《青海省西宁市2023学年高三下第一次测试化学试题(含解析)35278.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁市2023学年高三下第一次测试化学试题(含解析)35278.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 高考化学模拟试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()A该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C与该有机物具有相同官能团的同分异构体有 3 种 D1mol 该有机物最多与 4mo
2、lH2反应 2、海水中含有大量Na+、C1-及少量 Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是 Ab 膜是阳离子交换膜 BA 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C淡化工作完成后 A、B、C 三室中 pH大小为 pHApHBpHC DB 极室产生的气体可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 3、化合物 X(5 没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关 X的说法正确的是()A分子式为 C14H15O10 B分子中有四个手性碳原子 C1 mol X 最多可与 4 mol NaOH反应 D1 mol X 最多可
3、与 4 mol NaHCO3反应 4、下列说法不正确的是 A常温下，在 0.1molL-1的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H+)B浓度为 0.1molL1的 NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 5、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是 Aa 极的电极反应式为612622C H O6H O24e6CO24H B若所用离子交换膜为质子交换膜，则H将由 A 室移向 B
4、室 C根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作 D由于 A 室内存在细菌，所以对 A 室必须严格密封，以确保厌氧环境 6、将一定量的 SO2通入 BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入 a 气体，则产生沉淀。下列所通 a 气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）Aa 为 H2S，SO2+2H+S23S十 2H2O Ba 为 Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2Cl Ca 为 NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO4+NH4+6H+Da 为 NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+7、泛酸又称为维生素 B5，在人体内参与糖、油脂、
5、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是 A该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应 B1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2molNaOH C该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基 D该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键 8、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）A用图 1 装置制取并收集乙酸乙酯 B用图 2 装置除去 CO2气体中的 HCl杂质 C用图 3 装置检验草酸晶体中是否含有结晶水 D用图 4 装置可以完成“喷泉实验”9、根据下面实验或实验操作和现象，
6、所得结论正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和稀盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比苯酚的酸性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加 BaC12溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有 SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 无红色沉淀 蔗糖未水解 D 将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 AA BB CC DD 10、用 NaO
7、H 标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是 A滴定管用待装液润洗 B锥形瓶用待测液润洗 C滴定结束滴定管末端有气泡 D滴定时锥形瓶中有液体溅出 11、下列关于有机物 1氧杂2，4环戊二烯()的说法正确的是()A与互为同系物 B二氯代物有 3 种(不考虑立体异构)C所有原子都处于同一平面内 D1 mol 该有机物完全燃烧消耗 5mol O2 12、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是 A分子式为 C10Hl8O B分子中所有碳原子不可能共平面 C既属于醇类又属于烯烃 D能发生加成反应，不能发生氧化反应 13、25 C时，23H SO及其钠盐的溶液中
8、，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液 pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为3HSO B当溶液恰好呈中性时:c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，-32-3c(HSO)c SO的值增大 D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，3HSOa减小 14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水应密闭保存，置低温处 B在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气 15、设 NA为阿伏加德罗常数的
9、值。下列关于常温下 0.1mol/LNa2S2O3溶液与 pH=1 的 H2SO4溶液的说法正确的是（）A1LpH=1 的 H2SO4溶液中，含 H+的数目为 0.2NA B98g 纯 H2SO4中离子数目为 3NA C含 0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于 0.1NA DNa2S2O3与 H2SO4溶液混合产生 22.4L 气体时转移的电子数为 2NA 16、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2+S。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能 B该装置工作时，溶液中的 H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙
10、池 C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e-=H2AQ D乙池处发生反应：H2S+I3-=3I-+S+2H+二、非选择题（本题包括 5 小题）17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体 F 的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，D 的分子式为_（2）由 B 生成 C 的化学方程式是_。（3）EF 的反应类型为_，F 中含氧官能团的名称为_。（4）上述合成路线中，有 3 步反应都使用 NaOH溶液来提高产率，其原理是_。（5）的链状同分异构体有_种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：_。（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：
11、_（其他试剂任选）。18、有机物 G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1)B 中含氧官能团名称为_和_。(2)BC 反应类型为_。(3)D 的分子式为 C10H11OCl，写出 D 的结构简式：_。(4)写出满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有 1 个苯环，能发生银镜反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。19、（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验 CO2用饱和石灰水，吸收 CO2用浓 NaOH 溶液。（实验探究）在体积相同盛满 CO2的两集气瓶
