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1、1 (每日一练)人教版初中化学第八章金属和金属材料典型例题 单选题 1、下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）A氮元素的化合价 B碳元素的质量分数 C含碳量 D金属活动性 答案：B 解析：A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据 H 为+1、O 为2 价，可计算 NH3中 N 为3 价、NO2中 N 为+4 价、单质 N2中化合价规定为 0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；B、根据元素的质量分数公式，化学式中碳原子的个数为 1，CO2、CO、CH4相对分子质量分别为 44、28、16，所以碳元素的质量分数由小到大为 CO2COCH4，与数轴关系一致，
2、因此表示的关系是正确的；C、生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；2 D、银、镁、铁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁铁银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；故选 B。2、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 A在表面刷漆 B改用不锈钢 C在表面镀铬 D用湿布擦拭 答案：D 解析：A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题
3、意；D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选 D。3、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是 实验 实验 实验 实验 铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象 A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 CO2和 H2O B对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 H2O 和 O2 C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 CO2和 O2 D此实验设计运用了控制变量的方法 3 答案：D 解析：实验中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验中的铜
4、片没有与水接触，没有发生锈蚀。A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 CO2，选项说法错误；B对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 O2，选项说法错误；C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 H2O，选项说法错误；D由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。故选：D。4、空气中含N2 O2 稀有气体 水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）ABCD 答案：B 解析：钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。故选：B。5、下列有关金属材料的说法错误的是 A在潮湿的空气中铁易生锈 B金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 C铝和金都有很好的抗腐
5、蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 答案：C 4 解析：A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。故选 C。填空题 6、12 月 9 日 15 时 40 分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科
6、普课，这是中国空间站首次太空授课活动。(1)建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于_材料：钛合金具有许多优良性能，如_(填字母)。A 密度小 B不导电 C熔点低(2)铝在常温下就能与氧气反应，此反应前后铝元素的化合价分别为_。(3)空间站中的太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能转化为电能转化为_能。答案：(1)金属 A 5 (2)0，+3(3)化学 解析：(1)铝合金和钛合金都是合金，属于金属材料。钛合金的优点有熔点高、密度小，可塑性好等，故选 A。(2)铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝。在单质中，元素的化合价为零，所以铝中铝元素的化合价为 0。在化合物中，元素正、负化合
7、价代数和为零，氧化铝中铝元素的化合价为+3 价。所以反应前后铝元素的化合价分别为 0，+3。(3)太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能转化为电能，电能转化为化学能。7、分类是学习化学常用的方法。(1)化学实验培养了我们科学思维的方法，也增强了我们学习化学的兴趣。如下为初中化学常见的实验。请根据实验所体现出物质的性质，应将下列实验中的 D 与_(填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_。A B C D(2)通过课外阅读发现有下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；C12、Br2、I2是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质。经过类比分析，发现非金
8、属单质与某些化合物发生的置换反应跟金属与某些化合物发生的置换反应有类似的规律。因此可以判断 C12、Br2、I2三种非金属中活泼性最强的是_(写化学式)。查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱。6 请仿照上述反应，用硫元素和钠元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论（用化学方程式回答)_。答案：(1)A 都体现了金属能与氧气反应的实验(2)Cl2 Na2S+I2=S+2NaI 解析：(1)A、铁和氧气燃烧体现了金属能与氧气反应的性质；B、锌与盐酸生成氢气，是金属与酸的反应性质；C、铁与硫酸铜生成铜，是金属与盐溶液的反应；D、镁燃烧是金属与氧气的反应。故选 A。依据是两者
9、都体现了金属与氧气的反应。(2)根据金属活动性书写的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据反应的化学方程式，C12能 Br2置换出来，说明 C12比 Br2活泼；Br2能将 I2置换出来，说明 Br2比 I2活泼；故 C12的活泼性最强；已知，硫的活泼性比 C12、Br2、I2的弱，那么这三种物质均能与硫化物反应将硫置换出来，例如硫化钠与碘生成碘化钠和硫，Na2S+I2=S+2NaI。8、金属材料在日常生活中广泛使用（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_（2）铝是一种比较耐腐
10、蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_ 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式_ 7 答案：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 生铁 Al2O3 Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 和 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 解析：（1）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2；生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁，故填生铁。（2）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为 Al2O3，故填Al2O3；当将一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中，表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，然后铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 和 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2。小提示：铝表面的氧化铝薄膜质地致密而牢固，能隔绝氧气和水，对内层的铝起保护作用，不需除去，而铁制品表面的铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以吸附空气和氧气，会促进内层的铁继续生锈，所以铁锈要及时除去。