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1、高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl 溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意 2 点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO2 3)+c(HCO 3)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO
2、2 3)+c(HCO 3)+c(OH-)NaOH 溶液：c(Na)+c(H)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na)+c(H)=3c(PO3 4)+2c(HPO2 4)+c(H2PO 4)+c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的 H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系。例：精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除NH4Cl 溶液：化学式中 N:Cl=1:1，即得到，c(NH+4)+c(NH3H2O)=c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2c(CO
3、32+HCO3+H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒即 H+守恒，溶液中失去 H+总数等于得到 H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上，有了上面 2 个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl 溶液：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)处理一下，约去无关的 Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，即是质子守恒N
4、a2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2 3)+c(HCO 3)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32+HCO3+H2CO3)精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除处理一下，约去无关的 Na+，得到，c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：NH4Cl 溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分 OH被 NH+4 结合成 NH3H2O，而且是 1：1 结合，而 H+不变，所以得到，c(H+)=原来的总 c(OH-)=剩余 c(OH-)+c(NH3H2O)Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分 H+被 CO32结合成 HCO3，而且是 1:1 结合，还有部分继续被 HCO3结合成H2CO3，相当于被 CO32以 1：2 结合，而 OH不变，所以得到，c(OH-)=原来总 c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+剩余 c(H+)精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除