《辽宁省凌源市第二高级中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视试题(含答案解析)35012.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌源市第二高级中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视试题(含答案解析)35012.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A随着电子层数的增加，卤化物 CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 B冰融化时，分子中 HO 键发
2、生断裂 C由于 HO 键比 HS 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高 D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 2、工业上常用电解法冶炼的金属是 AAl BFe CCu DAg 3、下列反应的反应热H0 的是（）A铝与稀硫酸反应 B加热氧化银冶炼银 C醋酸与氨水反应 D液化石油气燃烧 4、实验室用锌粒与 2mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A用锌粉代替锌粒 B改用 3mol/L 硫酸溶液 C改用热的 2mol/L 硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 5、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是 A硒（Se）元素的非金属性比硫强
3、BCl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是 Ca2+CSr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比 Ca(OH)2弱 DBe 与 Al的化学性质相似，BeO 是两性氧化物 6、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴 下列说法不正确的是（）A海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B步骤中体现了溴易挥发的性质 C步骤反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O2HBr+2H+SO42 D目的是为了富集溴元素 7、俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）
4、H1=0.92kJmol1（2）O2（g）=O2（l）H2=6.84kJmol1（3）如图：下列说法正确的是（）A2mol H2（g）与 1mol O2（g）所具有的总能量比 2molH2O（g）所具有的总能量低 B氢气的燃烧热为 H=241.8 kJmol1 C火箭液氢燃烧的热化学方程式 2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=474.92kJmol1 DH2O（g）变成 H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 8、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A将煤块磨成煤粉 B红酒中添加二氧化硫 C染料中添加铁红 D铁锅洗后擦干 9、海水提镁的主要流程如下，下列说法正
5、确的是（）试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2 采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A B C D 10、某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）A第二周期A 族 B第三周期A 族 C第二周期A 族 D第三周期A 族 11、下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 10 的氧原子：108O BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 12、已知原子序数，可推断原子的()质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 A
6、B C D 13、下列说法正确的是 A按系统命名法 CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷 B葡萄糖和蔗糖都是单糖 C乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶 D分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应 14、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）A B C D 15、下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（）A用装置验证石蜡可分解 B用装置除去甲烷中混有的少量乙烯 C用装置制取乙酸乙酯 D用装置分馏石油 16、下列叙述正确的是（）A同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 B24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 C1mol 重水与 1mol水中，中子数比为 21 D标准状况下，
7、2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、现有 5 瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法 实验现象 把 5 瓶液体分别依次标号 A、B、C、D、E，然后闻气味 只有 E 没有气味 各取少量于试管中，加水稀释 只有 C、D 不溶解而浮在水面上 分别取少量 5 种液体于试管中，加新制 Cu(OH)2并加热 只有 B 使沉淀溶解，E 中产生砖红色沉淀 各取 C、D 少量于试管中，加稀 NaOH 溶液并加热 只有 C 仍有分层现象，且在 D 的试管中闻到特殊
8、香味（1）写出这 6 种物质的名称。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在 D 中加入 NaOH 溶液并加热的化学方程式为_ 18、（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体 A，A 在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。则：写出下列物质的化学式：丙_，B_，C_，D_。写出甲跟乙反应的化学方程式：_。单质丙与溶液乙反应生成气体 B 的离子方程式：_。（2）如图是各物质的反应关系图：已知 A 和 E 都是黄色粉末，F 有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：_；_；_。19、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图
9、所示，其中 A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将 C 处铂丝网加热至红热，再将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻后，撤去 C 处酒精灯。部分实验现象如下：C 处铂丝继续保持红热，F 处铜片逐渐溶解。（1）若装置 A 中使用的药品是 NH4HCO3固体，则 A 需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填选项序号）。a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿（2）装置 B 的作用是_。（3）装置 C 中发生反应的化学方程式为_。（4）该装置存在的主要缺陷是_。（5）下图所示的 E 装置可防止 F 中溶液倒吸进入 D 中，请在图中画出装置 E 中的导气管_。（6）若进入 F 装置的物质成分
10、和质量一定，可向 F 中加入下列物质（填字母）中的_使铜片溶解的质量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小组认为可将甲小组的装置中 A、B 部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_，U 型管中加入试剂是_。20、根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_（2）证明 SO2具有漂白性的现象是_，再加热该溶液，现象是_。（3）装置中的现象是_，证明 SO2具有_。（4）装置的作用是_。21、据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突然发生爆炸，当场造成 56 人死亡，92 人生死不
11、明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现 4 名遇难矿工遗体，死亡人数增加至 60 人。其中，55 人系窒息死亡。目前，尚有 88 名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式_(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。空气中 纯氧气中 甲烷的爆炸极限 5.015%5.060%下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的_。A3%B10%C30%D60%(3)分子式为 C
