）为例 反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时增大压强（缩小容器体积）温度，t3时重新达到新平衡。A B C D D C B A t1 c 0 t（时间）t2 t3 c 0 t（时间）t1 t2 t3 D B A C D C A B B A C D B D A c 0 t（时间）t1 t2 t3 C 8 减小压强（扩大容器体积）以 aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)（其中 a+b p+q）为例 反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时减小压强（扩
15、大容器体积），t3时重新达到新平衡。增大压强（缩小容器体积）以 aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)（其中 a+b p+q）为例 反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时增大压强（缩小容器体积）温度，t3时重新达到新平衡。减小压强（扩大容器体积）以 aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)（其中 a+b p+q）为例 反应由 A、B 开始，在 t1时达到平衡，在 t2时减小压强（扩大容器体积），t3时重新达到新平衡。注意：（1）改变条件是将容器体积成倍数扩大或缩小；（2）纵坐标若是物质的量（n）则 t2时起点不变。A c 0 t（时间）t1 t2 t3 D B A C
16、B C D A B C D c 0 t（时间）t1 t2 t3 D B A C A B C D c 0 t（时间）t1 t2 t3 D B A C 9 三温度、压强浓度、转化率等图 横坐标是温度或压强，一般曲线上的点表示该温度或压强时的平衡点。【例 6】如右图 分析：1图中 a、b 两点表示反应已经达到平 衡状态，分别表示对应温度下该反应达到平 衡状态时，生成物的浓度。x、y 两点不在曲线上，表示没有达到平衡状态；其中 x 点表示此时反应的生成物浓度高于平衡 状态时的浓度，平衡移动应使生成物浓度减小，即应向逆反应方向移动。即 x 点表示该反应未达到平衡，且反应正向逆反应方向进行，此时反应速率的
17、关系是：v 正v 逆。同理，y 点表示该反应也未达到平衡状态，且反应正向正反应方向移动，此时反应速率关系是：v 正v 逆。2曲线走热看，随温度升高，生成物的平衡浓度增大，即升高温度化学平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应方向吸热，逆反应方向放热。【例 7】如右图 分析：1图中 a、b 两点表示反应已经达到平 衡状态，分别表示对应压强下该反应达到平 衡状态时，反应物的转化率。x、y 两点不在曲线上，表示没有达到平衡状态；其中 x 点表示此时反应的反应物转化率高于平衡 状态时的转化率，平衡移动应使反应物转化率减小，即应向逆反应方向移动。即 x 点表示该反应未达到平衡，且反应正向逆反应方向进行，
18、此时反应速率的关系是：v 正v 逆。同理，y 点表示该反应也未达到平衡状态，且反应正向正反应方向移动，此时反应速率关系是：v 正v 逆。2曲线走热看，随压强增大，反应物转化率增大，即增大压强化学平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应是气体总体积（气体总物质的量）减小的反应，逆反应是气体总体积（气体总物质的量）增大的反应。【例 8】如右图 分析：控制变量分析 从一条曲线分析等压下，随温度 升高反应物转化率增大，即升高 温度平衡正向移动，正反应吸热。从一条虚线分析等温下，压强增 大反应物转化率减小，即增大压 强平衡向逆反应方向移动，逆反 应方向气体总体积减小，正反应 方向气体总体积增大。其它图像
19、请自己尝试分析。总之，分析图像首先要看清坐标，其次要分清瞬间变化，第三要分清变化趋势，再结合化学原理。注意化学平衡移动的条件、方向、结果三者间的关系。c（生成物）T a b x y 反 应 物转化率 P a b x y 1105Pa 反 应 物转化率 T 10105Pa 100105Pa 读书的好处 1、行万里路，读万卷书。2、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。3、读书破万卷，下笔如有神。4、我所学到的任何有价值的知识都是由自学中得来的。达尔文 5、少壮不努力，老大徒悲伤。6、黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。颜真卿 7、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。8、读书要三到：心到、眼到、口到 9、玉不琢、不成器，人不学、不知义。10、一日无书，百事荒废。陈寿 11、书是人类进步的阶梯。12、一日不读口生，一日不写手生。13、我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。高尔基 14、书到用时方恨少、事非经过不知难。陆游 15、读一本好书，就如同和一个高尚的人在交谈歌德 16、读一切好书，就是和许多高尚的人谈话。笛卡儿 17、学习永远不晚。高尔基 18、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。刘向 19、学而不思则惘，思而不学则殆。孔子 20、读书给人以快乐、给人以光彩、给人以才干。培根