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1、第一课时第一课时酸酸+碱碱 盐盐+水（中和反应）水（中和反应）盐可以按照由相应的酸和碱反应生成的角度命名盐可以按照由相应的酸和碱反应生成的角度命名强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐强酸强酸+强碱强碱强酸强酸+弱碱弱碱弱酸弱酸+强碱强碱弱酸弱酸+弱碱弱碱CH3COONa：NH4Cl：NaCl：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl NH4Cl+H2ONaOH +HCl NaCl +H2O（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性用用
2、PH试纸测定下列溶液的试纸测定下列溶液的pH值，说明溶液的酸碱性。值，说明溶液的酸碱性。科学探究科学探究盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性 碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性 中性中性酸性酸性弱酸弱酸强碱强碱盐盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐 强酸强碱强酸强碱盐盐呈呈酸酸性性呈呈碱碱性性呈呈中中性性谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸强碱强碱盐盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐弱酸弱酸强碱强碱盐盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液
3、CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成盐溶液呈不同酸碱性的原因（盐溶液呈不同酸碱性的原因（P P5555）c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)外因外因：符合勒夏特列原理：符合勒夏特列原理浓度浓度:加水稀释，水解平衡正向移动加水稀释，水解平衡正向移动水解反应水解反应是中和反应的逆反应，为是中和反应的逆反应，为吸热吸热反应，反应，因此，因此，升温水解平衡正向移动。升温水解平衡正向移动。温度温度:酸碱盐的影响酸碱盐的影响5、影响盐类水解的因素、影响盐类水解的因素二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐
4、溶液呈现不同酸碱性的原因练习：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)水解程度水解程度加入加入NaAc通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl正向正向增大增大增大增大减小减小正向正向减小减小减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小增大增大逆向逆向逆向逆向增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小正向正向减小减小减小减小增大增大第三课时第三课时四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱、
5、判断盐溶液的酸碱性及其强弱1、判断下列水溶液的酸碱性：、判断下列水溶液的酸碱性：（1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF2、物质的量浓度相同的下列溶液，、物质的量浓度相同的下列溶液，pH值由小到大的值由小到大的顺序为顺序为 。NaHCO3 CH3COONa NaClO CH3COOH HCl NaCl 练习练习四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小3、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)的大小关系依次的大小关系依次为为 。NH4Cl (NH4)2SO4
6、NH4HSO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 4、Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：溶液中离子浓度大小顺序为：。练习练习c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)溶液中的三个守恒关系溶液中的三个守恒关系（以（以1mol/LNa2CO3溶液为例）溶液为例）Na2CO3 =2Na+CO32-CO32 -+H2O HCO3-+OH-(主主)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次次)H2O H+OH-1、电荷守恒、电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数）的负电荷总数）c(Na+)+c(H+)=2c(CO32
7、-)+c(HCO3-)+c(OH-)2、物料守恒、物料守恒（即（即原子个数守恒）原子个数守恒）c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)3、质质子守恒子守恒（即（即由水电离的由水电离的H+、OH-守恒）守恒）c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：3、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存如：如：Al3+与与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与与 CO32-、HCO3-、AlO2-；发生完全双水解而不；发生完全双水解而不能大量共存。能大量共存。5、下列各组离子在溶
8、液中能否大量共存、下列各组离子在溶液中能否大量共存?（1）H+CH3COO-K+Cl-（2）CO32-NO3-H+K+（3）Cl-Ca2+NO3-CO32-（4）S2-Al3+Cl-Na+（5）Fe2+H+Cl-NO3-（6）Fe3+Na+Cl-SCN-弱电解质弱电解质完全双水解完全双水解气体气体沉淀沉淀氧化还原反应氧化还原反应配合物配合物4、配制和保存易水解的盐溶液、配制和保存易水解的盐溶液原因原因：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+配配配配制制制制CuClCuCl2 2（FeClFeCl2 2或或或或FeClFeCl3 3）溶溶溶溶液
9、液液液时时时时，为为为为防防防防止止止止出出出出现浑浊，应加少量的现浑浊，应加少量的现浑浊，应加少量的现浑浊，应加少量的 。稀盐酸抑制水解稀盐酸抑制水解四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：5、加热蒸发可水解的盐溶液、加热蒸发可水解的盐溶液 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl（1）加热促进水解加热促进水解 （2）HCl挥发挥发四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)3（三维设计三维设计48页）页）盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断方法盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断方法（1）水解若生成挥发性
10、酸，蒸干后得到碱，再灼烧得）水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得到金属氧化物；到金属氧化物；（2）水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质；）水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质；5、加热蒸发可水解的盐溶液、加热蒸发可水解的盐溶液 四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：（三维设计三维设计48页）页）盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断方法盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断方法（1）水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得）水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得到金属氧化物；到金属氧化物；（2）水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质；）水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质；（3）强
11、碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质；）强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质；如：如：Na2CO3溶液蒸干得到溶液蒸干得到Na2CO3固体。固体。6、某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应、某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应练习：把练习：把Mg粉放入粉放入NH4Cl溶液剧烈反应有气体放出，溶液剧烈反应有气体放出，有刺激性气味。有刺激性气味。NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2NH3H2O =NH3 +H2O四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：7、热热纯碱水去油污能力强纯碱水去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-肥皂主要成分
12、：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：8、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰草木灰的主要成分：的主要成分：K2CO3，水解呈碱性水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混施施后后，OH-与与H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡向向
13、右右移移动动（发发生生双双水水解解），以以至至生生成成较较多多的的NH3H2O，光照下光照下NH3H2O分解成分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：药品：药品：Al2(SO4)3溶液（里面塑料桶）溶液（里面塑料桶）NaHCO3溶液（外面铁桶）溶液（外面铁桶）9、泡沫灭火器的原理应用双水解、泡沫灭火器的原理应用双水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：当矾与碱放入水中时，它们之间会
14、发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量产生大量CO2和絮状物和絮状物。与面合在一起时，絮状物与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入气体包住。油条放入热油锅中，热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，
15、则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3较为合适。较为合适。炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱10、溶液中的除杂，有时要考虑盐的水解、溶液中的除杂，有时要考虑盐的水解A、D四、盐类水解的应用：四、盐类水解的应用：练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（适量盐酸。这种试剂是（）A、氧化镁、氧化镁 B、氢氧化钠、氢氧化钠 C、碳酸钠、碳酸钠 D、碳酸镁、碳酸镁 1、
16、盐碱地、盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式式_.CO CO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3
17、B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4C随随 堂堂 练练 习习3、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O =NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-D随随 堂堂 练练 习习4、向、向0.1mol/LNaOH溶液中逐溶液中逐渐渐加入加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中溶液至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，此，此时时溶液的溶液的pH值值（）A、pH=7 B、pH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)（2）0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等等体体积积混合后溶液中各离子混合后溶液中各离子浓浓度由大到小的度由大到小的顺顺序序是是:.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)随随 堂堂 练练 习习当当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1：1 时时，一般以一般以电电离离为为主主