12、nH20的烷烃中 n 为_，与二氧化碳密度相同（同温同压）的烷烃的分子式为_。(4)写出乙烯与溴水的反应方程式：_，属于_反应。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素。共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物 CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故 A 正确；B.冰融化时发生物理变化，
13、只破坏氢键而不破坏化学键，故 B 错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比 H2S 高因为水中存在氢键，故 C 错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故 D 错误。综上所述，本题正确答案为 B。2、A【答案解析】AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故 A 正确；BFe 采用热还原法冶炼，故 B 错误；CCu 采用热还原法冶炼，故 C 错误；DAg 采用热分解法冶炼，故 D 错误；故选 A。【答案点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的三
14、氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等，常用还原剂还原；Hg、Ag 等用加热分解氧化物的方法制得。3、B【答案解析】AFe 盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的H0，故 A 错误；B加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的H0，故 B 正确；C 醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的H0，故 C 错误；D液化石油气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的H0，故 D 错误；故选 B。点睛：反应热H0，说明该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝
15、大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此进行解答。4、D【答案解析】通过升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等均可增大反应速率。向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度降低，反应速率减小。答案选 D。5、D【答案解析】A.根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（Se）元素的非金属性比硫弱，故 A错误；B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。所以 Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是 Cl-，故 B 错误；C.根据同主族元素从上向下，元素的金属
16、性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以 Sr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比 Ca(OH)2强，故 C 错误；D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则，Be 与 Al的化学性质相似，所以 BeO 也是两性氧化物,故 D 正确；综上所述，本题正确答案为 D。6、C【答案解析】由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，中与氯气发生 2Br-+C12=Br2+2C1-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用 SO2氧化吸收，从而达到富集溴，中发生 Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中发生 Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法
17、等，选项 A 正确；B.溴单质易挥发，用热的空气可以吹出，选项B正确；C.步骤反应是二氧化硫具有还原性还原溴单质，反应的离子方程式为 Br2+2H2O+SO2=4H+2Br-+SO42，选项 C 错误；D.步骤-，先生成溴单质，热空气吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，选项 D 正确。答案选 C。7、C【答案解析】测试卷分析：A由图像可知 2mol H2（g）与 1mol O2（g）反应生成 2mol H2O（g），放出 483.6kJ 的热量，故 2mol H2（g）与 1mol O2（g）所具有的总能量比 2mol H2O（g）所具有的总能量高，A 错误；B氢气的
18、燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）kJ/mol2285.8kJ/mol，B 错误；C由图像可知 2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1=-483.6kJmol-1，H2（g）=H2（l）H1=-0.92kJmol-1，O2（g）=O2（l）H2=-6.84kJmol-1，根据盖斯定律可知将-2-2 可得 2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=-474.92kJmol-1，C 正确；DH2O（g）生成 H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D 错误；答案选 C。考点：考查化学反应与能量变化知识 8、C【答案解析】分析：A
19、.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解：A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B 不符合；C.氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C 符合；D.钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D 不符合。答案选 C。9、D【答案解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀
20、镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂 M 为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；【题目详解】M 是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，正确；电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作 b 是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制 Mg（OH）2，正确；氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融 MgCl2比电解熔融的 MgO制金属镁更节约能量，正确，答案选 D。
21、10、C【答案解析】某元素负一价阴离子核外有 10 个电子，说明该元素原子电子数为 9，该元素为 F，位于元素周期表的第二周期A 族；答案选 C。11、B【答案解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为 10 的氧原子可表示为188O，A 错误；B、Mg2+的质子数是 12，核外电子数是 10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B 正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C 错误；D、甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D 错误。答案选 B。12、B【答案解析】测试卷分析：已知原子序数，可推断原子的质子数；核
22、电荷数；核外电子数；原子结构示意图；元素在周期表中的位置。因此选项是 B。考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。13、C【答案解析】A.按习惯命名法 CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法 CH3CH(CH3)2的名称为 2甲基丙烷，A 错误；B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B 错误；C.乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C 正确；D.裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，D 错误；故选 C。14、D【答案解析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【题目详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故
23、 A 错误；B、违反了能量最低原理，先排布 4s 轨道后排 3d 轨道，应表示为：故 B 错误；C、违反了能量最低原理，先排满 3p 后排 4s，20 号元素为钙，不可能失去 6 个电子，应表示为：故C 错误；D、均符合核外电子排布规律，故 D 正确。答案选 D。15、A【答案解析】A.装置中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A 正确；B.装置的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B 错误；C.用装置制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C 错误；D.
