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1、WORD格式 1/41 必修一 化学实验根底知识一、化学实验平安：1、实验平安常识：1酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布 或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或 CO2。（2使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进展，外加尾气吸收处理装置。2、实验平安操作：（1防爆炸：点燃可燃性气体如 H2、CO、CH4等或用 H2、CO 复原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体的纯度。（2防暴沸：蒸馏加沸石或碎瓷片。（3防中毒：制取有毒气体如 Cl 2、CO时，应在通风橱中进展。（4防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装平安瓶等装置。二、混合物的别离与
2、提纯 方 适用 X 围 主要仪器 法 过 从固液混合物中 分 离 出 不 溶 的 固 漏斗、烧杯、玻璃棒 滤 体物质的方法 蒸 从 溶 液 中 提 纯 出 蒸发皿、酒精灯、玻 发 溶质的方法 璃棒 蒸 适 用 于 分 离 互 酒精灯、温度计、蒸 溶 但 沸 点 不 同 的 馏烧瓶、冷凝管、接 馏 液态混合物 液管、锥形瓶 分 适用于别离互 不相溶的液态混 分液漏斗、烧杯 液 合物 萃 溶质在互不相溶 的溶剂中溶解度 分液漏斗、烧杯 取 有较大的差异 1.右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，举例 除去 NaCl 溶液中的泥沙 海水晒盐 自来水制取蒸馏水 CCl4与水的混合物 用 CCl4提 取碘水
3、中的碘、溴水中提取 溴 2021 小高考必备化学根底知识第 1 页，共 24 页 WORD格式 2/41 注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上出，参加碎瓷片的目的防止暴沸。2.萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。3.蒸发时，不能将水分完全蒸干。三、常见离子检验 离 检验方法 现象 子 SO4 2 取少许溶液先加 稀盐酸无沉淀，再 有白色沉淀生成 加 BaCl2溶液 取少许溶液先加 先有白色沉淀，后 CO32 BaCl 2溶液，后加 溶解并产生无色 盐酸将产生的气 无味的气体能使 体通入澄清石灰 澄清的石灰水变 水 浑浊 取少许溶液先 Cl 加稀硝酸
4、酸化，再有白色沉淀生成 加 AgNO3溶液 原理 Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3 CO32+2H+=CO2+H2O 2+CO2+Ca+2OH=CaCO3+H2O Ag+Cl=AgCl NH4+Fe3+取少许溶液滴 加 NaOH 溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验取少许溶液加 入 NaOH溶液取少许溶液加 入 KSCN 溶液 湿润的红色石蕊试纸变蓝 有红褐色沉淀 生成 呈血红色 +NH NH+OH 4 3 +H2O WORD格式 3/41 Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 2021 小高考必备化学根底知识第 2 页，共 2
5、4 页 WORD格式 4/41 用铂丝蘸取钠盐 Na+或其溶液做焰色 反响 用铂丝蘸取钾盐 K+或其溶液做焰色 反响 火焰颜色呈黄色 透过蓝色钴玻璃 看到紫色 焰色反响：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊 的颜色的现象焰色反响是元素的性质。步骤：洗用稀盐酸洗、烧、蘸、烧、观。钠的焰色反响：黄色；钾的焰色反响：紫色透过蓝色钴玻璃；焰色反响不一定发生化学变化。主题 2根本概念 一、物质的量 1、物质的量 (1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol (2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。2、阿伏加德罗常数 (1
6、)是一个物理量，把 6.02 1023mol1叫阿伏加德罗常数。符号：NA；单位：mol1 (2)1mol 任何物质所含的粒子数约为 6.02 1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N NA 3、摩尔质量 (1)是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n=m M 4、气体摩尔体积 (1)决定物质体积大小的因素:粒子数目粒子的大小粒子之间的距离 (2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，
7、而粒子间 2021 小高考必备化学根底知识第 3 页，共 24 页 WORD格式 5/41 的距离又决定于温度和压强。(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/mol 标准状况下，Vm 约为 22.4L/mol 。(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V Vm 5、阿伏加德罗定律 (1)同温同压下，一样体积的任何气体所含的分子数一样(有“三同必推出另一“同)。二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号：CB单位：moI/L；物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：CB=2、物质的量浓度的配制 配制
