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1、20162016 至至 20172017 学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1.对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BZn 和 H2SO4的总能量大于 ZnSO4和 H2的总能量C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极要放出11.2L 气体2.关于下列三个反应的说法正确的是101 kPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H-221 kJmol-12H2O(g)=2H2(g)+
2、O2(g)H+571.6 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H-57.3 kJmol-1A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJmol-1BH2的热值为 142.9kJg-1C10mL0.1molL-1的 H2SO4溶液和 5mL 0.1molL-1的 NaOH 溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD常温常压下，反应一定能自发进行3.下列说法正确的是A用广泛 pH 试纸测得饱和氯水的 pH 约为 2B常温下，同浓度的Na2S 溶液与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧
3、碱溶液4.下列溶液一定呈中性的是ApH=7 的溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液Cc（H+）=c（OH-）=10-6mol/L 的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入 1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入 0.5 mlN2和 1
4、.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A92.4Ql2Q2B92.4Q12Q2CQ12Q292.4DQ12Q292.47.清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。下列说法正确的是A.N 为阳离子交换膜B.X 电极连接电源负极C.制备 2.4 g LiOH 产生 2.24 L H2（标况）D.Y 电极反应式为 O22H2O4e 40H8.下列说法正确的是A.c(H):c(OH)1:10-2的溶液中 K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H)10-13mol/L 的溶液中 K、Cl、NO3、I 一定能大量存在C.
5、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中 c(CO32)的大小关系为：D.往 0.1mol/LCH3COOH 溶液中通人少量 HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大一9.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（）AAlCl3BNa2SO3CKMnO4DMgSO410.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d 极溶解，c 极有气体产生电流从 a 极流向d 极由此可判断这四种金属活动性顺序是A.abcdB.
6、bcdaC.dabcD.abdc二.单项选择题11.25时，用 0.1molL1的 CH3COOH 溶液滴定 20mL0.1molL1的 NaOH 溶液，当滴加 VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=12.在一密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)变化如图所示。下列判断正确的是CO(g)3H2(g)H0，测得 c(CH4)随反应时间(t)的A05 min 内，v(H2)0.1 mol(Lmin)B反应进行到 12min 时，CH4的转化率为 25%C恒温下
7、，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度13.下列关于 25时 NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是A溶液中存在 CO32-B溶液中 c(H+)c(OH-)=10-14C与等物质的量的NaOH 恰好中和D溶液中 c(Na+)c(CO32-)14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中 NO3的浓度不变C若甲池中 Ag 电极质量增加 5.4g 时，乙池某电极析出 1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制 U 形物代替“盐桥”，
8、工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小15.我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。将 TiO2熔于 NaCl-NaF 融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有 O2-可以通过。下列说法不正确的是Aa 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B阳极电极反应式为 2O2-4e-=O2C阳极每产生 4.48L 的 O2，理论上能生成 0.1mol 钛DNaCl-NaF 融盐的作用是降低熔化 TiO2需要的温度16.下列实验装置、操作能达到实验目的的是17.图中 a、b 是惰性电极，通电2min 后 b 电
9、极附近溶液呈红色，b 电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl 溶液体积为 500mL，下列说法不正确的是A电解过程中 CuSO4溶液物质的量浓度不变B电子流动的方向是由a 流向 Cu 电极C电路中通过的电子为0.02molD电解速率 v（OH-）=0.02mol/（Lmin）18.下列说法错误的是A.相同条件下，CuSO4溶液比 FeCl3溶液使 H2O2分解速率更快B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Kap 时，溶液为 AgCl 的饱和溶液
10、19.已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/molCO10H2O40CO201H204达平衡过程体系能量的变化放出热量：32.8 kJ热量变化：Q下列说法中，不正确的是A.容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%B.容器中 CO 的转化率等于容器中CO2的转化率C.平衡时，两容器中 CO2的浓度相等D.容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率20.烧杯 A 中盛放 0.1 molL1的 H2SO4溶液，烧杯 B 中盛放 0.1 m
11、olL1的 CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法正确的是AA 为电解池，B 为原电池BFe 电极发生还原反应C当 A 烧杯中产生 0.1 mol 气体时，B 烧杯中产生气体也为 0.1 molD一段时间后，B 烧杯中溶液的浓度增大21.在 25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL，未知浓度的NaOH 溶液，所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为A13B12C10D1122.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mL pH=3 的盐酸，乙加入 50mL pH=3 的醋酸，丙加入50mL pH=3 的醋酸及少量的胆矾粉末。
12、若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)24.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B若 X 为碳棒，
13、Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀。C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。25.自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC 管PPR 热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是A如果是镀锌管，则a 端为 ZnBb 端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功
