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1、-1-甘肃省武威第六中学 2020 届高三化学上学期第六次诊断考试试题 相对原质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、单选题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）1下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.78g 苯含有的碳碳双键数为 3NA B.电解精炼铜时，
2、若转移了NA个电子，则阳极质量减小 32g C.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA D.1molN2与 3molH2反生成的 NH3分子数为 2NA 3有 a、b、c、d 四种原子序数依次增大，且均不大于 20 的主族元素，a、c 同主族，a 的最外层电子数是内层电子数的3 倍，b 为金属元素，a、c、d 的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是（）A含氧酸的酸性强弱：dc B简单离子半径大小：dcab Ca、b 可能形成含有共价键的离子化合物 Db、c 的简单离子在水溶液中一定能大量共存 4已知吸热反应2CO(g)2C(s)O2(g)，设H 和S不随温度而变，下列说
3、法中正确的是（）A.在低温下能自发进行 B.在高温下能自发进行 C.在任何温度下都不能自发进行 D.在任何温度下都能自发进行 5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()-2-A.制备氢氧化亚铁 B.验证非金属性 ClCSi C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室制取并收集氨气 6室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K+、Mg2+、B.KW/c(H+)=10 13 molL 1的溶液中：Fe3+、Mg2+、C.NaHS 溶液中：、K+、C1、Cu2+D.通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、7MnO2是一种重要的无机功能材料,可由 MnSO4和 Na
4、ClO3溶液反应制得,反应原理为:MnSO4+NaClO3+H2OCl2+Na2SO4+MnO2+(未配平)则关于此反应的叙述不正确的是（）A.NaClO3中 Cl 的化合价为+5 B.每生成 8.7 g 氧化产物,反应中转移的电子数约为 0.26.021023 C.NaClO3的氧化性强于 MnO2的氧化性 D.该反应右边方框内的产物是 NaOH 8下列实验、实验现象和相应结论都正确的是()实验 现象 结论 A 向 1mL溶液中滴加 1mL KI 溶液，再加入 1mL CCl4，振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+I2 B 将两块表面积相等的 Mg 条和 Al 条放入同浓度
5、同体积的 NaOH 溶液中。Al 条产生气泡的速度快。金属性：AlMg -3-C 向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D 向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中 1 mol SO2和n mol CO 发生反应，5 min 后达到平衡，生成 2a mol CO2。下列说法正确的是()A当混合气
6、体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 B反应前 2 min 的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1 C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 10用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含 Na、Cl和少量 Mg2、Br)的装置如图所示(a、b 均为石墨电极)，下列说法正确的是（）A.电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2O B.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b 极周围会产生 0.1 mol 气体 C.电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极 D.a 极
7、的电极反应式为：2H+2eH2 -4-11将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和两种离子的物质的量(n)与反应时间的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol B.的生成可能是由于温度升高引起的 C.标准状况下有 3.36 L 氯气参加反应 D.苛性钾溶液中 KOH 的物质的量为 0.2 mol 12下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A.向 100 mL 0.12 molL 1的 Ba(OH)2溶液中通入 0.02 mol CO2：Ba2+3OH+2CO
8、2+BaCO3+H2O B.向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2CaCO3+2H2O C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H+Ba2+OHBaSO4+H2O D.向含 0.1 mol NaOH 和 0.2molNa2CO3的溶液中加入 1L0.4 molL 1稀盐酸：OH+3H+CO2+2H2O 13500时，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是()A 从反应开始到10分钟时，H2的平
9、均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C其它条件不变，将温度升到 800，再次达平衡时平衡常数减小 -5-D从开始到 25 分钟，CO2的转化率是 70%14某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是（）A.Q 溶液是氨水 B.工业生产中气体 a 可通过两步反应转化为 H2SO4 C.电解过程中被氧化的元素是硫 D.设计步骤、是为了富集 SO2 15 已知反应 A2(?)+2B2(g)2AB2(g)H,在其他条件不变,改变某一条件时得到如下图象,下列对应图象叙述不正确的是（）A.由图甲可知，A2为气体
10、 B.由图甲可知，H”“”“”或“=”)（1 分）。若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.CO 物质的量保持不变 b.单位时间内消耗 CO 的浓度和生成甲醇的浓度相等 c.混合气体的压强不再变化 d.混合气体的密度不再变化 在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO 和 4 mol H2,在 p2和 T2条件下经 10 min 达到平衡状态 C 点,在该条件下，v(CH3OH)=;平衡常数K为 -10-高三第六次过关考试化学参考答案 一、选择题（48 分）1-5 CCCCC 6-10 BDCAD 11-15 DBBCD 16 B 二、综合题（5
11、2 分）17.（14 分）(1)检查装置的气密性 安全瓶(或防止倒吸)(2)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(4)水中溶解的氧气 淀粉 当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色 99.2%18.（12 分）19.（14 分）(1)1625.5kJ/mol 4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(2)N2+6H+6e-2NH3(3)2，0.36(4)NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O 升高 20.（14 分）(1)H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.7 kJmol-1(2)KC -11-ac 0.05 molL-1min-1 1 L2mol-2