8、前要检查容量瓶是否漏水 （1主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶一定规格、胶头滴管 2步骤：计算 m=c v M称量溶解冷却 转移洗涤 2 3 次，并将洗涤液转入容量瓶和洗涤 定容 摇匀装瓶贴签 注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴参加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(3)要学会误差分析：a.定容时，俯视刻度线，那么所配溶液浓度偏高；b.容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，那么所配溶液浓度无影响；c.转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，那么所配溶液浓度偏低。3、溶液稀释的计算 稀释前后溶质的质量或物质的量不变。c浓V浓 =c
9、稀 V稀 三、物质的量在化学方程式中的应用 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2HO=2NaOH+H，表示 2molNa 与 2molH2O 完全反响，2021 小高考必备化学根底知识第 4 页，共 24 页 WORD格式 6/41 生成 2molNaOH 和 1molH2.四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设 NA 为阿伏加德罗常 数的值 1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na+数为 0.01N A应 为 0.02N A，明确化学式中各粒子间关系 2、标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g；22.4L 适用于标准 状况下的气体，而水
10、不是气体 3、3.2g 氧气与钠燃烧完全反响转移的电子数为 0.4N A应为 0.2N A电子，根据反响产物确定转移电子数 4、0.5 moI/L 的 MgCI2溶液中，含有 CI 个数为 1NA当溶液 体积为 1L 时 5、常温、常压下，1mol 氖气含有原子数为 2NA氖气为单原子 分子，记住常见气体的化学式，如 Cl 2、O3臭氧等 6、18g NH 4+中所含电子数为 11NA应为 10NA，明确各粒 子数计算方法 7、常温、常压下，22.4L 的氢气的分子数为 1N A 22.4L适用 处于标准状况下的气体 注意：涉及需用 22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况 （0,101
11、kPa；再看状态：是否是气体。五、物质的分类 1、分类法 常用的分类方法：穿插分类法和树状分类法 混合物 如：空气、氯水、氨水等 氧化物(酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物)物质化合物 无机化合物酸、碱、盐 纯洁物有机化合物如乙醇、CCl4 等 单质 金属 非金属 2、分散系及其分类 分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种 物质中所得到的体系。常见分散系分散剂是水或其他液体比拟：分散系溶液胶体浊液 分散质粒 1nm 1 100nm 2021 小高考必备化学根底知识第 5 页，共 24 页 WORD格式 7/41 子直径 100nm 能否透过 能 能 不能 滤纸 稳定性 稳定 较稳定 不稳定
12、 (介稳)常见的胶 体：Fe(OH)3胶体、豆浆、烟、云、雾等；胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在 1nm 100nm 之间；区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。3、以下化学式与指定物质的主要成分对应关系为 CH4天然气 CO 和 H2水煤气 CaSO4 2H2O石膏粉 Na 2CO3纯碱、苏打粉 CaCO 3 NaHCO3小苏打粉 石灰石、XX 石 CaO 生石灰 Ca(OH)NH4HCO3碳铵 2熟 石灰、消石灰 FeSO 4 7H2 O绿矾 NaOH烧碱、火碱、苛性钠 CO2干冰 KAl(SO4)2 12H2O明矾 Ca(ClO)2和 CaCl2漂白粉 CuSO4 5H2O胆
13、矾、蓝矾 H2O2双氧水 SiO 2石英、水晶 Na 2SiO3溶液水玻璃 Fe 2 O3铁红、赤铁矿 Fe3O4磁铁矿 Al 和 Fe2O3铝热剂六、物质的变化 一物质变化的分类 1、四种根本反响类型：化合反响分解反响置换 反响复分解反响 2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响。如：2Na+2HO=2NaOH+H Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 复分解反响一定不是氧化复原反响。如：Al 2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。如 4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3 3F
14、e+2O 2Fe3O4既是化合反 应又是氧化复原反响；SO2+H2OH2SO3 Na 2O+H2O=2NaOH 是化合反响而不是氧化 复原反响。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2既是分解反响又是氧化复原反 2021 小高考必备化学根底知识第 6 页，共 24 页 WORD格式 8/41 应；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 是分解反响但不是氧化复原反响。二离子反响 1、酸、碱、盐的概念 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH 等。-碱：电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物。如：Ba(OH)2、KOH、NH3 H