14、能D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化26.在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的 H 表示生成 1 mol 含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是AS8(s)的燃烧热 H8akJmol1B2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2bkJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)HakJmol1D由 1mol S8(s)生成 SO2的反应热 H(ab)kJmol127.25时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需 S2最低浓度的对数
15、值 lgc（S2）与 lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是A25时 Kap（CuS）约为 110351B向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为 105molL先沉淀的混合溶液中逐滴加入 104molL1的 Na2S 溶液，Cu2+CNa2S 溶液中：c（S2）+c（HS）+c（H2S）2c（Na+）D向 Cu2+浓度为 105molL1的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出28.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2。下列说法不正确的是A此电解过程中阳极产生的气体为O2
16、B此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24LD若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入 0.1molCuCO3和 0.1molH2O29.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni 的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr 和 Ni2+Sn=Sn2+Ni 的反应D由此可判断 Cr、Ni、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn30.如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电
17、池充、放电的化学方程式为该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI装置（）为电解池的示意图当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红则下列说法正确的是A闭合 K 时，K+从右到左通过离子交换膜B闭合 K 时，A 的电极反应式为：3I-2e-=I3-C闭合 K 时，X 的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D闭合 K 时，当有 0.1molK+通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体1.12L31.（10 分）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：（1）负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电
18、解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环。A 物质的化学式为。（2）用该电池电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）写出在 t1 后，石墨电极上的电极反应式；原 NaCl 溶液物质的量浓度为 mol/L（假设溶液体积不变）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL 时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g。若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克（已知 1个电子所带电量为 1.6*10-19C，计算结果保留两位有效
19、数字）。32.（10 分）某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：H2C2O4溶液实验浓度(molL编号1酸性 KMnO4溶液温体积(mL)2.0浓度(molL1体积度(mL)24.052)0.100.0100.202.00.0104.05500.202.00.0104.0（1）已知反应后H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO4转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要
20、满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)。（2）试验编号和探究的内容是（3）实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)_molL1min1。（4）已知实验中c(MnO4-)反应时间 t 的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验中 c(MnO4-)t 的变化曲线示意图。（5）室温下，用0.10mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL0.10H2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：点所示溶液中的电荷守恒式为。点所示溶液中所有离子的浓度
21、由大到小的顺序为。点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=。33.（12 分）I.用 0.1molL-1的 NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图：（1）HX 为酸（填“强”或“弱”）。（2）N 点 pH7 的原因是（用化学用语表示）。（3）下列说法正确的是（填字母）。aM 点 c(HX)c(X)bM 点 c(Na+)c(OH)cP 点 c(Cl)0.05 molL-1II.（1）常温下，将 1mLpH=1 的 H2SO4溶液加水稀释至 100mL，稀释后的溶液中 c（H+）/
22、c（OH-）=（2）某温度时，测得0.01molL-1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW=。（3）在（2）所述温度下，将pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的硫酸 Vb L 混合若所得混合液的pH=10，且 a=12，b=2，则 Va：Vb=。III.已知：25时，H2SO3Ka1=1.510HNO2Ka=5.11042Ka2=1.0107；H2CO3Ka1=4.4107Ka2=4.71011；HClO Ka=3.0108（1）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的 pH（选填“大于”、“小于”
23、或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为。（2）下列离子反应正确的有：。A2HCO3+SO2SO32+2CO2+H2OBClO+CO2+H2OHClO+HCO3CClO+SO2+H2OHClO+HSO3 D2ClO+SO2+H2O2HClO+SO3234.（9 分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H=131.3kJmol-1。一定温度下，在一个容积
24、可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。a.容器中的压强不变b.1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 molHO 键c.c(CO)=c(H2)d.密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和 H2O（g）分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度123650900900起始量/mol平衡量/molH2O21aCO42bH21.60.4cCO2.41.6d达到平衡所需时间/min63t该反应为(填“吸热”或“放热”)反应；实验 2 的平衡常数 K=。若实验 3
25、 达到平衡时与实验2 平衡状态中各物质的体积分数分别相等，且tc（HC2O4-）c（H）c（C2O42-）c（OH）（2 分）c（Na）c（H2C2O4）c（HC2O4-）c（C2O42-）（2 分）33.（12 分）I.（1）弱（2）X-+H2OHX+OH-（3）b（1+1+2 分）II.（1）108（2）10-13（3）1:9（1+1+2 分）1 分）III.（1）大于，c（SO32）c（CO32）c（HCO3）c（HSO3）；（2）B（1+2+1 分）34.（9 分）（1）bd（2 分）（2）放0.17（1+1 分）b=2a，a1（1 分）（3）cd（2 分）（4）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0KJmol-1（2 分）35.（9 分）(1)碳粉（1 分）(2)Fe(OH)3Al(OH)3(2 分)(3)NiCl2Na2C2O4=NiC2O4 2NaCl(2 分)(4)NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-（2 分）8.0105Lmol-1（2 分）