《陕西省汉滨区恒口高级中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析)35347.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉滨区恒口高级中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析)35347.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘 B氯化镁 C溴化钾 D水 2、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为 A0.9%B3%C30%D90%3、
2、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（）A元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B元素 X 与 W 形成的共价化合物有多种 C元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 4、“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是 A电极 b 为电池的负极 B电池反应为
3、：C+CO2=2CO C电子由电极 a 沿导线流向 b D煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低 5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA B常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为 6NA C36g 3H2中含有的中子数目为 12NA D2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为 0.3NA 6、苯在燃烧时不可能生成的是（）A二氧化碳 B水 C氯化氢 D一氧化碳 7、下列递变规律正确的是 AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C
4、钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F 原子半径逐渐增大 8、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能 A B C D 9、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成 CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是 A在 0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的 CO2气体最多 B因反应放热，导致 0-t1内的反应速率逐渐增大 C若用单位时间内 CO2的体积变化来表示该反应的速率，则 t2-t3时间内平均反应速率为3232V-Vt-tmLs-1 D将碳酸
5、钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 10、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是 ANH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 CNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的反应均为氧化还原反应 11、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 12、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b 为石墨电极。下列判断正确的是 Aa 为正极，b 为负极 Ba 极上有氢气放出 Cb 极上发生氧化反
6、应 Db 极附近溶液显碱性 13、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有 30 个碳原子及 6 个 CC 且不含环状结构，则其分子式为 AC30H60 BC30H56 CC30H52 DC30H50 14、某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区 2009 年度全年降雨平均 pH 柱状图，图中雨水酸性最强的地区是 A地区 B地区 C地区 D地区 15、下列叙述不正确的是()A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气 C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进
7、行无毒无害的治理 D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 16、下列说法不正确的是()A蛋白质都是由 C、H、N、O四种元素组成的 B天然蛋白质水解的最终产物均为 氨基酸 C强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性 D构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为 0.089 nm)。元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价
8、+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C 元素在周期表中的位置为_，其离子结构示意图为：_。（2）B 的最高价氧化物对应的水化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（3）关于 C、D 两种元素说法正确的是_（填序号）。a.简单离子的半径 DC b.气态氢化物的稳定性 D 比 C 强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性 C 比 D 强（4）在 100mL18mol/L 的 C 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为 6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为_。（5）写出由 A、D、X 三种元素组成的某种可以消毒杀菌
9、物质的电子式_。（6）比较 Y 元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_ _(填氢化物化学式），理由_。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C 在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D 与 E 按原子个数比 1:1 形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素
10、形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用 BA4、D2和 EDA 的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在 a 极通入 BA4气体，b 极通入 D2气体，则 a 极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。19、实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管 B 中加入的试剂是_，反应结束后试管 B 中上层液体的主要成分是_。（2）向试管 A 中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是_。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_。（4）插入试管 B 中的干燥管的作用是_。（5）从试管 B 中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的
11、分离方法是_，使用 CaO 可以除去粗产品中的_杂质，最后采用_的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。20、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为_，产生该气体的反应的化学方程式是_。（2）装置 C中盛有足量 Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。（3）装置 B 的作用是_。（4）装置 D 中收集到了无色气体，有同学认为是 NO，还有同学认为是 O2。下列对该气
12、体的检验方法合适的是_(填字母)。A.敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 如果 D 中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。21、（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_法。（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应
13、式为_，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_ g。（3）NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。【题目详解】A、单质碘的化学式为 I2，只含有非极性共价键，故 A 不符合题意；B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故 B不符合题意；C、溴化碘的化学式为 KBr，只含有离子键，故 C 不符合题意；D、水的化学式为
