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1、如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式;电荷守恒即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量 例：NH4Cl 溶液：cNH+4+cH+=cCl-+cOH-写这个等式要注意 2 点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉;2、注意离子自身带的电荷数目;如,Na2CO3溶液：cNa+cH=2cCO2 3+cHCO 3+cOH-NaHCO3溶液：cNa+cH=2cCO2 3+cHCO 3+cOH-NaOH 溶液：cNa+cH=cOH-Na3PO4溶液：cNa+cH=3cPO3 4+2cHPO
2、2 4+cH2PO 4+cOH-物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的 H、O 元素,所以物料守恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系;例：NH4Cl 溶液：化学式中 N:Cl=1:1,即得到,cNH+4+cNH3H2O=cCl-Na2CO3溶液：Na:C=2:1,即得到,cNa+=2cCO2 3+HCO 3+H2CO3 NaHCO3溶液：Na:C=1:1,即得到,cNa+=cCO2 3+cHCO 3+cH2CO3 写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子;质子守恒即 H+守恒,溶液中失去 H+总数等于得到 H
3、+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出;实际上,有了上面 2 个守恒就够了,质子守恒不需要背;例如：NH4Cl 溶液：电荷守恒：cNH+4+cH+=cCl-+cOH-物料守恒：cNH+4+cNH3H2O=cCl-处理一下,约去无关的 Cl-,得到,cH+=cOH-+cNH3H2O,即是质子守恒 Na2CO3溶液：电荷守恒：cNa+cH+=2cCO2 3+cHCO 3+cOH-物料守恒：cNa+=2cCO2 3+HCO 3+H2CO3 处理一下,约去无关的 Na+,得到,cHCO 3+2cH2CO3+cH+=cOH-,即是质子守恒 同样,可以得到其它的;也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去;如：NH4Cl 溶液,水电离出的,cH+=cOH-,但是部分 OH被 NH+4结合成 NH3H2O,而且是 1：1 结合,而 H+不变,所以得到,cH+=原来的总 cOH-=剩余 cOH-+cNH3H2O Na2CO3溶液,水电离出的,cH+=cOH-,但是部分 H+被 CO2 3结合成 HCO 3,而且是 1:1 结合,还有部分继续被 HCO 3结合成 H2CO3,相当于被 CO2 3以 1：2 结合,而 OH不变,所以得到,cOH-=原来总 cH+=cHCO 3+2cH2CO3+剩余 cH+