第三节盐类的水解6806.pdf

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1、1 第三节 盐类的水解 一、盐溶液的酸碱性【实验探究】盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 二、盐类水解的原理及规律 1定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或 OH-结合生成_的反应。2.实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡_，电离程度_，即盐类的水解_水的电离。注意：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH-结合生成弱电解质。盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的 c(OH-)c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反

2、应。水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。【例 1】下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A任何盐都可发生水解反应 B盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 C盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 D盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 3.盐类水解的特点 4.水解规律：无弱不水解，有弱才水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。、“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸酸根离子或者是弱碱阳离子，才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。、“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。2 、“都弱双

3、水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。、“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。以上规律可用表格表示如下：盐的类型 实例 是否水解 水解离子 溶液的 pH 对水的电离的影响 强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 强碱弱酸盐 Na2S、Na2CO3、NaHCO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2S 说明 酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。若电离能力比水解能力强（如 NaHSO4、NaH2PO4），则水溶液呈

4、酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解能力超过电离能力（如 NaHCO3、Na2HPO4），则水溶液显碱性。【例 2】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANa2CO3 BAlCl3 CCa(OH)2 DNaNO3 三、盐类水解方程式：1一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“”、“”符号。2多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。3多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但 通常简化为一步表示。盐的类型 实例 水解的离子方程式 一元弱酸盐/弱碱盐 NH4C

5、l CH3COONa 多元弱酸盐 Na2CO3 Na2S 多元弱碱盐 FeCl3 CuCl2 4 双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底，书写时要用“=”、“”、“”。3 （1）弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如 NH4+与 S2、HCO3、CO32、CH3COO等虽然相互促进，却仍是部分水解（离子间能在溶液中大量共存），此双水解仍用“”表示。NH4+CH3COO H2O+NH3H2O。（2）完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有

6、：Al3+与 S2、HS、CO32、HCO3、AlO2；Fe3+与 AlO2、CO32、HCO3；NH4+与 AlO2、SiO32等。如 Fe3+与 CO32-：_【例 3】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A4NH2H2O NH3H2OH3O B3HCOH2OH3O23CO CH2SHHS-DCl2H2OHCl-HClO【例 4】下列各组离子因发生相互促进的水解反 应而不能大量共存的是 ANH4Al(SO4)2溶液中：Na、Mg2、HCO3-、NO3-BpH1 的溶液中：Fe2、Al3、NO3-、Cl C常温下，水电离出的 c(H)11012 molL1的溶液中：Al3、

7、Ca2、NO3-、Cl D加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2、NH4+、HCO3-、Br【例 5】442NHSO、442NH Al SO、44NH HSO用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，442NHSO溶液的pH_（填“”“”或“”）7，其原因为_ _（用离子方程式表示）。(2)常温下，14420.1mol L NH Al SO溶液的pH3.6，则由水电离出来的 c H_1mol L。(3)常温下，向144100mL 0.1mol LNH HSO溶液中滴加10.1mol L NaOH溶液，所得 溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。bc发生反应的离子方程式为_。a、c、d三点中能促进

8、水的电离的是_。c点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。4 四、水解平衡常数 1.定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用 Kh表示。2.表达式：对于水解方程式：A-+H2O HA+OH-，其平衡常数可表示为：Kh=_ 3.意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4.影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受_影响。_越高，水解常数越大。5.与电离常数的关系 一元弱酸:_ 二元弱酸:_ 三元弱酸:_ 五、影响盐类水解的因素 1内因盐本身的性质 弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如水解程度（碱性）：Na2CO3 _ Na2SO3，Na2CO3_N

9、aHCO3 2外因:因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小(即稀释)外加酸碱 酸性盐加酸 酸性盐加碱 外加其他盐 酸性盐加酸性盐 相互抑制(如 NH4Cl 中加 FeCl3)酸性盐加碱性盐 相互促进如 Al2(SO4)3中加 NaHCO3 5 【例 6】完成下表：水解平衡 改变条件 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+平衡移动方向 Fe3+水解程度 n(H+)c(H+)升温 加水 加 FeCl3 加 HCl 加 NaOH 【例 7】25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A加水稀释 0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和+-(H)(OH

10、)cc均保持不变 B向 CH3COONa 溶液中加入少量 CH3COONa，溶液中-33(CH COO)(CH COOH)cc的值增大 C等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液混合：-323(HCO)(H CO)ccHYHZ 判断离子能否共存 弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则两种离子无法大量共存 Al3与 HCO3、CO23、AlO2、SiO23、HS、S2、ClO Fe3与 HCO3、CO23、AlO2、SiO23、ClO NH4与 SiO23、AlO2 保存、配制某些盐溶液 配制 FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制 FeCl3的水解；盛放 Na2CO3、Na

11、2SiO3、CH3COONa、Na2S 等溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞 制取胶体、净水 制取 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明矾作净水剂原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+制备化合物 用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl 去油污 热的纯碱溶液去污能力强：CO23H2OHCO3OH，升高温度，水解平衡右移，c(OH)增大 泡沫灭火器原理 成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl

12、 与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂【例 10】实验室配制和保存 FeSO4溶液，应采取的正确措施是 把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的 O2；溶解时加入少量稀硫酸；加入少量铁粉；加入少量稀盐酸 A B C D【例 11】电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。（1）23Al S无法在水溶液中制备，原因是：_(用离子方程式解释)。（2）要除去2CuCl溶液中少量的3FeCl可以选择的除杂试剂有()7 ANaOH B2Cu OH C32NHH O D232CuOHCO（3）铍和铝元素化学性质相似，从2BeCl溶液中得到2BeCl固体的操作是_。（4）蒸干并灼烧2Ca ClO溶液，得到的产

13、物是_(填化学式)。（5）在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列 6 种溶液的pH如下表所示：溶质 3CH COONa 3NaHCO 23Na CO NaClO NaCN 65C H ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 相同浓度的 a.3CH COOH、b.-3HCO、c.23H CO、d.HClO酸性由强到弱的顺序是：_填字母)。请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填字母)。A33CH COOH+NaCN=CHCOONa+HCN B2223CO+H O+2NaClO=NaCO+2HClO C23222HCN+Na CO=NaCN+COH O D2

14、365365Na CO+C H OH=NaHCO+C H ONa 七、判断盐溶液蒸干时所得的产物 1.若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。如 Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO)；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4 K2MnO4和 MnO2；NH4Cl NH3和 HCl。2.还原性盐在蒸干时，易被空气中的 O2氧化，得到其氧化产物。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。3.水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。4.水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢

15、氧化物，灼烧后得对应的氧化物。如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。【例 12】填写下空(1)K2CO3的水溶液蒸 干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。8 (5)将 0.5 molL1的 NaClO 溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_，原因是_。(6)将 KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是_，原因是_。【例 13】下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶

16、质的是()CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A B C D 【例 14】I25时，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH 溶液中_，Na2CO3溶液中_。(2)各取 10mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO2-3引起的，请你设计一个简单的实验方案_ _。II现有 25时 0.1mol/L 的氨水溶液。(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_,所得溶液

17、的 pH_(填“”、“”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：_。(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时c(NH+4)=a mol/L，则c(SO2-4)=_ mol/L。(6)现有浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比 1：2 混合后的溶液(pH7)中各离子的浓度由大到小的顺序是_。III盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。(7)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示),实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是_(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)_；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。(9)泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液和 Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_。(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O2-4)_ c(H2C2O4)(填“”、“”或“=”)