12、中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓 NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为_。解释通常用石灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_。吸收 CO2较多的装置是_。（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的 Ca(OH)2和 NaOH吸收 CO2的质量，Ca(OH)2大于 NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：_。20、S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将 S2Cl2氧化为SCl2，
13、SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知：回答下列问题。（1）写出下列反应的化学方程式 制取氯气：_。SCl2与水反应：_。（2）为获得平稳的氯气气流，应_。（3）C 装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释_。（4）D 装置中热水浴（60）的作用是_。（5）指出装置 D 可能存在的缺点_。21、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）236kJ（1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中硅原子最外层有_个未成对电子，有_种不同运动状态的电子；（2）反应涉及的化合物中，写出属于非极
14、性分子的结构式：_；产物中晶体硅的熔点远高 HCl，原因是_；（3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_；（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，3 分钟后达到平衡，测得气体质量减小 8.4g，则在 3 分钟内 H2的平均反应速率为 _；（5）该反应的平衡常数表达式 K_，可以通过_使 K 增大；（6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_。av逆（SiCl4）2v正（H2）b固体质量保持不变 c混合气体密度保持不变 dc（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）1：2：4 参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只
15、有一个选项符合题意）1、D【答案解析】有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。【题目详解】A该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A 错误；B 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B 错误；C与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有 1 个取代基，可以是-CH=CHCOOH 或-C(COOH)=CH2，有 2种，如果含有 2 个取代基，还可以是间位和对位，则共有 4 种，C 错误；D苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以 1mol该有机物最多与 4
16、molH2反应，D 正确；答案选 D。2、A【答案解析】A、因为阴极是阳离子反应，所以 b 为阳离子交换膜，选项 A 正确；B、A 极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项 B 错误；C、淡化工作完成后，A 室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B 室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C 室溶液呈中性，pH大小为 pHApHCpHB，选项 C 错误；D、B 极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，选项 D 错误。答案选 A。3、B【答案解析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。【题
17、目详解】A由结构简式可知分子式为 C14H16O10，A 错误；B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B 正确；C.能与氢氧化钠反应的为3 个酚羟基、酯基和羧基，1 mol X 最多可与 5 mol NaOH反应，C 错误；D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则 1 mol X 最多可与 1 mol NaHCO3反应，D 错误；故合理选项是 B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B 为解答的难点。4、D【答案解析】试题分析：A硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在 0
18、.1molL-1的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H+)1013mol/L，A 正确；B浓度为 0.1molL1的 NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则 c（H2CO3）c（CO32），B 正确；C溶度积常数只与温度有关系，则 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，C 正确；D稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH 先减小后增大，D 错误，答案选 D。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等 5、C【答案解析】本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运
19、用能力。【题目详解】A.由图可知负极（a 极）反应式为 C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极（b 极）反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，故不选 A；B.根据图示和题中信息，A 室产生H而 B 室消耗H，氢离子将由负极移向正极，故不选 B；C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选 C；D.由于 A 室内存在细菌，所以对 A 室必须严格密封
20、，以确保厌氧环境，故不选 D;答案：C 6、C【答案解析】AH2S 为弱电解质，反应的离子方程式为 SO2+2H2S3 S+2H2O，故 A 错误；B氯气具有强氧化性，应生成 BaSO4沉淀，反应的离子方程式为 Ba2+SO2+2 H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故 B 错误；CNO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4 BaSO4+NH4+6 H+，故 C 正确；D通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成 BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2 NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故 D 错
21、误；故选 C。【答案点睛】本题的易错点为 C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后 N 元素的化合价降低，可以生成 NH4+。7、D【答案解析】A.该物质可发生水解反应，水解产物均含有羧基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，故 A 正解；B.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，COOH消耗 1molNaOH,酰胺基消耗 1molNaOH，最多可消耗 2molNaOH，故 B 正确；C.中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基，故 C正确；D.中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双
