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1、 陕西省渭南市杜桥中学 2019-2020 学年高一化学上学期期中试题（含解析）所需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 第卷 选择题 共 48 分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 16 小题）1.吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A.实验 B.假设 C.观察 D.分类【答案】B【解析】【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题
2、、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设。【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故 A 错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设，故 B 正确；C、本题是对现象的原因探究，不是观察法，故 C 错误；D、本题给出的信息中，没有进行分类，故 D 错误；答案选 B。2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ()X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 化学反应
3、 C 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 D 金属 单质 纯净物 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，三者符合从属关系，故说法正确；B、化学反应分为非氧化还原反应和氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，符合从属关系，故说法正确；C、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，但所有非金属氧化物不都是酸性氧化物，如 CO，没有从属关系，故说法错误；D、单质分为金属和非金属，符合从属关系，故说法正确。故答案选 C。3.下列说法中，不正确的是：（）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在
4、氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故错；故选 D。4.下列说法正确的是（）A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很差，所以碳
5、酸钙是弱电解质|B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C.SO3和氟气在水溶液中的导电性都很好，所以他们都是强电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙溶解度小，但溶解的部分是完全电离的，所以属于强电解质，故 A 错误；B.氨气和二氧化碳自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故 B 错误；C.三氧化硫自身不能电离出离子，不导电，是非电解质；氟气是单质，不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，都是非电解质，故 D 正确；故选 D。【点睛】掌握电解
6、质和非电解质的定义，注意都为化合物，单质或混合物不行。5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀。A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体（分散质粒子直径在 1nm-100nm 之间），胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，属于介稳体系，所以正确；故选 B。6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.CO 的摩尔质量为 28g B.1molL-1
7、NaOH 溶液中所含有 Na+数目为 NA C.8g NH4NO3中含有 0.2mol N 原子 D.0.5mol H2所占的体积约为 11.2L【答案】C【解析】【分析】摩尔质量的单位是 g/mol；根据 n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是8=80/gg mol0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是 11.2L。【详解】CO 的摩尔质量为 28g/mol，故 A 错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B 错误；8g NH4NO3的物质的量是 0.1mol，所以 N 原子的物质的量是 0.2mol，故 C 正确；标准状况
8、下，0.5mol H2所占的体积约为 11.2L，故 D 错误。7.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A.MgCl2 B.K2SO4 C.CuCl2 D.HCl【答案】A【解析】【分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，再判断氢氧化钠能否与盐中的溶质反应产生沉淀。【详解】A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，A 正确；B、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸钾不反应，B 错误；C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，C 错误；D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 HCl 发生
9、中和反应，无沉淀产生，D错误，答案选 A。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.K+、H+、SO42-、OH-中，H+与 OH-反应不能大量共存，A 错误；B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与 CO32-反应不能大量共存，B 错误；C.Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与 CO32-反应不能大量共存，C 错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D 正
10、确；答案为 D。9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-2H=CO2H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42-=BaSO4Cu(OH)2 C.硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2Ag D.铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2【答案】B【解析】【详解】A 选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应：BaCO32HBa2+CO2H2O；故 A 错误；B 选项，反应符合事实，拆写也正确无误；C 选项，不符合电荷守恒，应该是：2AgCuCu22Ag，故 C 错误；D 选项，铁与稀盐酸反应产生 Fe2+，应该是：Fe2HFe2H