15、2 O 等。盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl 等。2、离子反响 定义：在水溶液中有离子参加的一类反响。离子反响发生的条件：a、有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。3、离子方程式 定义：用实际参加反响离子符号表示反响的方程式书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶 盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反响的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反响，还可以 表示所有同一类型的离子反响。4、离子方程式书写应注
16、意的问题 (1)在离子反响里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，其它物质一般都保存其化学式，不能拆写。强酸：盐酸 (HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2 SO4)强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 可溶盐：氯化物：除 AgCl 外；硝酸盐：所有；硫酸盐：除 BaSO 外 4 CO (NH)CO 碳酸盐：Na CO K 2 3 2 3 4 2 3 碳酸氢盐：所有(如 NaHCO3 KHCO 3)(2)检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否 相等。5、离子共存：在溶液中，如有两种离子假设能发生反响那么这两种离子不能共存于同一溶液。2021 小高考必备化学根底知识第
17、 7 页，共 24 页 WORD格式 9/41 有沉淀生成，如 2+2-+-3+-Ba 和 SO、Ag 和 Cl、Fe 和 OH 等因生 4 成沉淀而不能大量共存 2-+有气体生成，如 CO3、HCO3 与 H 因生成气体而不能大量共 存 +-+-因生成水或弱酸或弱碱，如 H 与 OH 因生成水、NH4与 OH 因生成一水合氨而不能大量共存。隐含条件时常见情况：“无色溶液中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。“酸性溶液中隐含该溶液中存在大量的反响的离子不能大量共存，-2-等 如 OH、HCO3、CO3“碱性溶液中隐含该溶液中存在大量的反响的离子不能大量共存，H+即：
18、能与H+-OH 即能与 OH 如 H+、NH4+、Fe3+、Al 3+等。6、常见离子反响 铝与氢氧化钠溶液反响 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 金属钠与水反响 2Na+2H +-2O=2Na+2OH+H2 氧 化 铁 溶 于 盐 酸 中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 氯化亚铁加入氯水中 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-氯化铁溶液中参加铁粉 2Fe 氯化铁溶液中参加铜粉 2Fe 氯气通入氢氧化钠溶液中 2OH +H2O 三氧化复原反响 1、常见元素的价态：H、Na、K、Ag+1 价 3+Fe=3Fe2+3+Cu=2Fe2+Cu2+Cl 2=Cl+ClO Ca、M
19、g、Ba、Zn +2 价 Al +3 价 Fe 2021 小高考必备化学根底知识第 8 页，共 24 页 WORD格式 10/41 +2、+3 价。-1 2-、Cl-1 、+1 价，C+2、+4 价，NO3、HCO3 价，CO3 2-SO4 -2 价。2、氧化复原反响的特征(判断依据)：反响前后有化合价升降。3、氧化复原反响的本质：有电子的转移(得失或偏移)4、根本概念及关系：升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反响)-还(复原剂)降(化合价)-得(电子)-还(复原反响)-氧(氧化剂)5、表示方法：双线桥和单线桥法 6、常 见 氧 化 还 原 反 应：Cl 2+H2O HCl+HClO 2Ca(
20、OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2HO 2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H2O 2Fe+3Cl22FeCl 3 主题 3 金属及其化合物一、金属钠及其重要化合物：1、金属钠的单质：(1)与非金属反响；2Na+Cl22NaCl；4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+ONa2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体；(2)与 H2O 反响：2Na+2H2O=2NaOH+H 现象：浮在水面上密度小于水；熔化成小球 钠的熔点低，反响为放热反响；游、嘶有气体生成；滴有酚酞的水溶液变红 有碱生成 (3)与盐溶液的反响：钠先与水反响，生成的NaOH 再与盐溶液 反响，如：Na 投
21、入 CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中；用镊子取用，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试 2021 小高考必备化学根底知识第 9 页，共 24 页 WORD格式 11/41 剂瓶。(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反响堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。(6)工业制法：电解熔融的 NaCl；2、钠的氧化物：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+HO 2Na 2O2+2HO=4NaOH+O2 2Na Na 2O2用作供氧剂、漂白剂。3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠碳酸氢钠 NaHCO3，俗名