14、 H2O，结构式为 HOH，只含有极性共价键，故 D符合题意；答案选 D。2、A【答案解析】生理盐水中每 100g 盐水中氯化钠的质量为 0.9g，即其质量分数为 0.9%，A 项正确；答案选 A。3、C【答案解析】短周期元素 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大W 原子是半径最小的原子，则 W 为 H 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则为 O元素；非金属元素 X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以 X为 C 元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，而且原子序数比 O大，则 Z的电子排布为 2、8、6，所以 Z为 S 元素；AY为 Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢
15、气生成，故 A 正确；BC 与 H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素 X与 W 形成的共价化合物有很多种，故 B 正确；C元素 W 为 H，X为 C，二者的氯化物中，HCl 中的 H原子最外层只有 2 个电子，不满足 8 电子的稳定结构，故 C 错误；D元素 S 可与元素 C 形成共价化合物 CS2，故 D 正确；故选 C。4、C【答案解析】分析：燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以 a 是负极、b 是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为 C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为 O2+4e-=2O2-,电池反应式为 C+O2=CO2,放电时,电子从负极沿导线流
16、向正极,据此分析解答。详解：A.燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以 a 是负极、b 是正极,故 A 错误；电解质为熔融氧化物,则负极反应式为 C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为 O2+4e-=2O2-,电池反应式为 C+O2=CO2，故 B 错误；C.在外电路，电子由负极 a 沿导线流向正极 b，故 C 正确；D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高,故 D 错误；答案：C。5、A【答案解析】A.标准状况下，22.4L(即 1mol)一氯甲烷中含 1molC-Cl、3molC-
17、H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为 4NA，故 A 选；B.C2H4、C3H6具有相同的最简式 CH2，所以 42g C2H4、C3H6混合气体可看做是 42g CH2，即 3mol CH2，所含原子总数为 9NA，故 B 不选；C.1 个3H2中含有 4 个中子，36g 3H2为 6mol，含有的中子数目为 24NA，故 C不选；D.2.24L(标准状况)O2为 0.1mol，和足量 Na 反应，如果全部生成 Na2O，则转移 0.4mol 电子，若全部生成 Na2O2，则转移 0.2mol 电子，如果生成的是 Na2O和 Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于 0.2mol 到
18、 0.4mol 之间，故 D不选；故选 A。6、C【答案解析】苯的分子式为 C6H6，完全燃烧可生成二氧化碳和水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，根据质量守恒定律，不可能生成氯化氢，故选 C。7、C【答案解析】测试卷分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A 错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则 HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，B 错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C 正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则 N、O、F 原子半径
19、逐渐减小，D 错误，答案选 C。考点：考查元素周期律的应用 8、D【答案解析】天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均是新能源，答案选 D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。9、D【答案解析】A.有图可知 t1-t2生成的 CO2气体最多故正确；B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；C.表达式正确；D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选 D
20、。10、C【答案解析】测试卷分析：A目前常用的化肥有氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；钾肥即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；复混肥料即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl 是氮肥，NaHCO3不是化肥，A 项错误；BNH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解，B 项错误；CNO2跟 NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C 项正确；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
21、、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D 项错误；答案选 C。考点：考查氨气的用途。11、C【答案解析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A 错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B 错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C 正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D 错误；正确选项 C。点睛：
22、离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。12、D【答案解析】A根据图象知，a 作阳极、b 作阴极，故 A 错误；Ba 电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故 B 错误；Cb 电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故 C 错误；Db 电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故 D 正确；故答案为 D。13、D【答案解析】结构中含有 1 个碳碳双键，就比烷烃少 2 个氢原子，所以当有 6 个碳碳双键时，比烷烃少 12 个氢原子，根据烷烃的通式 CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式 CnH2
23、n+2-12。已知角鲨烯分子中含有 30 个碳原子及 6 个 CC 且不含环状结构，则其分子式为 C30H50，所以选 D。14、A【答案解析】常温下，pH=7，溶液呈中性，pH7，溶液呈酸性，且 pH值越小，溶液酸性越强，pH7，溶液呈碱性，由图可知，地区的 pH值最小，其雨水酸性最强，故 A项正确；故选 A。15、C【答案解析】A二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故 A 正确；B 化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故 B 正确；C绿色化学的核心就是要利用化学原理从源
24、头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故 C 错误；D含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故 D正确；故选 C。16、A【答案解析】A、蛋白质一般由 C、H、N、O四种元素组成的，有的还有 P、S 等元素，故 A 错误；B、天然蛋白质水解的最终产物均为 氨基酸，故 B 正确；C、强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性，故 C 正确；D、人体不能合成所有的氨基酸，人体不能合成的氨基酸就必须从食物中摄取，故 D 正确；综上所述，本题应选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、第三周期 VIA 族 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O b 0.6N
