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1、 第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计 【教学目标】1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。【教学重点】1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成 【教学难点】1、物质的分类、组成及微观构成 【教学方法】梳理知识复习法，讲练结合法、问题探源
2、法，中考链接拔高法。【学法】问题探究学习法，课堂练习法。教具准备：多媒体 课时安排：2 课时 【教学过程】【第一个板块】知识梳理 一、几种构成物质微观粒子 能够直接构成物质的粒子 有。（一）、分子 你能说出分子的性质吗？1、分子的性质：（1）、分子的质量和体积都很小（2）、分子总是在不断运动着（例题 1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（）3）、分子之间有间隔 A.H B.2H C.H 2 D.H 2O 2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒 学生活动：对于分子的性质分别举例说明。（二）、原子 1、定义：化学变化中的最小粒子。你能说出原子的结构吗？2、原子的结构：质子（+
3、）原子核（+）中子 原子 核外电子（-）3、原子结构示意图：1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数 2 离子中等量的关系：核电核数=质子数核外电子数 3 思考？离子结构示意图与原子结构示意图的区别：4、相对原子质量：忽略电子质量，相对原子质量近似值 相对原子质量=质子数+中子数 （三）、离子 例题 2 则该原子核内有（）个质子，核外有（）电子，核外有（）个电子层，最外层有（）电子，在化学反应中，容易 （）电子，形 成（）例题 3、某微粒的结构示意图为，若 X 等于 11，则该微粒表示 _（填“原 子”、“阳离子”、“阴离子”）例题 4、X 的原子得到 2 个电子变成离子，则该离子
4、的符号为（）。A.X B.X 2-C.X-2 D.X 2+例题 5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中 元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为 152。则下列说法不正确的是（）A、铕元素原子的质子数为 63 B、铕元素原子的中子数为 89 C、铕元素原子的核外电子数为 63 D、铕元素原子的质量为 152 【小结】物质与其构成粒子的关系：二、物质的组成 （一）、元素 1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。2、地壳中含量前四位的元素 O、Si、Al
5、、Fe 3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 （二）、元素周期表 1、结构：7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加 2、18 纵行（16 个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）原子序数 元素名称 17 氯 Cl 元素符号 35.45 相对原子质量 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 例题 6、元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息 不正确 的是（）A、该元素属于稀有气体元素 B、该元素的元素符号为 Ar C、该元素的原子核外有 18 个电子 D、该元素的相对原子质量为 39.95g 例题 7、下列
6、四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（），表示 非金属元 素原子的是（），表示稀有气体元素原子的是（）。A B C D 例题 8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图 （1）该元素的原子的核电荷数为 _，相对原子质量 _ （2）图乙所示粒子的符号为 _ （三）、物质的组成及分类 多媒体展示：例题 9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的 是，表示化合物的是，表示单质的是，可能表示 氧化物的是。图 A 图 B 图 C 图 D 图 E 课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。学生小结：本堂课你收获了什么？板书设计：物质构成的奥秘 一：构成物质的几种微粒 二、物质的组成 1、分子 分子的性质 1、元素 2、元素周期表 2、原子 3、物质的组成及分类 原子的结构 原子结构示意图 3、离子 阴离子 阳离子 【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）教学反思：