22、小苏打 (1)物理性质：碳酸钠，白色易溶于水的粉末；碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。它们的水溶液都呈碱性，NaHCO3可作为食用碱。在一样条件下，碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度 (2)化学性质：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2-+HCO3+H=CO2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 CO32-+2H+=CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3(白色)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3(白色)Na CO
23、+CaCl=2NaCl+CaCO 32-2+2 3 2 3 3 CO+Ca=CaCO (白色)NaHCO 3 溶液也能与石灰水反响生成 3 CaCO 白色沉淀。(3)Na 2 3 3 CO 与 NaHCO 相互转化 Na CO+HO+CO a.碳酸氢钠固体加热：2NaHCO 3 2 3 2 2 b.碳酸钠溶液中通入 CO2：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4)鉴别 Na2CO3、NaHCO3的方法：a、分别取少量试样于两支试管中，加水配成等体积 溶液，分别滴加酚酞，颜色较红的为Na2CO3；b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使 2021 小高考必备化学根底知识第
24、 10 页，共 24 页 2 O2+2CO=2Na2CO3+O2 Na2CO3，俗名：纯碱或苏打、WORD格式 12/41 澄清石灰水变浑浊的为 NaHCO；3 c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别 滴加 BaCl2或 CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为 Na2CO3。(不能用石灰水来区分)二、金属铝及其重要化合物 1、金属铝的单质：铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。(2)化学性质：a.与氧气反响：4Al+3O22Al 2O3 (铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反响在外表形成 致密的氧化物薄膜)b.与盐酸反响 2Al+6HCl=2Al
25、Cl3+3H2，2Al+6H+=2Al3+3H2 ；c.遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在外表形成致密的氧化物薄膜，阻止反响继续进展。d.与 碱 溶 液 反 应 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 e.铝热反响 (3)制法与用途：作电导线，制铝合金。2、Al 2O3 和 Al(OH)3 氧化铝(Al 2O3)：两性氧化物，熔点高耐火材料，难溶 于水，性 氧 化 物：Al O+6HCl=2AlCl +3HO 两 3 +3+2 3 2 2 3 2 Al O+6H=2Al+3HO O+2NaOH=2NaAlO+HO Al 2 3 2 2 3
26、 -2-2 Al O+2OH=2AlO+HO Al O+3HO Al(OH)3 受热分解：2Al(OH)3 2 3 2 Al(OH)3 的 两 性：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al 3+3H2O -Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 三、金属铁、铜及其重要氧化物：2021 小高考必备化学根底知识第 11 页，共 24 页 WORD格式 13/41 1、铁和铜的单质 (1)物理性质：铁银白色金属，硬度大，密度大；铜紫红色金属，良好的导电性。(2)金属铁、铜的化学性质：1)铁在纯氧中点燃3Fe+2
27、O 2 Fe3O4 2)铁在高温条件下与水蒸气反响 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3)铁与稀硫酸反响 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+2H+=Fe2+H2常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化 4)铁与盐溶液反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2FeCl 3=3FeCl 2Fe+2Fe3+=3Fe2+5)铜与非金属单质反响 2、铁和铜的氧化物 氧化亚铁(FeO)：碱性氧化物，黑色粉末；氧化铜(CuO)：黑 色粉末，不溶于水。氧化铁(Fe 2O3)：碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分；四氧化三铁(F
28、e 3O4)：有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分；铁的氧化物都不溶于水，不与水反响，都能溶于酸且与酸反响。FeO+H2SO4=FeSO4+H2O+2+FeO+2H=Fe+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2 O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O+2+CuO+2H=Cu+H2O 3、金属铁和铜的氢氧化物：(1)制备：Fe(OH)2(白色不溶于水)、Fe(OH)3 (红褐色固体不溶于 水)、Cu(OH)2(蓝色固体不溶于水 )2+-3+-Fe+2OH=Fe(OH)2，Fe+3OH=Fe(OH)3 2021 小高考必备化
