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1、 1 河南省名校联盟 2020 届高三 11 月教学质量检测 化学部分 相对原子质量：H 1 Li 3 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pt 207 7碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素之一，金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。下列与碳元素相关的说法错误的是 A金刚石是自然界中硬度最大的天然材料 B石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C石墨烯属于烯烃，能够发生加成反应 D碳纤维质轻、强度大，可作为航空器材的结构材料 8扭曲烷（Twistane）是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A分子式为 C10H1
2、8 B与邻二乙苯互为同分异构体 C分子结构中含有 5 个六元环 D二氯代物多于 3 种（不含立体异构）9下列实验方案能达到实验目的的是 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与 Y 位于同一主族，X 与 W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y 与 Z 形成的一种化合物 Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是 AX 与 W、Y 及 Z 均能组合成多种化合物 B简单离子半径：YZXW CW 的氧化物的水化物一定为强酸 D化合物 Y2Z2中 Y 不满足 8 电子稳定结构 11已知 pClgc（B），室温下，某二元酸（H2A）中部分微粒的 pC 值随溶液 pH 值
3、变化关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线 a 表示的微粒是 H B溶液中水的电离程度：mn CpH8 时，溶液中，c（HA）c（H2A）2 DpH1 与 pH3 时，H2A 的浓度几乎相同 12美国科学家 John BGoodenough 荣获 2019 年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar 等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是 Aa 极反应为 LieLi，b 极发生还原反应 B充电时，Li由 a 极通过固体电解液向 b 极移动 C电路中转移 4 mol 电子
4、，大约需要标准状况下 112 L 空气 D与铅蓄电池相比，该电池的比能量大 13 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中 S 为6 价）去除废水中的正五价砷As（V）的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，KspFe（OH）3271039。下列叙述正确的是 A1 mol 过硫酸钠（Na2S2O8）含 2NA个过氧键 B若 56g Fe 参加反应，共有 NA个228S O被还原 C室温下，中间产物 Fe（OH）3溶于 水所得饱和溶液中 c（Fe3）为 27 1018 molL1 DpH 越小，越有利于去除废水中的 正五价砷 26（15 分
5、）叠氮化钠（NaN3）是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：回答下列问题：（1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯（CH3ONO）易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成 CH3ONO 的化学反应方程式：_。（2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为_。（3）水合肼（N2H4H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_生产流程中操作 x 为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有 Na2SO4和_。（4）该生产过程中可循环使用的物质是_。（5）生产中有 HN3生成，请
6、设计实验证明 HN3为弱酸：_。（6）化工生产中，多余的 NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生 3 成无毒的气体。若处理 65g NaN3，理论上需加入 05 molL1的 NaClO 溶液_mL。27（14 分）硫酸四氨合铜晶体（Cu（NH3）4SO4H2O）常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板（含有 Cu、Fe、Al、Zn）制备该晶体，具体流程如下：已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应，受热时易失氨。（1）某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时，得出温度与铜的浸
7、出率关系如图所示。步骤中采用合适的加热方式是_；温度越高，铜的浸出率反而下降，原因可能是_。（2）步骤、需要的玻璃仪器有_；检验“水相”中是否含有 Fe3所需试剂为_。（3）步骤中氨水必须适当过量的原因 是_。（4）步骤的具体操作为_。（5）样品中 NH3含量测定：实验装置如图所示，称取 03400 g 样品放入圆底烧瓶中，加入 80 mL 水溶解，再加入 10NaOH 溶液 1000 mL。在锥形瓶中，准确加入 05000 molL1HCl 标准溶液 3600 mL，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸 1h 左右。取出插入 HCl 溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加 2
8、 滴 01甲基红溶液，用 0 5000 molL1NaOH 标准溶液滴定剩余溶液，消耗 NaOH 标准溶液 28 00 mL。4 样品中 NH3的质量分数为_（保留两位有效数字），实验检测结果比理论值偏小的原因可能是_（写一种可能原因）。28（14 分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：（1）已知：甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H19064 kJmol1 水蒸气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H24120 kJmol1 则 CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）H3_kJmol1。（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇
9、与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd（）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd（）表面的物 种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_。（3）在 01 MPa 下，将总进料量 1 mol 且 n（CH3OH）：n（H2O）1：13 的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_。5 平衡时，测得 CH3OH 的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O（g）、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c 曲线对应物质的化学式分别为_、_。（4）5732 K 时，向一刚性密闭容器中充入 500 MPa CH3
10、OH 使其分解，t h 后达平衡时 H2的物质的量分数为 60，则 t h 内v（CH3OH）_MPah1，其分压平衡常数 Kp_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以 BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题：（1）基态 P 原子与 B 原子中未成对电子数之比为_。（2）与 BCl3分子互为等电子体的一种离子为_（填化学式）。（3）PH3分子的立体结构为_；PH3的沸点_（填“高于”或“低于”）NH3，理由是_。（4）BCl3、PCl3和 PF3三种分子中键角由大到小的顺序为_。（5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是_（用离子方程式表示
11、）。（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示 P 原子，空心球表示 B 原子，晶胞中 P 原子空间堆积方式为_。已知磷化硼晶体的密度为3 g cm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞中 B 原子与 P 原子间最短距离为_pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示 P 原子的投影），请 在图乙中用实线圆圈画出 B 原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）。6 36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型为_。（2）有机物 D 所含官能团的名称是_。（3）反应所需的试剂和条件分别是_和_
12、。（4）反应生成 G 和 X 两种有机物，X 的一种主要用途是_。7（5）反应的化学反应方程式为_（反应物 C6H7BrS 用结构简式表示）。（6）写出满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：_（不考虑立体异构，写出一种即可）。苯环上含有三个不同取代基；含酯基且能发生银镜反应；含氨基但与苯环不直接 相连。（7）请设计由对甲基苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）。河南省名校联盟 2020 届高三 11 月教学质量检测 化学部分 7-13 C D先定氢的种类 5 种环境 C A B 对 PH POH 等转换自如，难度较大 B C 26(1)NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2 HNO
13、2+CH3OH CH3ONO+H2O(或 2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO-+Na2SO4+2H2O)(2 分)(2)N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O)(2 分)(3)(N2H6)(HSO4)2(2 分)提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解(2 分)NaN3、NaOH(2 分，每个 1 分)(4)甲醇(1 分)(5)使用 pH 试纸测定 NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明 HN3 为弱酸(也可采用其他方法，如测定 01mol/LHN3的 pH，若 p
14、H 大于 1，说明 HN3 为弱酸)(2 分)(6)100(2 分)27(14 分)(1)约 60热水浴(1 分)温度高，硝酸挥发，因硝酸量一定，造成铜的浸出率下降(或温度高，硝氧化性增强，硝酸反应后生成了 NO2，增加了硝酸的消耗量，铜的浸出率降低)（2 分）(2)分液漏斗、烧杯(2 分)KSCN 溶液(1 分)8(3)使 Cu2+充分反应，提高铜的转化率(2 分)(4)向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀，待洗涤液完全流出后，重复上述操作 23 次（2 分）(5)20%(2 分)装置中残留一部分氨；样品在干燥时温度偏高，部分氨已失去(2 分，合理答案均给分)28(14 分)(1)+4944(2 分
15、)(2)CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或 CH2O*=CHO*+H*)(2 分)(3)随着温度升高，催化剂活性降低(2 分)H2(2 分)H2O(2 分)(4)3.75/t(2 分)16875(MPa)2(2 分)过程 CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)始 5MPa 0 0 变 a a 2a 平 5MPa-a a 2a（5MPa-a +a）/2a =40%/60%得 a=3.75 MPa v（CH3OH）3.75/t(MPa/h)Kp=p(CO)p2(H2)/p(CH3OH)=375MPa(750MPa)2/125MPa=16875(MPa)2 学生可能不习惯用压强写三段式，强用
16、浓度去算会比较费时 35化学选修 3:物质结构与性质(15 分)(1)3:1(1 分)(2)CO32-或 NO3-(1 分)(3)三角锥形(1 分)低于(1 分)NH3 分子之间存在氢键(2 分)(4)BCl3PCl3PF3(2 分)(5)H3BO3+H2OH+B(OH)4-(2 分)(6)面心立方最密堆积(1 分)（2 分）(2 分)36化学选修 5:有机化学基础(15 分)【答案】(1)氧化反应(1 分)(2)羧基、氨基和氯原子(3 分，每个 1 分)(3)CH3OH、浓 H2SO4(1 分)加热(1 分)(4)制备涤纶、用作汽车防冻液等(1 分，任写一种即可)9(5)（3 分，不写“一定条件”可得分）(6)（2 分，符合条件即可）(7)(3 分)