11、2，故 D 错误。综上所述，答案为 B。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含 Fe356 g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是()A.7.5 mol/L B.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+56g，Fe3+的物质的量为 1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为 1.5mol，物质的量浓度是 c(SO42-)=1.5mol0.2L=7.5 mol/L；答案选 A。11.在一定温度和压强下，2 体积 X2气体与 3 体积 Y2
12、气体恰好完全反应，生成 2 体积气体化合物 Z，则 Z 的化学式可能是()A.X2Y3 B.XY C.X3Y D.XY3【答案】A【解析】【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为 Z，所以该反应方程式为 2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得 Z 的化学式为 X2Y3，A 项正确；答案选 A。12.将 100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与 50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则
13、混合溶液中氯离子浓度是 A.0.2 molL1 B.0.01 molL1 C.0.1 molL1 D.0.02 molL1【答案】A【解析】溶液中的 Cl-的物质的量等于 BaCl2和 NaCl 中 Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2+0.2mol/L0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积 V=0.1L+0.05L=0.15L，所以 c(Cl-)=0.03mol0.15L=0.2mol/L。答案选 A。13.下面两种气体的原子数一定相等的是（）A.质量相等，密度不同的氮气和一氧化碳 B.体积相等，密度相等的氮气和氢气 C.在温度
14、相同、体积相等的条件下氧气和氮气 D.在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气【答案】A【解析】【详解】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的两种气体物质的量相等，则原 子数也相等，故正确；B.体积和密度相等的氮气和氢气质量相等，但由于两种气体的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，故错误；C.温度相同，体积相等的两种气体没有说明压强的关系，不能确定二者的物质的量的关系，故错误；D.在压强相同、体积相等的条件下没有说明温度，不能确定其物质的量关系，故错误。故选 A。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律和推论，注意三同定一同；同温同压同体积下，气体的物质的量相同。没有说明温度和压强，只有两个
15、相同条件，不能确定另外的是否相同。14.在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K、Cl各为 1.5mol/L，Mg2为 0.5mol/L，则 SO42-的物质的量浓度为（）A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.0.15mol/L D.0.25mol/L【答案】B【解析】【详解】在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K、Cl各为 1.5 mol/L，Mg2为 0.5 mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知 c(SO42-)（1.5mol/L0.5mol/L）20.5 mol/L，答案选 B。15.根据下列化学方程式：2KMnO4+16H
16、Cl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 A.I2Cl2FeCl3KMnO4 B.KMnO4Cl2FeCl3I2 C.Cl2I2FeCl3KMnO4 D.FeCl3KMnO4Cl2I2【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，物质的氧化性的规律是：氧化剂氧化产物，结合给定的方程式中的物质的氧化性进行判断。【详 解】在 氧 化 还 原 反 应 中，物 质 的 氧 化 性 的 规 律 是：氧 化 剂 氧 化 产 物，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl
17、2+5Cl2+8H2O 反应中：氧化性：KMnO4 Cl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中：氧化性：Cl2 FeCl3；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中：氧化性：FeCl3 I2；结 合以上分析可知氧化性：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，故 B 正确；故答案选 B。16.将 10g 由 Mg、Zn、Fe 组成的混合物与 40mL 稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为 5.6L，则三种金属的物质的量之和为（）A.0.5mol B.0.25mol C.0.1mol D.0.125mol【答案】B【解析】【详解】Mg、Zn、Fe 均为二价金属，均能与硫
18、酸完全反应生成盐和氢气，根据反应规律可知，反应均产生 1mol 氢气，消耗金属 1mol，现题给氢气在标准状况下体积为 5.6L，物质的量为5.622.4/LL mol=0.25mol，所以三种金属的物质的量之和为 0.25mol，故 B 正确；故答案选 B。第卷 非选择题 共 52 分 二、填空题 17.(1)7.8g Na2R 含有 0.2mol Na+,则 Na2R 的摩尔质量为_(2)将 4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，这 10mL 溶液的物质的量浓度为_.(3)NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为
19、_.(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下_LH2S 含有相同数目的氢原子。(5)同温同压,等质量的 O2和 SO2，它们的物质的量之比为_，所含原子数之比为_，密度之比_.(6)标准状况下,将 VL HCl 气体溶于 100mL 水(密度是 1g/mL)中，所得溶液密度为 g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_.【答案】(1).78g/mol (2).0.1mol/L (3).aNA/b (4).6.72L (5).2:1 (6).4:3 (7).1:2 (8).1000mol/L(224036.5)VV【解析】【分析】（1）根据 M=mn计算；（2）根据 c=nV计算，根据溶液是均一
