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1、1 (每日一练)人教版初中化学第八章金属和金属材料笔记重点大全 单选题 1、下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 BH2CO3=CO2+H2O C3Fe+2O2点燃Fe3O4 DMg+2HCl=MgCl2+H2 答案：C 解析：A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且该反应的元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是铁与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；D、该反应符合“一
2、种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选 C。2、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是 A生铁是纯净物 2 B涂油漆可防止铁生锈 C工业上常用赤铁矿冶炼铁 D铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 答案：A 解析：A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于
3、置换反应，不符合题意。故选 A。3、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是 A银白色 B密度较大 C导电性良好 D能被氧化 答案：D 解析：A、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选 D。4、大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为 C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是 3 A从反应类型看：该反应属于置换反应 B从微观构成看：四种物质均由原子构成 C从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温
4、室效应 D从物质的量看：该反应中 CO2与 C2H4的质量比为 22：7 答案：D 解析：根据微观示意图可知：CO2和 H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2催化剂C2H4+4H2O；A、该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故选项错误；B、氢气、二氧化碳、乙烯和水四种物质都是由分子构成的，故选项错误；C、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，若乙烯燃烧还是会产生二氧化碳，所以该反应不能获取清洁能源，延缓温室效应，故选项错误；D、由化学方程式可知，该反应中 CO2与 C2H4的质量比为(442)：28=22：7，故选项正确。故选 D
5、。5、工业上利用黄铁矿（主要成分是 FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2高温催化剂2SO3 SO3+H2O=H2SO4 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 4 下列说法不正确的是 A反应均是在高温条件下进行的 B只有发生的是氧化反应 C反应属于化合反应 D反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 答案：B 解析：A、反应均是在高温条件下进行的，不符合题意；B、是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，符合题意；C、反应符合“多变一”的形式，符合化合
6、反应的特征，属于化合反应，不符合题意；D、反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不属于四种基本反应类型中的任何一种，不符合题意。故选 B。小提示：物质与氧发生的化学反应是氧化反应。四种基本反应类型指的是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。填空题 6、有一种润滑添加剂，由镁粉、铜粉、氧化镁粉末中的一种或几种组成。步骤一：取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；步骤二：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，无明显现象。（1）通过以上实验_（填“可以”或“不可以”）证明镁、铜、银三种金属的活动性
7、顺序。（2）该添加剂的成分是_（用化学式填空）。（3）步骤二的滤渣中一定有_（用填化学式填空），滤液中最多含有_种溶质。5 答案：不可以 Mg、Cu Ag、Cu 1 解析：根据镁位于氢前，铜位于氢后，则：取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有镁粉和铜粉；金属活动性强弱关系是镁铜，将镁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，镁粉先与硝酸银反应，镁完全反应后，铜再与硝酸银反应。另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明镁和硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铜没有参与硝酸银反应；无法判断铜、银的活动性强弱，向滤渣中加入足量稀盐酸，无明显
8、现象，则说明滤渣中无镁和氧化镁。（1）通过以上实验可以证明镁的活动性大于氢大于铜，由于铜没有与硝酸银反应，无法证明铜和银的活动性顺序，所以通过以上实验不可以证明镁、铜、银三种金属的活动性顺序；（2）该添加剂的成分是 Mg，Cu；（3）步骤二的滤渣中一定有 Ag、Cu，滤液中一定含有硝酸镁，最多含有 1 种溶质。小提示：用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。7、金属材料被大量应用于工农业生产和其他领域。请回答：(1)金属的物理性质的应用 下列金属的用途利用金属导热性的是_（填字母）。a、铜制电线 b、铁制铁锅 c、金制项链 d、铝制饮料罐(2)金属的化学
9、性质的应用 铝制品耐腐蚀的原因是_。实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是_，所选用装置的连接顺序为_（填端口序号）。6 (3)金属的获得 湿法冶炼“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”所属的基本反应类型是_ 电解法冶炼 工业上利用电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，写出该反应的化学方程式。_。答案：(1)b(2)铝与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ac 或 ae(3)置换反应 2Al2O3通电4Al+3O2 解析：(1)a、铜制电线利用了金属的导电性，不符合题意；b、铁制铁锅利用了金属的导热性，符合题意；c、金制项链，是因为金具有金属光泽，不符
10、合题意；d、铝制饮料罐，是因为铝具有良好的延展性，不符合题意。故选 b；(2)铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层7 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故所选用装置的连接顺序为：ac 或 ae（氢气密度比空气小，从 e 端通入）；(3)“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质和一种化
11、合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；工业上利用电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2。8、河南省实验中学某兴趣小组利用数字化实验设备，测定了久置于空气中的镁条与足量的稀盐酸在密闭容器中反应时的气体压强随时间的变化曲线。（1）刚开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？_（2）实验中装置内气压增大到 120kPa 以上，其原因有哪些？_ 答案：稀盐酸先和镁条表面的氧化镁反应，没有气体生成。镁和盐酸反应生成氢气，且反应放热。解析：（1）由于镁易与空气中的氧气反应生成氧化镁，所以刚开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是：镁表面的氧化镁先与稀盐酸反应生成了氯化镁和水，没有气体生成。（2）氧化镁先与稀盐酸反应，氧化镁反应完全后，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应是放热的。