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1、.装.订.线.无机及分析化学第 1 页共 4 页 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 西南石油大学 2019-2020 学年第 2 学期 无机及分析化学期末试卷（A 卷）班级名称：学号：姓名：题号 一 二 三 四 总分 分数 得 分 一、单选题（每小题1.5分，共45分）1.OH-的共轭酸是 (A)H+(B)H2O (C)H3O+(D)O2-2.同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是 (A)CuSO4 (B)K2SO4 (C)Al2(SO4)3 (D)KAl(SO4)2 3.下列反应中释放能量最大的是 (A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)
2、+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+23O2(g)CO(g)+2H2O(l)4.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环 (B)六元环 (C)四元环 (D)不成环 5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是 所有原子核均由中子和质子构成 原子处于基态时，次外层电子不一定是 8 个 稀有气体元素，其基态原子最外层有 8 个电子 最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子(A)(B)(C)(D)6.0.100 molkg-1 KCl 溶液在稍
3、高于-0.372时结冰,对这个现象的解释是(水的 Kf=1.86 Kkgmol-1)(A)KCl 未完全缔合 (B)离子互吸 (C)离子互斥 (D)溶液蒸气压下降 7.已知 Zn(s)+21O2(g)=ZnO(s)mrH1=-351.5 kJmol-1 Hg(l)+21O2(g)=HgO(s，红)mrH2=-90.8 kJmol-1 则 Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的mrH为(kJmol-1)(A)442.3 (B)260.7 (C)-260.7 (D)-442.3 8.有一原电池：PtFe3+(1 moldm-3)，Fe2+(1 moldm-3)Ce4+(1 mol
4、dm-3)，Ce3+(1 moldm-3)Pt 则该电池的电池反应是 (A)Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Ce3+Fe2+=Ce4+Fe (D)Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+9.电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)E=0.220 V，当电池的电动势为 0.358 V 时，电池溶液的 pH 为 (A)2HpEE (B)059.0220.0358.0 (C)059.02220.0358.0 (D)0 10.体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A)+30
5、kJ (B)+10 kJ (C)10 kJ (D)30kJ 11.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2+Ni.装.订.线.无机及分析化学第 2 页共 4 页 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 (D)Cu+Br2=Cu2+2Br 12.pH=9.0 的含有 5.0 10-2 mol/L NaCN 和 1.0 10-2 mol/L Hg(NO3)2的溶液中，叙述 CN-的物料平衡方程式正确的是 HCN 的 pKa=9.21,生成 Hg(CN)4
6、2-络合物 (A)CN-+4 Hg(CN)42-=5.0 10-2 (B)CN-+Hg(CN)42-=5.0 10-2 (C)CN-+HCN +4 Hg(CN)42-=5.0 10-2 (D)CN-+HCN +Hg(CN)42-=5.0 10-2 13.今有 1L 含 0.1mol H3PO4和 0.3mol Na2HPO4的溶液,其 pH 应当是 (H3PO4的 pKa1pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)(A)2.12 (B)(2.12+7.20)/2 (C)7.20 (D)(7.20+12.36)/2 14.某铁矿试样含铁约 50%左右，现以 0.01667mol/L K2C
7、r2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL，应称取试样的质量范围是Ar(Fe)=55.847 (A)0.22 至 0.34g (B)0.037 至 0.055g (C)0.074 至 0.11g (D)0.66 至 0.99g 15.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 16.为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 (A)分析纯的 H2O2 (B)分析纯的 KMnO4
8、 (C)化学纯的 K2Cr2O7 (D)分析纯的 K2Cr2O7 17.某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A)r Hm 0 r Sm 0 (B)r Hm 0 r Sm 0(C)r Hm 0 r Sm 0 (D)r Hm 0 r Sm 0 18.某 1L 含 0.2mol Na3PO4和 0.3mol HCl 的溶液,其 pH 应当是 (H3PO4的 pKa1pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)(A)2.12 (B)(2.12+7.20)/2 (C)7.20 (D)(7.20+12.36)/2 19.0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与
9、0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合,平衡时体系的电位是 已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)=0.68 V,(Sn4+/Sn2+)=0.14 V (A)0.14 V (B)0.32 V (C)0.50 V (D)0.68 V 20.下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A)高精密度 (B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C)标准差大 (D)仔细校正所用砝码和容量仪器等 21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 (A)K2Cr2O7 (B)Na2S2O3 (C)Zn (D)H2C2O42H2O 22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A)NH3 和 NH
