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1、WORD 格式 1/10 中考化学计算题 1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取 12.5g 样品放入烧杯中，然后加入 39.6g 水使其充分溶解，静 置后滤去杂质，取 10g 滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀 2.87g。试求：（计算结果精确到 0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。2.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为 214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计 算结果保留一位小数）（1）_mg 碘酸钾中含碘 20mg（2）成人每天约需 0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若 1000g
2、碘盐中含碘 20mg，则成人每天需食用碘 盐_.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分 别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙 烧杯+稀硫酸 200g150g150g 加入的铁样品 9g9g14g 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g158.7g163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为 25.4g；计算结果精确到 1%）4、把
3、4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次 O2质量(g)346 SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O2 的质量与生成的 SO2 的质量比是：_.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不 计），将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g 白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。6、“骨
4、质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O65H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg.一个成年缺钙病人每天服用 20 片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结 果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每 100mg 牛奶中含钙 0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在 0.03%2%之间。将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 100g 稀 H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于
5、稀硫酸；铁合 金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成 H2 的体积为 4.00L（H2 在该条件下的密度为 0.0880g/L）。试根据 计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。8、将 3.1 克氧化钠加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为 16%的溶液，在该溶液中加入 50 克 稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1）m 的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。1WORD 格式 1/10（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉
6、多少（20oC时，氧化钠度 为 36 克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。后回答以：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成份表：氯化钠88%钙（以 Ca 计）（0.51.3）%碘（以 I 计）（2050）mg/kg（1）包装标签上钙含_（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房用的物质是_.（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取 10g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成 0.132g 二氧化碳。请计算此 加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应
7、。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反（t）的关系 如图所示。烧杯连同药始质量为 200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需约为_（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 _。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0.9%（密度近似为 1g/cm3）的氯化钠溶液。500mL 的这种生理盐水中含氯化 钠_g，水_g。若以每分钟 50 滴（20 滴约为 1mL）的速率给病人静脉输液 500mL，约需_分钟输完
8、。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零铜样品中铜的质量分数，取 10g 黄铜加入到 50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为 85%的钙片_g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位观察分析，回答下：甲乙丙 所取海水样品的质量/g1005050 加入 AgNO3 溶液的质量/g505075 反应后所得的沉淀物的质
9、量/g143514351435（1）两溶液恰好完全反应的是_的实验。（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加数 2WORD 格式 1/10 16、“XX 苹果”享誉全国。波尔多液是 XX 果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了 5 亩果园，准备为果树喷洒 一次波尔多液，他现有 8%的硫酸铜溶液 30、蓝矾（CuSO45H2O）10，每亩地需要用 150 1%的硫酸铜溶液 来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中 CuSO4的质量分数为 64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的 环境空气质量
10、标准中对空气中二氧化硫的 最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫 的质量）限值如下表所示：为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中 学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg 的碘溶液，再加入 23 滴淀粉溶液（淀粉遇 I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当 溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。实验过程中进入试 管内的空气的总体积为 1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。18、常温下，将 18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 18
11、5.5g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到 200g 不 饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需 1.12L 纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L）。某同学用质量比为 3：1 的氯酸钾和二氧化 锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集 1.12L 氧气后试管内固体 充分加热后试管内固体残余物的 残余物的质量质量 7.98g6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到 0。01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取 66.0g 二氧化碳，至少需要含杂质 20%（杂质不 与盐酸反
