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1、高考化学必背知识点梳理高考化学必背知识点梳理“化学一词，假设单是从字面解释就是“变化的科学。小编准备了高考化学必背知识点，希望你喜欢。1、掌握一图原子构造示意图、五式分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式、六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写。2、最简式一样的有机物：CH：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O23、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子1H中无中子。4、元素
2、周期表中的每个周期不一定从金属元素开场，如第一周期是从氢元素开场。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数一样的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O与 18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3却是共价化合物熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为 8 个电子的稳定构造。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P相反，因为 N2 形成叁键
3、。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：
4、如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层构造一定是稳定构造，其余原子的电子层构造一定不是稳定构造。23.离子的电子层构造一定是稳定构造。24.阳离子的半径
5、一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热复原法冶炼的金属：Zn 至 Cu;热分解法冶炼金属：Hg 和Ag。68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理假设某一溶液中同时含有多种复原性物质，那么参加一种氧化剂时，优先氧化复原性强的物质。如复原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2 按以上顺序依次被氧化。高考化学必背知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。