10、4Cl (B)H2PO4 和 HPO42 (C)HCl 和过量的氨水 (D)氨水和过量的 HCl 23.今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度 c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,则三种溶液的 pH 的关系是 已知 H3PO4的 pKa1pKa3分别是 2.12、7.20、12.36;pKa(NH4+)=9.26 (A)a=b=c (B)a b c (D)a=b c 24.用铈量法测定铁时,滴定至 50%时的电位是 已知(Ce4+/Ce3+)=1.44 V,(Fe3+/Fe2+)=0.68 V (A
11、)0.68 V (B)1.44 V (C)1.06 V (D)0.86 V 25.用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时,滴定分数为 (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V (A)0 (B)50%(C)100%(D)200%26.当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少大于 (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 27.摩尔吸光系数()的单位为 (A)mol/(Lcm)(B)L/(molcm)(C)mol/(gcm)(D)g/(molcm)28.用 EDTA 滴定 M
12、g2+,采用铬黑 T 为指示剂,少量 Fe3+的存在将导致 (A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点 (B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 .装.订.线.无机及分析化学第 3 页共 4 页 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 (C)使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29.对条件电位无影响的因素是：(A)副反应 (B)温度 (C)滴定过程 (D)离子活度系数 30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度 (B)溶液温度 (C)催化剂 (D)指示剂的敏感性 得 分 二、填空题（每空1.5分，共
13、30分）1.符号“5p”表示电子的主量子数 n 等于_，角量子数 l 等于_，该电子亚层最多可以有_种空间取向，该电子亚层最多可容纳_个电子。2.用 VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 _，AlF63 _，3.配合物 Cu(NH3)4SO4的系统命名为_，中心离子的电荷是 _，配位体是 _，配位原子是 _。中心离子的配位数是 _。4.由 N2 和 H2化合生成 NH3的反应中，rHm 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_方向移动；平衡常数将_。5.某溶液氢离子浓度为 2.510-3 mol/L，有效数字是 位，pH 为 。6.向 2
14、0.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2,平衡时体系的电位分别为 _,_。(Ce4+/Ce3+)=1.44 V,(Fe3+/Fe2+)=0.68 V 7.用 K2Cr2O7法测定铁,试样重 1.000 g,若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数,则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为_ _mol/L。Mr(K2Cr2O7)=294.2,Ar(Fe)=55.85 得 分 三、简答题（每小题5分，共15分）1.写出原子序数为 19 的元素的核外电子排布、元素符号
15、、元素名称以及此元素在周期表中的位置。2.配平下列氧化还原反应方程式：N2H4+BrO3 N2 +Br 3.下列反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2 O(g)其速率方程对 NO 是二级，对 H2 是一级，试回答：(1)写出速率方程；(2)若浓度以 moldm3 表示，反应速率常数 k 的单位是什么?.装.订.线.无机及分析化学第 4 页共 4 页 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 得 分 四、计算题（每小题5分，共10分）1.已知下列数据：(1)2C(石墨)+O2(g)2CO(g)r Hm0(1)=221.1 kJmol1 (2)C(石墨)+O
16、2(g)CO2(g)r Hm0(2)=393.5 kJmol1 (3)2CH3 OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2 O(l)r Hm0(3)=1453.3 kJmol1 (4)2H2(g)+O2(g)2H2 O(l)r Hm0(4)=571.7 kJmol1 计算下列反应的焓变 r Hm0 CO(g)+2H2(g)CH3 OH(l)2.1.将 50.0 cm3 4.20moldm3 NH3H2O 与 50.0cm3 4.00moldm3 HCl 混和，试计算在此混和溶液中 (已知:Kb(NH3H2O)=1.8105)(1)OH=?(2)溶液的 pH 值?西南石油大学 2019-20
17、20 学年第 2 学期 无机及分析化学期末试卷（A 卷）答案 一、单选题（每小题 1.5 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C A D B C B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C A C D D C D B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B D C A B B B A C D 二、填空题（每空 1.5 分，共 30 分）1.5，1，3，6 2.V 形(或：折线形)，八面体形 3.硫酸四氨合铜()，2，NH3，N，4 4.减小；减小；向右(NH3合成)；增大 5.2；2.60 6.1.
18、41 V,0.72 V 7.0.02984 三、简答题（每小题 5 分，共 15 分）1.核外电子排布：1s22s22p63s23p64s1 元素符号：K 元素名称：钾 此元素在周期表中的位置：第 4 周期第 I 主族 2.3 N2H4+2BrO3 3 N2 +2 Br+6 H2O 3.每个 2.5 分：(1)v=k NO2H2(2)dm6 mol2 s1 四、计算题（每小题 5 分，共 10 分）1.解：r Hm0=1/2 r Hm0(1)+r Hm0(2)1/2 r Hm0(3)+r Hm0(4)128.0(kJmol1)2.解：LmolOHpHpKpKNHOHNHpKpHLmolNHLmolOHNHbaa/101.91096.721.0lg26.926.914lg/2/1.00.1000.50)00.420.4(71496.7423423