29、学根底知识第 12 页，共 24 页 WORD格式 14/41 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO4 化学性质：(1)不溶性碱受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O (2)与酸反响：Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2HO Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O Cu(OH)2+2HCl
30、=CuCl2+2H2O 4、铁盐和铜盐：(1)Fe 2+、Fe3+的鉴别：方法 Fe2+Fe3+溶液颜色 浅绿色 黄色 滴加 NaOH 溶 生成灰白色沉淀，生成红褐色沉 迅速变成灰绿色，液 淀 最后变成红褐色 滴加硫氰化钾 溶液颜色无明显 溶液颜色变红 Fe3+的特征反 溶液 KSCN 变化 应 (2)Fe 2+、Fe3+的转化：(1)Fe 2+转化为 Fe3+，需通入氯气或滴加氯水 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-；(2)Fe 3+转化为 Fe2+，需参加铁粉或铜粉 2FeCl 3+Fe=3FeCl2，2Fe 3+Fe=3Fe2+；2FeCl
31、3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2Fe 3+2+2+Cu=2Fe+Cu 四、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质混合物。合金的优良性能：合金的硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比各成分金属的低。主题 4非金属及其化合物 2021 小高考必备化学根底知识第 13 页，共 24 页 WORD格式 15/41 一、氯气及含氯化合物 1、氯气 (1)物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。(2)化学性质：氯气具有强氧化性，a.能跟金属如 Na、Fe、Cu 等：2Na+Cl 22NaCl 2Fe+3Cl 2
32、2FeCl 3 Cu+Cl2CuCl 2 b.和非金属(如 H2)反响：H2+Cl 2 2HCl将 HCl 溶于水，就得到盐酸。c.和水的反响：Cl 2 +H2O HCl+HClO(氯气溶于水得氯水，局部氯气与水发生了反响)d.与碱的反响：2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H2O 2OH+Cl 2=Cl+ClO+H2O用于多余氯气的吸收 “84消毒液(漂白液)的有效成分是NaClO 漂白粉制取原理的反响方程式是 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O,此处用石灰乳，而不能用石灰水 漂白粉的成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2
33、。漂粉精露置于空气中变质的化学反响方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO 2HCl+O2写两个 漂 白粉漂 白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 写一个 e.与盐溶液反响：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI=2KCl+I 2(3)氯气的制法：a.实验室制少量氯气 b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等；氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl 2和水中的有机物质反响 生成有机氯化物，可能对人体有害。2、含氯重要化合物：次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性、
34、漂白性氯水见光易分解,方程式 2HClO 2HCl+O2，氯水应存放在棕色试剂瓶中，2021 小高考必备化学根底知识第 14 页，共 24 页 WORD格式 16/41 新制氯水成分：HCl、HClO、H 2O、Cl 2，久置氯水主要成分 为 HCl。例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有 次氯酸使之褪色。二、硅及硅的化合物 1、硅单质 硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体 材料，广泛应用于电子工业的各个领域(计算机芯片、光太阳能电池板)。Si+O 2=SiO 2Si+4HF=SiF4+
35、2H 2、SiO2俗名：石英、水晶化学性质 不活泼，耐高温耐腐蚀 (1)不与酸(除 HF)反响 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃 (2)与碱性氧化物反响 SiO2+CaO CaSiO3 (3)与强碱反响 SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O 实验室装 NaOH、Na2SiO3、Na2 CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融 NaOH 时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含 SiO2。(4)用途：水晶用于做镜片，玛瑙用于装饰，制石英坩埚，纯洁的 SiO2用于制造光导纤维 3、硅酸盐 (1)特点：构造复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。(
