《2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题116418.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题116418.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 湖北省 2018-2017 学年高二上学期期中考试 化学试题 考试时间：下午 15:0017:00 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷（选择题，共 44 分）一、选择题（本大题共 18 题，每小题只有一个正确答案，1 至 10 题每题 2 分、11 至 18 题每题 3 分，共 44 分）1下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1 mol/L 的氨水可使酚酞溶液变红 0.1 mol/L 的氯化铵溶液的 pH 约为 5 在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气 在氨水中存在 NH3H2O 分子 A B
2、 C D 2冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()3下列关于电解质溶液的判断正确的是()A.60时，NaCl 溶液的 pH7 的碱性溶液中 D.相同温度下，1 molL1氨水与 0.5 molL1氨水中c(OH)之比是 21 4下列应用与盐类的水解无关的是()ANaCl 可用作防腐剂和调味剂 B明矾净水 C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 5盐 MN 溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是()AMN 是强电解 BN结合 H的能力一定比 OH强 C该过程使溶液中的c(OH)c(H)D溶液中存在c(HN)
3、c(OH)c(H)6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na B由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、CH3COO Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN Dc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl 7下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
4、 8用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是()ANaCl（盐酸）BNaOH（NaOH）CAgNO3（Ag2O）DCuSO4Cu(OH)2 9实验发现，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成 Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）A该原电池的正极反应是：Zn2e=Zn2+BPt 电极表面生成大量气泡 C左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 D生成的 Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成 Fe 10图中两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu22eCu，b 极：Fe
5、2eFe2，则以下说法不正确的是（）A该装置可能是电解池 Ba 极上一定发生还原反应 Ca、b 可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA B1 mol OH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 C铜的电解精炼时，阳极上每转移 2mol 电子时就溶解铜原子 NA个 D1mol/L 的 Na2CO3溶液中 CO32粒子数目小于 NA 12在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A图中五点 Kw 间的关
6、系：BCA=D=E BC 点一定是纯水 CD 点可能是醋酸溶液，E 点可能是醋酸钠溶液 D100时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(N)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)14下图为 MgNaClO 燃料电池结构示意图。下列说法
7、正确的是（）A镁作 Y 电极 B电池工作时 Na+向负极移动 C废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH DX 电极上发生的反应为：ClO+2H2O4e=ClO3+4H 15如图为用惰性电极电解 CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()A电源 a 极为负极 BKI淀粉溶液会变蓝 C可以将惰性电极换为铜棒 D惰性电极上发生的电极反应为：Cu2e=Cu2+16如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1L 1molL-1食盐水中。下列说法正确的是（）A若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀 B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH-4e-=2H2O+O2 C若电键 K
8、与 M 连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜 D 若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 28 L(标准状况)气体时，生成 1 mol NaOH 17现有等体积的 Ba(OH)2、KOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是()A若混合前三种溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则 KOH 溶液 pH 最大 B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则 V1V2V3 C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则 V1V2V3 D若混合前三种溶液 pH 相等，混合后恰好完全中和，则 V1V2V3
9、18常温下，向 20 mL 02 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 moI/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中 I 代表 H2A，代表 HA，代表 A2），根据图示判断，下列说法正确的是（）A当 VNaOH（aq）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水 的电离程度比纯水大 CH2A 第一步电离的方程式为：H2A=HA+H+D向 NaHA 溶液加入水稀释的过程中，pH 可能增大也可能减少 第卷（非选择题，共 56 分）二、填空题（每空均为 1 分
10、，共 56 分）19.(5 分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4N 6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H与 l mol H相 当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH
11、标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。（1）根据步骤 III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时现象：_。（2）滴定结果如下表所示：滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21
12、.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。n10-3/mol VNaOH(aq)/mL 20.(11 分)(1)pH=13 的 CH3COONa 溶液加水稀释 100 倍后，pH 11(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“加水稀释使平衡 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移 （2）=（3）碱 酸 （4）酚酞 C 5104 21（7 分）（1）Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4（2）106 （3）3:2 （4）c(OH)c(Cl)c(Ba2+)c(NH4+)c
13、(H+)22(8 分)（1）酸 （2）BD （3）H2C2O4OH=HC2O4H2O =KHC2O4 c(C2O24)c(OH)c(HC2O4)c(H2C2O4)23(10 分).（1）FeCu2=Fe2Cu 0.2(2)2H2e=H2 酸性 NH4H2ONH3H2OH(3)阴 2Cl2e=Cl2.（1）0.005 Cu22e=Cu 2H2e=H2（共 1 分）0.025 24（9 分）（1）MnCO32H+Mn2+CO2H2O（2）1.9 3.2（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2+、Mg2+、NH4+（4）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（5）负极 4OH-4e-O22H2O（6）Mn2+2e-2H2OMnO24H+25（6 分）（1）2Cl2H2O=电解2OHH2Cl2（2）BD（3）2H+2e=H2 （或 2H2O2e=2OHH2）（4）CuCle=CuCl（5）CuOH 和 Cu2O Ksp(CuOH)Ksp(CuCl)，CuCl 转化为黄色的 CuOH 沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为 CuOH 和 Cu2O 的混合物。