20、体系分析；（3）根据 n=ANN=mM分析；（4）根据 n=ANN=mM=VVm计算。（5）根据同温同压下，等质量的气体，摩尔质量和物质的量成反比，密度和摩尔质量成正比分析。【详解】（1）7.8g Na2R 含有 0.2mol Na+，根据钠离子计算的 Na2R 物质的量为 0.1mol，则其摩尔质量为7.8g78/0.1g molmol；（2）4 克氢氧化钠溶解在 10mL 水中稀释成 1L 溶液，物质的量浓度为 0.1mol/L，从中取出10mL，浓度不变，仍为 0.1mol/L；（3）假设气体的摩尔质量为 Mg/mol，则有bAaMN，则计算 M=aNA/b。（4）3.4 克氨气的物质的
21、量为3.40.217/gmolg mol，含有 0.6mol 氢原子，则对应的硫化氢的物质的量为 0.3mol，标况下体积为 0.3mol22.4L/mol=6.72L。（5）氧气和二氧化硫的摩尔质量分别为：32g/mol、64 g/mol；同温同压下，等质量的氧气和二氧化硫，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为 64:32=2:1，所含原子数比为22:13=4:3，密度比等于摩尔质量之比，即为 32:64=1:2。（6）氯化氢的物质的量为mol22.4/mol22.4VLVL，溶液的质量为mol 36.5g/mol+100g22.4V，溶液的体积为mol36.5g/mol+100g22.410
22、00VL，物质的量浓度为1000mol/(224036.5)VV。【点睛】掌握有关物质的量的计算公式 n=ANN=mM=cV，带入即可，掌握阿伏伽德罗定律和应用。18.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。(1)处理钢瓶的方法正确的是_，简述理由_.A.钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C.把钢瓶扔到农田中(2)钢瓶处理后，工人应立即_ A.转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的
23、物质是_.A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式_(5)氯气泄漏可以用 NaOH 溶液吸收，写出该变化的离子方程式_【答案】(1).B (2).氯气和石灰反应能生成无毒物质 (3).BD (4).D (5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】（1）根据氯气的化学性质分析其处理方法，减少污染是核心；（2）根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气分析；（3）根据氯气和碱的反应分析其离子方程式。【详解】（1）氯气能和水反应，但反应不彻
24、底，氯气和石灰反应生成无毒物质，氯气有毒，所以处理钢瓶正确的方法为丢到深坑里，和石灰反应；（2）因为氯气的密度比空气大，所以需要应向上转移，逆风跑可以很快逃离氯气；（3）氢氧化钠具有腐蚀性，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化钠溶液吸收氯气很少，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，而氯气和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，吸收效果最好，对人体伤害较小，所以最适宜采用的物质是碳酸钠。（4）防毒面具能产生氧气，是因为过氧化钠和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl
25、-+ClO-+H2O。19.“五一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。提出问题这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢?提出猜想小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。你的新猜想：_。实验探究小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：实验步骤 现象 结论 取少量 NaOH 溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。_ NaOH 溶液部分变质。假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_ 实验反思(1)下列物质BaCl2溶液、
26、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是_(填序号)。(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。拓展应用保存 NaOH 溶液的方法是_。【答案】(1).全部变质 (2).产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色 (3).开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象 (4).(5).硫酸铜溶液(或 NH4Cl 溶液)(6).应密封保存【解析】【分析】根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，氢氧化钙微溶于水，溶液仍为碱性进行分析。【详解】
27、提出猜想因为氢氧化钠容易和二氧化碳反应，所以放置很久的话，容易得到的猜想为氢氧化钠全部变质；实验探究碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，前者反应后为中性，后者反应后为碱性，所以结论为部分变质，则现象为产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色；若氢氧化钠全部变质，则实验现象为开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象；（1）因为要区别是否含有氢氧化钠，即溶液是否具有碱性，所以不能加入氢氧化钙或氢氧 化钡，故选；（2）检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以利用硫酸铜溶液，二者相遇会有蓝色沉淀生成；或利用铵盐和碱反应时，可以产生刺激性气味的气体氨气；因此
28、可以使用硫酸铜溶液(或NH4Cl 溶液)；（3）因为氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，所以应密封保存。三、计算题 20.已知反应：4NH3+5O24NO+6H2O(1)用双线桥法表示电子转移情况_(2)若有 80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是_升？【答案】(1).(2).44.8L【解析】【分析】（1）反应中氨气中的氮元素化合价从-3 升高到一氧化氮中的+2，氧气化合价降低，根据化合价计算其转移电子数为 20 个电子；根据双线桥规则书写；（2）反应中一氧化氮为氧化产物，有 5mol 氧气反应生成 4mol 一氧化氮，根据比例计算产生的体积。【详解】（1）结合以上分析可知，反应中氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，双线桥表示为；（2）反应中一氧化氮为氧化产物，有 5mol 氧气反应生成 4mol 一氧化氮，80 克氧气的物质的量为 2.5mol，所以生成一氧化氮为 2mol，标况下体积为 44.8L。