《人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版化学必修一期末试题人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35。5一、选择题（包括一、选择题（包括 1212 小题，第小题，第 1 18 8 题每小题只有题每小题只有 1 1 个选项符合题意个选项符合题意,每题每题 4 4 分；第分；第 9-129-12题每小题有题每小题有 1 12 2 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 4 4 分分,共共 48 48 分分)1、若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（)。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0
2、，101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C25，1。01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3 NADNA个一氧化碳分子和 0。5 mol 甲烷的质量比为 7421、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液C乳浊液D胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（)。A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（)A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液5、2。3gNa 投入 97。7g 水中,所得溶液的质量分数为
3、（）A、2。3B、4C、4D、46、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2ClBZn Zn2C2H2ODCuOCuCl27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（）A、B、C、D、8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（)A、B、C、D、9、下列离子方程式中正确的是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：1B、氯化铝溶液中加入过量氨水：C、向氯化亚铁溶液中加入氯水:D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:10、在 3NO2H2O2HNO3NO 中,氧化剂与还原剂的分子个数比为(）.
4、A21B12C31D1311下列离子在溶液中能大量共存的是A BC D122向 MgSO4和 Al2(SO4）3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题二、填空题（共（共 1414 分）分）13（10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法B 加热分解C 结晶法D 分液法E 渗析法F 蒸馏法G 过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3）_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精.(5)_分离
5、溴水中的溴和水。14、（4分)在 Fe3O44CO3Fe4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化,元素被还原。三、实验题（共三、实验题（共 1 1 小题小题 1010 分分)15、(10 分）现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0。2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1)上述仪器中,在配制稀 H2SO4时不需要使用的有_(填代号），还缺少的仪器是_.(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL 三种规格）的量筒。(
6、3）将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 0。2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_.2四、推断题（本题包括推断题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2020 分分)16、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式，D 的化学式；。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式(3)写出 F 转化成 G 的离子方程式17、（12 分)现有一包金属混合物,可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生,反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过
7、量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸,有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。(2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题五、计算题（8 8 分）分）18、在100mL0。5mol/L 的溶液中，加入100mL 的 NaOH 溶液,得到 1。56g 沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。3人教版化学必修一期末试题答案人教版化学必修一期末试题答案一、选择题一、选择题1C9CD二、填空题二、填空题13.(1）G(2）C（3）D(4)F（5）A（各 2 分）14.Fe3O4、CO、C、Fe(
8、各 1 分)三、实验题三、实验题15.(1)500 mL 容量瓶 (2)5。4 mL(3）可能引起浓度偏高的原因有多种，如:定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等。解析:本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析.其中(2）18。4 mol/LV(浓硫酸）0。2 mol/L0.5 L，计算得 V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。(10 分)16。FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH)3Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O（每空2 分）17.Fe、Al（1 分)Mg、Cu、Ag（1 分）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22Al
9、+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（各（各 2 2 分）分）AlO2-+H+H2O=Al（OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OFe+2H+=Fe2+H218。解：（1)AlCl3过量，以 NaOH 为标准.2D10B3D11BC4C12D5D6A7C8DAlCl3+3NaOH=Al（OH)3+3NaCl3mol78gn(NaOH)1.56g3mol/n（NaOH)=78g/1.56gn（NaOH)=0。06molC(NaOH)=0.06mol/0。1L=0.6mol/L(2）AlCl3不足，以 AlCl3为标准.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1 mol3 mol78g0。1L0。5 mol/Ln(NaOH)mAl（OH）31mol/0.05mol=3mol/n(NaOH)=78g/mAl（OH）3n(NaOH）=0.15molmAl（OH）3=3.9gAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O78g1mol3.9g-1.56gn（NaOH)n（NaOH）=0.03molC(NaOH)=（0.15+0.03）mol/0。01L=1.8mol/L答：NaOH 溶液的物质的量浓度是 0。6mol/L 或者 1。8mol/L.4