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1、-1-陕西省洛南中学 2019-2020 学年高二化学上学期期末考试试题 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每小题仅一项符合题意）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ()A.B.C.1s2 D.2.下列各组指定的元素不能形成 AB2型化合物的是 ()A.1s22s22p2和 1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p4和 1s22s22p4 C.1s22s22p63s2和 1s22s22p5 D.1s22s22p2和 1s22s22p63s23p5 3.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
2、14.5 29.6 47.4 77.5 97.7 551.9 666.8 A.A B.A C.A D.A 4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K 层电子数为 a，L 层电子数为 b，M 层电子数为 ba，该原子核内的质子数是 ()A.14 B.15 C.16 D.17 5.下列表示式错误的是 ()A.Na的电子排布图：B.Na的结构示意图：C.Na 原子的电子排布式：1s22s22p63s1 D.Na 原子的简化电子排布式：3s1 6.原子数相同、电子总数相同粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：-2-BO2、BC25和 BN2n，则 BN2n中的 n 值为 ()A.1 B.
3、2 C.3 D.4 7.下列说法不正确的是（）A.键比键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C.气体单质中，一定有键，可能有键 D.N2分子中有一个键，2 个键 8.下列事实，不能用氢键知识解释的是()A.水分子高温下也很稳定 B.水和乙醇可以完全互溶 C.冰的密度比液态水的密度小 D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 9.下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是（）A.SO42是内界 B.配位数是 4 C.Zn2+是中心离子 D.NH3是配位体 10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （）A.CO2与 SO2 B.CH4与
4、 NH3 C.BeCl2与 BF3 D.C2H4与 C2H2 11.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （）A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 12.在 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时 NO 和 CO 各为 4 mol，10 s 后达到化学平衡，测得 N2为 1 mol。下列说法中，正确-3-的是 （）A.在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变 B.前 5 s 内，用 CO 表示的反应速率等于 0.1 molL 1s 1 C.
5、10 s 后密闭容器中压强维持不变 D.保持容器体积不变，往容器中充入 1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （）A.常温下水电离的 c（H+）为 11012mol/L 的溶液中：Fe2+、Na+、24SO、NO3 B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3 C.含有大量 HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、24SO、Na+D.常温下 c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br 14.下列有关电离和水解的说法正确的是 （）A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B.升温
6、，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH)增大，pH 也增大 C.Na2CO3溶液因水解显碱性，加入水，水解程度增大，碱性增强 D.醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)/c(CH3COO)增大，n(H+)减小。15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B.0.11LmolNH4Cl 和 0.11LmolHCl 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.11Lmol C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：-4-c(Na+)c(CH3COO)
7、c(H+)c(OH)D.等物质的量浓度的NH4Cl 溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液NH4HCO3中 NH4+浓度的大小关系是 16.下列叙述中不正确的是 （）A.0.1 molL1 NH4HS 溶液中有：c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)B.25 时，将 a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合后，c(NH)c(Cl)，则 NH3H2O 的电离常数为 C.等浓度的 HCN 和 NaCN 混合溶液中有：2c(Na)c(CN)c(HCN)D.等 PH 的 HA 和 HB 溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA 消耗的氢氧
8、化钠溶液体积多，则可证明酸性 HAQ2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 D.Q3Q1Q2 二、填空题（5 小题，共 46 分）19.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A 元素的原子中只有一个能层且只含 1 个电子;B 元素的原子 3p 能级上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D 元素的原子第三能层上有 8 个电子,第四能层上只有 1 个电子;E 元素原子的价电子排布为 3s23p6。(1)写出由 A、B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式:、(至少写出 4 个)。(2)写出用上述元素组成的
9、物质制得 A 的单质的化学方程式:、(3)检验某溶液中是否含有 D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有 B,通常所用的试剂是 。(4)写出 E 的元素符号:,要证明太阳上是否含有 E 元素,可采用的方法是 。20.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（Z
10、nCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴 离 子 空 间 构 型 为 _，C 原 子 的 杂 化 形 式 为_。-6-21.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。（2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为_。（3）闭合开关 K 后，a、b 电极上均有气体产生，其中 b 电极上得到的是_，a 电极的电极方程式为：_，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_。22.400 时，某密闭容器中有
11、X、Y、Z 三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）反应从开始至平衡时 v(X)_；A、B、C 三点的逆反应速率由大到小的顺序为_。（2）若 t3 s 时改变的条件是降低压强，则 Z 物质的起始浓度是_；400 时该反应的平衡常数为_。-7-（3）t4 s 时改变的条件是_，若该反应具有自发性，则此时平衡向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。23.(1)对于 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，其Ksp=_(写表达式)。(2)下列说法错误的是_。A用稀
12、盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小 B对于 Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 C除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3大(3)用下图装置，碱性条件下可以电解制备纳米 Cu2O。反应为：2CuH2OCu2OH2，如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。-8-高二期末化学参考答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D C C D C C A A B A C D B A B B
13、 A 19 题(1)KOH HClO KClO3 HClO4 等任写 4 个 (2)2K+2H2O=2KOH+H2 2H2O 2H2+O2 (3)颜色反应 AgNO3 HNO3(4)Ar 光谱分析 20.(1)Ar3d102s2 (2)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（或 铜失 1 个电子后 4s 上全空,稳定）(3)ZnF2是离子化合物，另 3 个不是 (4)平面三角形 sp2 21.（1）CH4-8e+10OH =CO32+7H2O （2）O2+4e +2H2O=4OH （3）H2(或氢气)2Cl -2e =Cl2 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 -9-22.（1）v(x)=0.09molL-1 s-1 CBA （2）0.2molL-1 10/3 （3）升高温度 逆反应方向 23.（1）c2(Ag+)c(S2)（2）C （3）2Cu-2e +2OH=Cu2O+H2O