25、A NH3 PH3 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比 PH3高 【答案解析】根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】A 的主要化合价是+1 价，原子半径最小，A 是 H；C 的主要化合价是+6 和2 价，因此 C 是 S；B 的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以 B 是 Al；D 和 X的主要化合价分别是1 和2 价，则根据原子半径可判断 D是 Cl，X是 O。Y 的主要化合价是+5 和3 价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y 是 N。（1）C 元素是 S，在周期表中的位置为
26、第三周期 VIA 族，其离子结构示意图为。（2）B 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与 Y 的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。（3）a.硫离子和氯离子均是 18 电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径 DC，a 错误；b.非金属性 ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性 D 比 C 强，b 正确；c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性 D 比 C 强，c 错误；答案选 b；（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6 价降低到+4 价，得到 2 个电子
27、。反应中生成二氧化硫的物质的量是 6.72L22.4L/mol0.3mol，则转移电子的物质的量是 0.6mol，个数是 0.6NA；（5）由 H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比 PH3高 18、第二周期第A 族 离子键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A 元素原子核内无中子，则 A 为氢元素；B 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的
28、2 倍，则 B 有 2 个电子层，最外层有 4个电子，则 B 为碳元素；D 元素是地壳中含量最多的元素，则 D 为氧元素；C 原子序数介于碳、氧之间，故 C 为氮元素；E 元素是短周期元素中金属性最强的元素，则 E 为 Na；F 与 G 的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知 F 为 S 元素、G为 Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C 是氮元素，原子有 2个电子层，最外层电子数为 5，在元素周期表中的位置：第二周期第 VA 族；G为 Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D 与 E 按原子个数比 1:1 形成化合物甲为 Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非
29、极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用 CH4、O2和 NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在 a 极通入 CH4气体，b 极通入 O2气体，甲烷发生氧化反应，则 a 极是该电池的负极，b 为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH。19、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或 CH3COOCH2CH3防止液体暴沸 CH
30、3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 防止 B 中的液体倒吸入试管 A 中分液乙酸和水蒸馏【答案解析】(1)反应开始前，试管 B 中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，反应结束后试管 B 中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯；(2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CO
31、OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为防止倒吸；(5)试管 B 内的液体分成两层，乙酸乙酯的密度小在上层，分离 10mL 该液体混合物选择分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能够与氧化钙反应生成易溶于水的盐，乙醇与乙酸乙酯的沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙醇，得到较纯净的乙酸乙酯，故答案为分液；乙酸和水；蒸馏。点睛：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握有机物的结构与性质、有机制备原理是解答该题的关键。解答时须注意
32、酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用。20、红棕色 C+4HNO3(浓)加热4NO2+CO2+2H2OBaCO3防倒吸 AC 浓硝酸的分解【答案解析】探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置 A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C+4HNO3(浓)加热4NO2+CO2+2H2O、副反应：4HNO3加热4NO2+O2+2H2O，装置 B：安全瓶，防倒吸，装置 C：盛有足量 Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置 D：收集尾气。据此解答。【题目详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气
33、体的颜色为红棕色，反应方程式为 C+4HNO3(浓)加热4NO2+CO2+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)加热4NO2+CO2+2H2O；(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，产生白色 BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置 B 的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是 NO,向装置 D 中通入 O2，可以看到红棕色，对 NO气体的检验方法合适，故 A 选；B.
34、一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故 B 不选；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故 C选；故答案为：AC；硝酸在加热的条件下分解 4HNO3加热4NO2+O2+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的 HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。21、牺牲阳极的阴极保护法 第六周期第 IVA 族 弱 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O 32
35、 负 NO2 e-+NO3-=N2O5【答案解析】（1）地下钢管连接镁块，镁的活泼性大于铁的活泼性，在钢管中接入镁块可形成原电池，镁作负极，失去电子，首先被腐蚀，从而保护正极的铁不被腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法；（2）铅是碳的同族元素，因此铅最外层有四个电子，位于元素周期表第A 族；铅比碳多 4 个电子层，因此铅共有六个电子层，位于元素周期表的六周期，所以铅位于元素周期表第六周期第 IVA 族；同一主族元素由上到下还原性在增强，氧化性在减弱，氧化性对应于非金属性，所以铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳的最高价氧化物对应水化物的酸性弱；PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，黄绿色气体应为氯
36、气，反应方程式为：PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O；铅蓄电池放电时的正极得到电子，发生还原反应，电极反应为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，当有 2mol 电子转移时，正极质量增加 64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，当有 2mol 电子转移时，负极质量增加 96g，则两电极质量变化的差为 96g-64g=32g；（3）NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，石墨通入 NO2，失去电子，发生氧化反应，因此为负极，电极反应为：NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2+2 N2O5+4e-=4NO3-。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。