22、键，故 D 错误；故选 D。8、D【答案解析】A乙酸乙酯在 NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故 A 错误；B二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故 B 错误；C无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含 H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故 C 错误；D氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故 D 正确；故答案为 D。【答案点睛】解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用
23、率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。9、D【答案解析】A也可能是挥发出的 HCl 与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故 A错误；B原溶液中也可能含有 Ag+，故 B 错误；C蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入 Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故 C 错误；D石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故 D正确；故答案为 D。10、B【答案解析】A.滴定管需要用待装溶液润洗，A 不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会
24、引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B 符合；C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C 不符合；D.有液体溅出则使用的标准溶液减少，造成结果偏低，D 不符合。故选择 B。11、C【答案解析】A.属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，A 错误；B.共有 2 种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是 4 种，B 错误；C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供 6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C 正确；D.的分子式为 C4H4O，1 mol 该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为 1 mol(410.5)4.5 mol，D错误；
25、故答案为：C。【答案点睛】有机物燃烧：CxHy(x4y)O2xCO2y2H2O；CxHyOz(x4y2z)O2 xCO2y2H2O。12、A【答案解析】A由结构简式可知，该有机物的分子式为 C10H18O，故 A 正确；B根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故 B 错误；C含有羟基，属于醇类，因为含有 O，所以不是烃，故 C 错误；D含 C=C，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故 D 错误。故选 A。【答案点睛】此题易错点在 C 项，烃只能含有碳氢两种元素。13、C【答案
26、解析】A.根据图示可知：溶液的pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-，A 正确；B.根据图示可知：溶液的 pH=7 时，溶液中 c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），则 c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)，B 正确；C.当向 pH=8 的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着 pH的增大，（SO32-）增大，（HSO3-）减小，因此-32-3c(HSO)c SO的值减小，C 错误；D.在 pH=3 的溶液中滴加少量硫酸，溶液中 c(
27、H+)增大，根据图像可知 (HSO3-)减小，D 正确；故合理选项是 C。14、B【答案解析】A、NH3+H2ONH3H2O H0，升高温度，促进氨水分解，正确；B、Fe2+易被氧化为 Fe3+，加入 Fe 粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止 Fe2+氧化变质，B 不能用勒沙特列原理解释；C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；D、Cl2+H2OH+Cl-+HClO，增大 c(Cl-)，抑制氯气溶解，D 正确。答案选 B。15、C【答案解析】ApH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中氢离子的物质的量为 0.1mol，则个数为 0.1NA个，故
28、 A错误；B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为 0，故 B 错误；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含 0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于 0.1NA，故 C正确；D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则 22.4L 气体的物质的量不一定是 1mol，转移的电子数也不一定是 2NA，故 D 错误；故答案为 C。【答案点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离子数目的判断；选
29、项 C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。16、B【答案解析】A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成 I-，据物质的变化确定发生的反应。【题目详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A 正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B 错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即 AQ+2H+2e-=H2AQ，C 正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单
30、质，I3-得电子生成 I-，发生的反应为 H2S+I3-3I-+S+2H+，D 正确。故合理选项是 B。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、邻苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反应（或水解反应）醚键、羧基 减小生成物浓度，使平衡正向移动 8 BrCHC（CH3）2 【答案解析】A 中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在 NaOH溶液作用下，A 与发生取代反应生成B（），B与Br2发生取代反应
31、生成 C（），C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D（），D 经过取代、酯化两个反应后得到 E（），最后 E 中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟司特的中间体 F（）。根据以上分析解答此题。【题目详解】(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D 为，分子式为 C11H11O2F2Br；答案为：邻苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由图示可知与 Br2发生取代反应生成 C，根据原子守恒写出反应方程式：。答案为：。(3)E 到 F 的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应（或水解反应），F 中的含氧官能团为醚键、羧基。答案为；取代反应（或水解反
32、应）；醚键、羧基。(4)上述合成路线中，AB、CD、EF 这三个反应中都使用了 NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中 NaOH 溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。(5)的分子式为 C4H7Br，不饱和度为 1，写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3