12、应）的石灰石多少克？21、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数 为 20%的溶液58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。22、1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g 以下。若在 1Kg 米面食品中加入明矾 2g（明矾的化学式为 KAl（SO4）212H2O，相对分子质量为 474），请回答下列问 题：(1)人从食物中摄入的铝指的是_（填字母）。A铝元素 B。铝单质 C 铝合金 D 只有明矾(2)明矾中各元素的质量比 K：Al：S：O：H=_；铝
13、元素的质量分数为（计算结果精确到 0.1%）_.(3)如果某人一天吃了 100 上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NOH 溶液吸收 SO2，反应方程式如下：2NaOH aSO32 用a溶液吸收 1000L 已除去 CO的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。已知此时空气的密度约为 1.3g，求：（1）被吸收的的质量。（2）发生反应的a的质量。（3）空气中的质量分数（计算结果精确到.）。24、将 28.40g 硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀 11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定
14、质量 10%的 A 溶液和一定质量 10%的 CaCl2 溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B，化学方程式为：3WORD 格式 1/10 A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）、A 物质必定含有的金属元素是_，A 和 B 的相对分子质量之差为_。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g。求滤出 B 后所得溶液中 NaCl 的 质量分数。26、配制 0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_g，蒸馏水_g。27、煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石 灰多少吨？28、把 100
15、g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要水_g，稀释后溶液 的质量为_g。29、取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也 不溶解），烧杯内物质质量变为 139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_g，反应后所得溶液中溶质的质量分数 为_ 30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧 1.6g 硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后，加入 80gCa（NO3）2 溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（NO
16、3）2=CaCO3+。计算：（）生成沉淀的质量。（）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品 过氧乙酸原液通常是 15过氧乙酸溶液（密度 1.15g/cm3）。使用时，通常取 20mL 原液，加自来水稀释至 1000mL，搅拌均匀，即配制成 1000mL(密度约为g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（）配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非
17、典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对 环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为 C2H4O3（）过氧乙酸的相对分子质量为_，碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（）用含溶质的质量分数为 20%的过氧乙酸溶液（密度为 1.1g/cm3）配溶质的质量分数为 0.4%的消毒液（密度 为 1.0g/cm3）15L，需要 20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？34、把 15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。过滤后，取 10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成 2.33g 白色沉淀。试计算：（最后
18、结果保留二位小数）（）10g 溶液中硫酸钠的质量。（）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种 20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的 0.2%的过氧乙酸溶液 1000g 时，需 20%的过氧乙酸 溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?4WORD 格式 1/10 全国中考化学计算题答案 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g1、33.77.5 100%=1.44%2、（6 分）解：（1）设
19、10 滤液中含氯化钡的质量为 x BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 介于 0.03%2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y208287 x2.87gFe+H2SO4=FeSO4+H2 208：287=x：2.87g1522 x=2.08gy0.352g 滤液中溶质的质量分数为 2.08g/10g100%=20.8%y=(152 0.352g)/2=26.75g（2）设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为 yFeSO4 的质量分数为：2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g26.75g/(100g9.856g0.352g)1 00%=24.
20、4%y=10.4g8、解：（1）根据题意，设生成 NaOH 的质量为 x 样品中氯化钡的质量分数为 Na2O+H2O=2NaOH(10.4g/12.5g)100%=83.2%6280 3、解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为 x，生成的质 3.1gx 量 FeSO4 质量为 y 62：80=3.1g：xx=4g 生成氢气的质量 150g+9g158.7g=0.3g 4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 2）设盐酸中溶质的质量分数为 y，生成 NaCl 的质量为 a Fe+H2SO4=FeSO4+H2HCl+NaOH=NaCl 56152236.5405
21、8.5 xy0.3gx=8.4g50g y4.0ga 样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)1 00%=93%36.5：40=50g y：4.0gy=7.3%（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85gy=22.8g 溶液中溶质的质量分数：设蒸发质量为 b 的水后可得到 20?C时 NaCl 的饱和溶 22.8g/158.725.4g(9g8.4g)1 00%=17%5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g 4、（1）1：1：2（或 32：32：64：或 3：3：6）9、（1）钙元素；（2）醋（或水）；（2）8g(3)8g 3）解：设产生 0.132g 二氧
22、化碳所需 CaCO3的质量为 x 5、设样品中 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 10044g 9558117x0.132g x5.8gy100/x=44/0.132gx=0.3g 95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yCa 元素质量：0.3g(40/100)=0.12g x=9.5gy=11.7gCa 元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2%NaCl 溶液的溶质的质量分数为 10（1）4s（2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 x