36、2)Na 2SiO3可溶于水，能与酸反响生成硅酸用于制硅胶，木材防火剂具有黏性，不能用玻璃塞(3)传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。(4)生产陶瓷原料：黏土；生产水泥原料：石灰石、黏土、石膏；生产玻璃原料：石灰石、纯碱、石英。三、硫及硫的重要化合物(一)二氧化硫的性质与作用 WORD格式 17/41 1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化 2021 小高考必备化学根底知识第 15 页，共 24 页 WORD格式 18/41 2、化学性质 与水反响 SO2+H2O H2SO3可逆反响，H2SO3不稳定，容易分解 复原性 2SO 2+O2 2SO
37、3，也能被酸性 KMnO4溶液氧化生成硫酸盐 漂白性：SO2能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色 原理：与有色物质结合反响生成无色物质，该物质不稳定 暂时性漂白 加热又恢复红色。3、酸雨：pH 5.6 正常性雨水 pH 值大约为 5.6，水中溶解有 CO2；酸雨中溶解了 SO2和 NO2 污染物来源：SO2主要含硫燃料的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。氮氧化物主要来 自于汽车尾气 防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，对汽 车尾气进展处理，提高环境保护的意识 常见的环境和生活问题：酸雨：SO2，NOx；温室效应：CO2，CH4；光化学烟雾：NOx，烃；
38、臭氧层空洞：NO，氯氟烃；白色污染：塑料垃圾；假 酒中有毒成分：CH3OH；室内污染：甲醛和苯蒸气；赤潮 和水华：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放；CO 与 NO 与血红蛋白结合会损害人的 XX；废电池：重金属离子污染。(二)硫酸的性质 1、稀硫酸的性质：具有酸的通性如可使石蕊试液变红 2、浓硫酸的特性 吸水性：浓硫酸能吸收附着在物质外表或内部的湿存水和结晶水，是一种液体枯燥剂，不能枯燥碱性气 体 NH3 脱水性：有机物的碳化变黑；浓硫酸的强氧化性 与铜反响：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2+2H2O 被还 原的硫酸占反响硫酸的 1/2 与碳反响：SO浓+CO+2HO 4 2 2
39、常温下，浓硫酸使铁、铝钝化外表生成了致密的氧化膜 四、氮及氮的重要化合物 (一)氮的氧化物：NO 无色气体，不溶于水，极易与 O2反响 2NO+O=2NO 2021 小高考必备化学根底知识第 16 页，共 24 页 WORD格式 19/41 NO2红 棕 色气 体，易 溶于 水，3NO2+H2O=2HNO3+NO NOx 主要来源：汽车尾气的排放、金属的冶 炼、氮肥的生产。主要危害：会形成光化学烟雾。(二)氨及铵盐 1、氨的制取 N2+3H2 2NH 工业制法的反响原理：3 实验室制法：反响原理：铵盐与碱共热制取 常用反响 2NHCl+Ca(OH)2 CaCl+2NH +2H 2 O 4 2
40、3 上来制取 也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰 枯燥方法：用碱石灰枯燥氨气 收集：用向下排 空气法收集 验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口 尾气处理：用水吸收，注意防止倒吸 2、氨气的性质 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化可做大型冷库制冷剂 与水反响 氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，不稳定，受热分解为氨气和水+-NH3+H2ONH3 H2ONH4+OHNH3 H2O+H2O 氨水中有分子：NH3、H2O、NH3H2O，离子：除水分子外，NH3 H2O 最多 NH3H2 O NH3 +-NH4、OH 氨气能使湿润的红色石蕊试
41、纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨：是氨气的液体状态，属于 纯洁物；氨水：氨气溶解于水所得的混合 物 氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反响生成盐 NH3+HCl=NH4Cl 白烟NH 3+HNO3=NH4 NO3白烟 氨气通入强酸中：+NH+H=NH 3、铵盐 3 4 铵盐易溶解于水通性 WORD格式 20/41 受热易分解 NH 4Cl NH +HCl NH HCO NH +H2O+CO不都生成氨气 NHNO。2 4 3 铵盐与碱反响放出氨气通性 2021 小高考必备化学根底知识第 17 页，共 24 页 WORD格式 21/41 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O注意：铵态氮肥要防止 与碱
42、性肥料混合使用 NH4+检验：取少量待测液，参加 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明待测液中有 NH4+存在 (三)硝酸的性质 1、物理性质：密度比水大，易溶于水，纯洁的硝酸无色，工业硝酸常因溶有少量 NO2而略呈黄色。2、化学性质：(1)酸性：与金属反响不产生H2(2)不稳定性：见光受热会分解，应贮存在避光、低 温处。(3)强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO+2H2 O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(硝酸 足量)3Fe+8HNO3(稀)=3F