33、、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分别有 4、2、2 种等效氢，所以 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的链状同分异构体（不包括立体异构）有 4+2+2=8 种。其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCHC(CH3)2。答案为：8；BrCHC(CH3)2。(6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲基邻位的取代，酯化，仿照题中 CD 的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与 Br2发生取代生成，然后仿照题中 DE 的条件可实现甲基邻位溴原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原
34、料制备的合成路线为：。答案为：。18、羰基 羧基 还原反应 【答案解析】A 与在 AlCl3作用下发生取代反应生成，与 HCl 在催化剂作用下发生加氢还原反应生成，与 SOCl2发生取代反应生成 D，D 在 AlCl3作用下发生取代反应生成根据逆分析法可知，D 为，据此分析作答。【题目详解】（1）B 为，其中含氧官能团名称为羰基和羧基；（2）BC 的过程中，羰基转化为亚甲基，属于还原反应；（3）与 SOCl2发生取代反应生成 D，D 的分子式为 C10H11OCl，可知 D 为：；（4）F 的分子式为 C16H16O，其不饱和度=9，分子中含有 1 个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含醛基；
35、分子中有 4 种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：；（5）根据上述合成路线，若以请以可以先将苯在 AlCl3作用下与 CH3COCl 进行反应，再利用生成的与以及水进行反应制备，采用逆合成分析法结合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成，最后与氢气加成即可得到，具体合成路线为：。19、CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙 因为 Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小 【答案解析】甲装置中，澄清石灰水中的 Ca(OH)2与 CO2反应，生成
36、 CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH 溶液吸收 CO2，看不到现象；乙装置中，由于 CO2被 NaOH 吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。【题目详解】甲装置中，澄清石灰水中的溶质为 Ca(OH)2，它与 CO2反应的化学方程式为 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）。通常用石灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2，是因为 CO2和石灰水作用有明显的现象，和 NaOH作用无明显现象；乙装置中，由于 CO
37、2被 NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增大，溶液不变浑浊。因为澄清石灰水中 Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收 CO2较多的装置是乙。答案为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）；CO2和石灰水作用有明显的现象，和 NaOH 作用无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。因为 Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。答案为：因为 Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。【答案点睛】解题时，我们应学会应
38、对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收 CO2的能力；另一个是从溶液出发，分析相同体积的 NaOH、Ca(OH)2溶液吸收 CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。20、2KMnO4+16 HCl=2KCl+2 MnCl2+5Cl2+8H2O 或 KClO3+6 HCl=KCl+3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O=S+SO2+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成 SCl2 除去 SCl2 没有吸收 Cl2、SCl2等尾气的装置 【答案解析】（1）不加热条件下可用 KM
39、nO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气；SCl2与水发生水解反应；（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（3）可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；（4）SCl2 的沸点是 59，60时气化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。【题目详解】（1）不加热条件 下可用 KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气，化学方程式为 2KMnO4+16 HCl=2KCl+2 MnCl2+5Cl2+8H2O 或 KClO3+6 HCl=KCl+3Cl2+3H2O；SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O=S+SO2+4 HCl；（2
40、）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（3）C 装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成 SCl2。（4）SCl2 的沸点是 59，60时气化而除去。D装置中热水浴（60）的作用是除去 SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。装置 D 可能存在的缺点：没有吸收 Cl2、SCl2等尾气的装置 21、SiClH 2 14 、H-H Si是原子晶体而 HCl 是分子晶体 H2S+Cl2S+2HCl 0.1mol/（Lmin）4242(HCl)c SiC1cHc 升高温度 bc 【答案解析】反应涉
41、及的原子有 Si、Cl、H，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小得出半径大小关系：SiClH；Si原子最外层有 4 个电子，最外层电子排布式为：3s23p2，p 轨道有 2 个未成对电子；Si原子核外共有 14 个电子，所以就有 14 种不同运动状态的电子，故答案为：SiClH；2；14；SiCl4为正四面体结构是非极性分子，其结构式为：，H2是双原子形成的单子分子，也是非极性分子，其结构式为 H-H；产物中硅是原子晶体，HCl 形成的是分子晶体，故晶体硅的熔点远高 HCl 固体的熔点，故答案为：、H-H；Si是原子晶体而 HCl 是分子晶体；非金属性强的非金属单质可以
42、从溶液中置换出非金属性弱的非金属单质，化学反应方程式：H2S+Cl2=2HCl+2S，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+2S；根据化学反应方程式 SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）减轻的质量是生成硅的质量，所以生成硅的物质的量 n(Si)=8.40.328/gmolg mol，根据 n(H2)：n(Si)=2:1 得出 n(H2)=0.6 mol，再根据化学反应速率公式得出1122()/0.6/2()0.1min3minn HVmolLv Hmol Lt，故答案为：0.1mol/（Lmin）；平衡常数表达式等于生成物平衡浓度幂之积比上反应物平衡浓度幂之积，此反应 K42
43、42(HCl)c SiC1cHc，反应为吸热反应，升温可以使平衡右移，生成物平衡浓度增大，反应物浓度减小，故 K增大；故答案为：4242(HCl)c SiC1cHc；升高温度；（6）av逆（SiCl4）2v正（H2），说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故 a 错误；b只有达到平衡时，固体质量才为一定值，未达平衡时一直在变化，故固体质量保持不变说明反应达到平衡状态，故b 正确；c根据质量守恒定律可知固体质量与气体总质量之和为一定值，只有达到平衡时，气体质量才为一定值，未达平衡时一直在变化，由于容积固定，所以混合气体密度保持不变说明反应达到平衡状态，故 c 正确；dc(SiCl4)、c(H2)和 c(HCl)的初始浓度未知，变化量也未知，所以当 c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)1:2:4 时不一定为化学平衡状态，故 d 错误；故答案为：bc。【答案点睛】化学平衡常数只是温度的函数，吸热反应升高温度使化学平衡常数增大。