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1、 人教版化学必修一期末试题 XX 相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（包括 12 小题,第 1 8 题每小题只有 1 个选项符合题意，每题 4 分；第 9 12 题每小题有 12 个选项符合题意，每小题 4 分,共 48 分）1、若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C 25，1.01 105 Pa，64 g SO2 中含有的原子数为 3 NA
2、D NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 2 错误！未指定书签。、根据 XX 中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次 出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A 溶液 B 悬浊液 C乳浊液 D胶体 3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A 分液漏斗 B 普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D 试管 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3%B、4%C、4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进
3、行的是 C 2H2O D CuO CuCl 2 A Cl2 Cl B Zn Zn 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（）A、Cu 2 B、Fe3 C、Fe 2 D、H 8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）NaHCO3 Al Al 2 O3 Al(OH)3 Na2CO3 A、B、C、D、9、下列离子方程式中正确的是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3 OH H 2 O CO2 B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH Al(OH)3 C、向氯化
4、亚铁溶液中加入氯水：2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 CO32 H 2 O 2HCO3 10、在 3NO 2H 2O 2HNO 3 NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()。A21 B12 C31 D13 11下列离子在溶液中能大量共存的是 A Fe 3、NH 4、SCN 、Cl B Na、H、NO 3、SO 42 C Fe 2、Fe 3、Na、NO3 D Fe 2、NH 4、Cl、OH 1 错误！未指定书签。2向 MgSO 4 和 Al 2(SO4)3 的混合溶液中 ,逐滴加入 NaOH 溶液。下列 图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 N
5、aOH 溶液的体积 ,纵坐标表示反应 生成沉淀的质量 )二、填空题(共 14 分)13（10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。1 A 萃取分液法 B 加热分解 C结晶法 D 分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过 滤法 (1)_ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_ 分离水和煤油的混合物。(4)_ 分离水和酒精。(5)_ 分离溴水中的溴和水。14、(4 分)在 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO 2的的中，是氧化剂，是还原 剂，元素被氧化，元素被还原。三、实验题（共 1 小题 10 分）15、(10 分)现用 18.4 m
6、ol/L 的浓 H 2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol /L 的稀 H 2SO4。可供选择的 仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时不需要使用的有 _(填代号)，还缺少的仪器 是 _。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为 _，量取浓硫酸时应选用 _(选填 10 mL、50 mL、100 mL 三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起 浓度偏高的原因(答出两点)_、_。四、推断题（本题包括 2 小题，共 20 分）16、已
7、知有以下物质相互转化 试回答：(1)写出 B 的化学式，D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出 F 转化成 G 的离子方程式 ；17、(12 分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离
8、子方程式：五、计算题(8 分)18、在 100mL0.5mol/L 的 AlCl 3 溶液中，加入 100mL 的 NaOH 溶液，得到 1.56g 沉淀。求 NaOH 溶液的物质的量浓度。2 3 人教版化学必修一期末试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 C D D C D A C D 9 10 11 12 CD B BC D 二、填空题 13.(1)G(2)C (3)D(4)F(5)A（各 2 分）14.Fe3O4、CO、C、Fe（各 1 分）三、实验题 15.(1)500 mL 容量瓶(2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到
9、室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L V(浓硫 酸)0.2 mol/L 0.5 L，计算得 V(浓硫酸)0.005 4 L 5.4 mL。（10 分）16.FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H 2 O（每空 2 分）17.Fe、Al（1 分）Mg、Cu、Ag（1 分）2（各 2 分）2+-2 2Al+2OH-2 2-2Na+2H O=2Na+2OH+H+2H O=2AlO +3H AlO 2-+H+H 2O=Al(OH)3 Al(OH)3+
10、3H+=Al 3+3H 2O Fe+2H+=Fe2+H 2 18.解:(1)AlCl3 过量,以 NaOH 为标准。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 3mol 78g n(NaOH)1.56g 3mol/n(NaOH)=78g/1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L=0.6mol/L (2)AlCl3 不足,以 AlCl3 为标准。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 1 mol 3 mol 78g 0.1L 0.5 mol/L n(NaOH)mAl(OH)3 1mol/0.05mol=3mol/n(NaOH)=78g/mAl(OH)3 n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3=3.9g Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH)n(NaOH)=0.03mol C(NaOH)=(0.15+0.03)mol/0.01L=1.8mol/L 答：NaOH 溶液的物质的量浓度是 0.6mol/L 或者 1.8mol/L。4