24、用装置分馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D 错误；答案为 A【答案点睛】分馏石油时，温度计测量的温度为排出气体的温度，冷凝管中冷凝水为下进上出。16、A【答案解析】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故 A 正确；B、24g 镁含有质子的物质的量为=1mol，27g 铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故 B 错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为 1mol(28)=10mol，1mol 水中含有中子物质的量为1mol8=8mol，中子数之比为 1
25、0：8=5：4，故 C 错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用 22.4L/mol-1进行计算，故 D 错误；答案选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有 F 液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F 中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B 能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为 D，苯不溶于水，密度比水小，所以为 C。则
26、 A 为乙醇。(1)根据以上分析可知 A 为乙醇；B 为乙酸；C 为苯；D 为乙酸乙酯；F 为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。18、Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 C4HNO3（浓）CO24NO22H2O 3Cu8H2NO3-=2NO3Cu24H2O 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O 2SO2O22SO3 【答案解析】（1）可从蓝色溶液(含 Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，单质丙为 Cu，与之反应的溶液为 HN
27、O3；图中的气体中含CO2，因该气体是气体 A通过水后产生的，故气体 B 只能是 NO，气体 A 则应为 CO2 和 NO2 的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；（2）A 和 E 都是黄色粉末，A 与二氧化碳反应，则 A 为 Na2O2，F 有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F 为 SO2；由元素守恒可知，E 为 S，再由转化关系图可知，B 为 Na2CO3，C 为 O2，G为 SO3，H 为 H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【题目详解】（1）单质丙和 A 与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体 A 和
28、水反应生成的溶液应该是酸，则丙是 Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则 A 与水反应后的溶液中含有 HNO3，气体 B 是 NO，根据元素守恒知，A 中含有 NO2，通入水后的 A 中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余 NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是 C，乙是浓硝酸，则 A 中含有 CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A 为 CO2、NO2，B 为 NO，C 为 CaCO3，D为 Cu(NO3)2，故丙为 Cu，B 为 NO，C 为 CaCO3，D 为 Cu(NO3)2；甲跟乙反应的化学方程式为 C4HNO3（浓）CO24NO22H2O；单质
29、丙与溶液乙反应生成气体 B 的离子方程式为 3Cu8H2NO3-=2NO3Cu24H2O；（2）A 和 E 都是黄色粉末，A 与二氧化碳反应，则 A 为 Na2O2，F 有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F 为 SO2；由元素守恒可知，E 为 S，再由转化关系图可知，B 为 Na2CO3，C 为 O2，G 为 SO3，H 为 H2SO4，反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；反应2SO2O22SO3。19、b 与水和二氧化碳反应，产生 C 中所需的反应物氧气 4NH3+5O2 4NO+6H2O 缺少尾气处理装置
30、或 D 浓氨水 碱石灰（或氢氧化钠）【答案解析】将 A 处产生的气体通过 B装置片刻后，撤去 C 处酒精灯。C 处铂丝继续保持红热，F 处铜片逐渐溶解。这说明该反应是氨的催化氧化，则 A 是产生氨气的装置，B 装置产生氧气，C 是氨气的催化氧化装置，D 装置吸收未反应的氨气，产生的 NO 和剩余的氧气通入 F 装置中产生硝酸，硝酸可以溶解铜，E 是防倒吸装置，据此解答。【题目详解】（1）若装置 A 中使用的药品是 NH4HCO3固体，碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水，则 A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，答案选 b。（2）生成的氨气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置 B 的作用是与水
31、和二氧化碳反应，产生 C 中所需的反应物氧气。（3）装置 C 中发生反应的反应为氨气的催化氧化反应，其化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物属于大气污染物，则该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置。（5）要可防止 F 中溶液倒吸进入 D 中，则 E 装置的进气管应该是短进，则装置 E 中的导气管为或。（6）铜和硝酸反应生成硝酸铜，由于在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，则要使铜片溶解的质量增多可以加入适量的稀硫酸提供氢离子，答案选 D。（7)A 装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置 B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，
32、氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙），所以分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U 型管中加入试剂是碱石灰（或氢氧化钠）。【答案点睛】本题主要考查学生氨气的化学性质，结合实验的方式来考查，增大了难度，要求学生熟练掌握氨气的制法及化学性质，对学生的思维能力提出了较高的要求，掌握氮及其化合物的性质特点是解答的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。20、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 褪色 又变为红色；褪色 还原性 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 【答案解析】铜与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫；二氧化硫具有还
33、原性、漂白性，气体有毒，可以用碱液进行吸收。【题目详解】（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了 SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置中的现象为溶液褪色；（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；【答案点睛】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化
34、硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大。21、CH4+2O22CO2+2H2O B 9 C3H8 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反应【答案解析】（1）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O22CO2+2H2O；（2）甲烷在空气中的爆炸极限是 5.015%，甲烷的含量在 5.015%之间的是不安全的，答案选 B；（3）烷烃的通式为 CnH2n+2，分子式为 CnH20的烷烃中 n（20-2）/29；相同条件下密度之比是相对分子质量之比，与二氧化碳密度相同（同温同压）的烷烃的相对分子质量是 44，则碳原子数是（44-2）/143，所以分子式为 C3H8；（4）乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，方程式为 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。