23、 11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%6、（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 161114288=10：18：5：44x6.6g（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为 x 142/88=x/6.6gx=10.65g 钙的质量分数为：(40/308)100%=13%m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5g(x0.104g)/100mL=0.2g2013%w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%x=500nL114
24、.5;495.5;200 7、（1）解：设该铁合金中铁的质量为 x12 解设样品中锌的质量为 x；稀硫酸中的溶质质量为 y(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gZn+H2SO4=ZnSO4+H2 WORD 格式 2/10 Fe+H2SO4=FeSO4+H265982 562xy0.1g x0.352g(1)65/2=x/0.1gx=3.25g 铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 x=(56 0.352g)/2=9.856g 5WORD 格式 1/10(6.75g/10g)100%=67.5%20、解：设至少需要含杂质的石灰石的质量为，（2）98/2=y/
25、0.1gy=4.9g 则：稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 132.5314（1）乙 10044（2）解：设 50g 海水中含氯化钠的质量为 x(120%)m66.0g NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3100g：(120%)m=44g：66.0gm=187.5g、解：设样品中 CuCl2的质量为 x，NaOH 溶液中含58.5143.5 x1.435gNaOH 质量为 y x=(58.51.435g)/143.5=0.585g58.5g 20%=11.7g 海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)
26、100%=1.17%CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 15解：设原混合物中氯酸钾的质量为 X13580117 2KClO3=2KCl+3O2xy1.17 24596(1)135：x=117：11.7gx=13.5g 样品中 CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)100%=75%x2.4g 245：96=x：2.4gx=6.125g(2)80：y=117：11.7gy=80g(6.125g/10g)100%=61.25%NaOH 溶液中的水的质量为 58.5g11.7g=46.8g 所以 NaOH 溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g 16解：现有的药品中含硫酸铜
27、的质量为：（或其他正确答案也可以）30 8%+10 64%=8.8 22、（）（或铝元素）5 亩果园需硫酸铜的质量为：(2)39：27：64：320：24;5.7%150 1%5=7.5(3)(2g/1000g)10 0g=0.2g 因为 8.8 7.5 0.2g 5.7%=0.0114g0.004g 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要超过了安全摄入量。、（）0.64g17解：设参加反应的二氧化硫的质量为 x SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（）设参加反应的氢氧化钠的质量为 x 642542NaOH+SO2=Na2SO3+H2O x1.27mm8064 64：254=x：1.2
28、7mgx=0.32mgx0.64g 空气中二氧化硫的浓度为 0.32mg/1000L=0.32mg/m380：64=x：0.64gx=0.8g 由于 0.15mg/m30.32mg/m30.5mg/m3（）SO2质量分数=0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05%所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 24、解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为 18解：设混合物中 K2CO3的质量为 x，反应后生成 KCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 的质量为 y 根据题意，反应后生成 CO2的质量为 18.9g+142233 185.5g200g=4.4gx11.65g K2CO
29、3+2HCl=l 2 142/233=x/11.65gx=7.1g 13814944Na2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%xy4.4g25、（1）钠（或 Na）6 138：x=44：4.4gx=13.8g（2）解：由题意判断：B 是 CaCO3，A 是 Na2CO3 设生成 CaCO3的质量为 w，Na2CO3溶液的质量为 x，149：y=44：4.4gy=14.9g CaCl2溶液的质量为 y，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：生成 NaCl 的质量为z14.9g(18.9g13.8g)/200g=10%19。在实际操作中，会损失少量氧气。CaCO3+2HCl=CaCl2
30、+CO2+CO2+H2O 解：设原混合物中 MnO2质量为 x，则 KClO3质量 10044 WORD 格式 2/10 为 3x w4.4g 2KClO3=3KCl+3O2 100/44=w/4.4gw=10g 245149 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 3x6.92x106111100117 245/3x=149/(6.92gx)x=2.45g10%x10%y10gz 6WORD 格式 1/10 106/100=10%x/10gx=106gx20%=1000g0.2%x=10g需水的质 量：1000g10g=990g 答：（略）111/100=10%y/10gy=111
31、g 117/100=z/10gz=11.7g 据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”NaCl 溶液中溶质的质量分数为 的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的 使用注意事项即可得 2 分。11.7g/(106g+111g10g)100%=5.7%26.4.5g495.5g22 27解：设生成二氧化碳的质量为 X CaCO3=CaO+CO2 10044 100t8 0%x 100/(100t80%)=44/xx=35.2t 生石灰的质量：100t35.2t=64.8t 28、100200 29.2016.2%30.解：设生成 SO2气体的质量为 X S+O2=SO2 3264 1
32、.6gx 32/64=1.6g/xx=3.2g 31、解：设生 CaCO3沉淀的质量为 x，生成 KNO3的质 量为 y(1)K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3 138100202 6.9gxy 138/100=6.9g/xx=5g 138/202=6.9g/yy=10.1g(2)10.1g/(6.9g+50g+80g5g)100%=7.7%32、解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm31.15g/cm3=23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g 15%=3.45g（2）1000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：3.45g/(1000cm31g/cm3)10
33、0%=0.345%注：1。计算结果为 0.3%或 0.34%或 0.35%均给分 2其他合理解法均可参照给分 33.（6 分）(1)766：1：12(2)V(过氧乙 酸)=(1500cm31.0g/cm30.4%)/(0.21.1g/cm3)=277。7mL(或 cm3)34（6 分）（1）解：设 10g 溶液中硫酸钠的质量为 x Na2SO4+BaSO4=BaSO4+2NaCl 142233 x2.33g 142/x=233/2.33gx=1.42g（2）85.8g 水溶解的 Na2SO4的质量为 1.42g/(10g1.42g)8 5.8g=14.2g 原不纯硫酸钠中 Na2SO4 的质量为(14.2g/15g)100%=94.67%WORD 格式 2/10 35、(6 分)解：设需 20%的过氧乙酸溶液的质量为 x 7