43、e(NO3)2+2NO+4H2O(铁粉 足量)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2HO 常温下，浓硝酸使铁、铝钝化外表生成了致密 的氧化膜 小结：重要元素单质及其化合物相互转化 (一)氯单质及其化合物相互转化 2021 小高考必备化学根底知识第 18 页，共 24 页 WORD格式 22/41 1.铁丝在氯气中燃烧 2.工业上制取漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO+HO 3.漂白粉长期露置在空气中失效 2 2 CaCO3+2HClO 4.氯气通入氢氧化钠溶液Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5.氯气通入水中
44、 6.次氯酸分解 7.电解饱和食盐水 (二)硅单质及其化合物相互转化 2021 小高考必备化学根底知识第 19 页，共 24 页 WORD格式 23/41 8.二氧化硅与氢氟酸反响 SiO 2+4HF SiF 4+2H2O 9.二氧化硅与氢氧化钠溶液反响 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 10.硅酸钠溶液与盐酸反响 Na 2 3 2 3 SiO+2HCl H SiO +2NaCl 11.硅酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3 12.二氧化硅与焦炭在高温条件下反响 (三)硫单质及含硫化合物相互转化 13.二氧化硫与氢氧化钠溶液反响 SO+
45、2NaOH Na SO+H O 2 2 3 2 14.二氧化硫与氧气反响 15.酸 雨 的 形 成 2H2SO3+O2 2H2SO4 16.浓硫酸与铜反响 17.浓硫酸与碳反响 2021 小高考必备化学根底知识第 20 页，共 24 页 WORD格式 24/41 18.亚硫酸钠被空气中氧气氧化 2Na 2SO3+O22Na2SO4 (四)氮元素单质及其化合物相互转化：19.氮气与氢气反响 20.氮气与氧气反响 21.一氧化氮被氧化 2NO+O 22NO 22.二氧化氮与水反响 3NO 2+H2O 2HNO+NO 3 23.氨气与氯化氢反响 NH 3+HCl NHCl 4 24.氨气催化氧化 2
46、5.氯化铵与氢氧化钙反响制氨气 26.浓硝酸与铜反响 Cu+4HNO(浓)3 Cu(NO)+2HO 3 2 2 27.稀硝酸与铜反响 3Cu+8HNO(稀)2+2NO+4H2O 3Cu(NO (五)钠元素单质及其化合物相互转化：2021 小高考必备化学根底知识第 21 页，共 24 页 WORD格式 25/41 1.金属钠在空气中燃烧 2.一小块金属钠投入水中 2Na+2H 2O 2NaOH+H 3.氢氧化钠与二氧化碳反响 2NaOH+CO 2 Na2CO+HO 3 2 4.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 5.碳酸氢钠受热分解 6.过氧化钠和水反响
47、2Na2O2+2HO 4NaOH+O2 7.过氧化钠与二氧化碳反响 2Na O 2Na2CO+O 2 2 3 2 (六)铝元素单质及其化合物相互转化：2021 小高考必备化学根底知识第 22 页，共 24 页 WORD格式 26/41 1.铝溶于氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2 2.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 NaAlO 2+CO+2H O 2 2 Al(OH)3+NaHCO 3 3.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 4.氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3 H2O Al(OH)3+3NHCl +3NH 4 5.氧
48、化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 6.用氧化铝制金属铝 7.氢氧化铝受热分解 8.铝与氧化铁反响 (七)铁单质及含铁化合物相互转化：2021 小高考必备化学根底知识第 23 页，共 24 页 WORD格式 27/41 1.氢氧化亚铁与氧气、水发生反响 4Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)3 2.氯化铁溶液中参加铁粉 2FeCl 3+Fe 3FeCl 2 氯化铁溶液中参加铜粉 2FeCl+Cu 3 2FeCl 2+Cu 3.氯化亚铁溶液中滴加氯水 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 4.铁和水蒸气在高温条件下反响铁在氧气中燃烧 5.铁在氯气
49、中燃烧 6.铝与氧化铁反响 7.四氧化三铁在加热条件下通入一氧化碳气体 8.氢氧化铁受热分解 9.氯化铁溶液中滴加氨水 FeCl3+3NHH2O Fe(OH)3+3NH4Cl 10.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 2021 小高考必备化学根底知识第 24 页，共 24 页 WORD格式 28/41 必修二主题 1 物质构造元素周期律 1、1核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一 种原子称为核素。一种原子即为一种核素。（2同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。两同：质子数一
50、样、同一元素 两不同：中子数不同、质量数不同属于同一种元素的不同种原子 （3质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)4原子序数 核电核数 质子数 核外电 子数 例：1在63 Li、147 N、2311 Na、1224 Mg、37 Li、146 C 中：36 Li 和 37 Li 互为 同位素。2写出质子数为 8、中子数为 10 的核素符号为：2、原子核外电子的排布规律1 18 号元素 （1每个电子层最多容纳的电子数是2n2n表示电子层 （2最外层电子数不超过 8 个 K 层是最外层时，最多不超过 2 个；（3电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外依次排布各电子层能量由低到高的顺序。3