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1、 2、常见分子的极性 分子类型 代表物质 分子形状 键的极性 分子极性 A He、Ne 球形 A2 H2、O2 AB HCl、NO ABA CO2、CS2 ABA H2O、SO2 A4 P4 AB3 BF3、SO3 AB3 NH3 AB4 CH4、CCl4 AB3C CH3Cl、CHCl3 AB2C2 CH2Cl2 2、晶体的结构与性质比较 晶 体 类 型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的微粒 微粒间的作用 典 型 实 例 物 理 性 质 硬 度 熔沸点 导电性 溶解性 位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有 个；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有 个；位于晶胞面心的
2、微粒，实际提供给晶胞的只有 个；位于晶胞体心的微粒，实际提供给晶胞的只有 个；（3）NaCl 晶体结构 在 NaCl 晶体中，每个 Na+同时吸引_ 个 Cl，每个 Cl也同时吸引_ 个 Na+，阴阳离子的个数之比为_。1 个 Na+周围距离相等且最近的 Na+有_ 个。例 16在 NaCl 晶体中 Na+和 Cl之间的距离是 a cm，已知 NaCl 的摩尔质量是M g/mol，求 NaCl 晶体的密度。（4）CsCl 晶体结构 在 CsCl 晶体中，每个 Cs+位于 Cl形成的正方体的_，每个 Cs+同时吸引_ 个 Cl，每个 Cl也同时吸引_ 个 Cs+，阴阳离子的个数之比为_。1 个
3、Cs+周围距离相等且最近的 Cs+有_ 个。（2）干冰的晶体结构 构成干冰晶体的微粒是_。在干冰晶体中，CO2分子除了位于每个正方体的顶点外，还位于_。每个晶胞中含有 个 CO2分子，1 个 CO2分子周围与之距离相等且最近的 CO2分子有_ 个。（2）金刚石（晶体 Si）晶体结构 在金刚石的立体网状结构中，每个 C 原子与相邻的_个 C 原子形成共价键，形成_ 向空间发展。任意两个单键间的夹角为_，最小的环连接有_个 C 原子，每个 C 原子被_ _个最小环共用。1mol 金刚石晶体中有 CC 键。（3）石英晶体结构 SiO2晶体的结构与金刚石或晶体硅类似，可以认为是在晶体硅的每个 SiSi 键中加入 1 个 O 原子。1 个 Si 原子同_ 个 O 原子形成共价键，1 个 O原子同_ 个 Si 原子形成共价键，所以 Si 原子和 O 原子的个数比为_。1mol SiO2晶体中约含 个 SiO 共价键？构成一个最小的环需要 个原子？