《河南省名校联盟2020届高三11月教学质量检测化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省名校联盟2020届高三11月教学质量检测化学试卷.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 河南省名校联盟2020 届高三 11 月教学质量检测化学部分相对原子质量： H 1 Li 3 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pt 207 7碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素之一，金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。下列与碳元素相关的说法错误的是 A金刚石是自然界中硬度最大的天然材料 B石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C石墨烯属于烯烃，能够发生加成反应 D碳纤维质轻、强度大，可作为航空器材的结构材料8扭曲烷（ Twistane ）是一种具有挥发性的环烷烃， 其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A分子式为C10H18
2、B与邻二乙苯互为同分异构体 C分子结构中含有5 个六元环 D二氯代物多于3 种（不含立体异构）9下列实验方案能达到实验目的的是10W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与 Y 位于同一主族，X与 W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y 与 Z 形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是AX与 W 、Y及 Z 均能组合成多种化合物B简单离子半径：Y ZXW CW的氧化物的水化物一定为强酸D化合物 Y2Z2中 Y不满足 8 电子稳定结构11已知 pC lgc （B） ，室温下，某二元酸（ H2A） 中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说
3、法错误的是 A曲线 a 表示的微粒是H B溶液中水的电离程度：m n CpH8 时，溶液中，c（ HA） c（H2A）2 DpH1 与 pH 3时， H2A的浓度几乎相同12美国科学家John B Goodenough荣获2019 年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是 Aa 极反应为 Li eLi，b 极发生还原反应 B充电时， Li由 a 极通过固体电解液向b 极移动 C电路中转移4 mol 电子，大约需要标准状况下112
4、L 空气 D与铅蓄电池相比，该电池的比能量大13 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中 S为 6价）去除废水中的正五价砷As （ V） 的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，KspFe （OH ）3 2710 39。下列叙述正确的是 A1 mol 过硫酸钠（ Na2S2O8）含 2NA个过氧键B若 56g Fe 参加反应，共有NA个228S O被还原C室温下，中间产物Fe（ OH ）3溶于水所得饱和溶液中c（Fe3）为 27 1018molL1DpH越小，越有利于去除废水中的正五价砷26 （15 分）叠氮化钠 （ NaN3） 是制备医
5、药、 炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：回答下列问题：（1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯（CH3ONO ）易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO 的化学反应方程式：_。（2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为_ 。（3）水合肼（ N2H4H2O ）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为 _；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_生产流程中操作x 为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和_。（4）该生产过程中可循环使用的物质是_。（5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：
6、 _。（6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生3 成无毒的气体。若处理6 5g NaN3，理论上需加入05 mol L1的 NaClO 溶液_mL。27 （14 分）硫酸四氨合铜晶体（Cu（NH3）4SO4H2O）常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板（含有Cu 、 Fe、Al、Zn）制备该晶体，具体流程如下：已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应，受热时易失氨。（1）某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时，得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤中采
7、用合适的加热方式是_；温度越高，铜的浸出率反而下降，原因可能是_。（ 2） 步骤 、 需要的 玻 璃 仪 器有_；检验“水相”中是否含有Fe3所需试剂为 _。（3）步骤中氨水必须适当过量的原因是_ 。（4）步骤的具体操作为_。（5）样品中NH3含量测定：实验装置如图所示，称取03400 g 样品放入圆底烧瓶中，加入 80 mL 水溶解，再加入10NaOH 溶液 1000 mL。在锥形瓶中，准确加入05000 molL1HCl 标准溶液36 00 mL ，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸 1h 左右。取出插入HCl 溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加2 滴 01甲基红溶液
8、， 用 0 5000 molL1NaOH 标准溶液滴定剩余溶液，消耗 NaOH 标准溶液28 00 mL 。4 样品中 NH3的质量分数为 _（保留两位有效数字） ，实验检测结果比理论值偏小的原因可能是_ （写一种可能原因） 。28 （14 分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：（1）已知：甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H1 9064 kJ mol1水蒸气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g) H2 4120 kJ mol 1则 CH3OH （g） H2O（g）CO2（g） 3H2（ g）H3_kJmol1。（ 2）科学家通过密度泛
9、函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（）表面的物种用 * 标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_。（3）在 01 MPa 下，将总进料量1 mol 且 n（CH3OH ） ：n（H2O） 1 ：13 的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_。5 平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O （g） 、CO 、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、 c 曲线对应物质的化学式分别为_、_。（4）5732 K 时，向一刚性密闭容器中充入5
10、00 MPa CH3OH使其分解， t h后达平衡时 H2的物质的量分数为60，则 t h 内v（CH3OH ） _MPa h1，其分压平衡常数 Kp _。35 化学选修3：物质结构与性质（15 分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题：（ 1）基态 P原子与 B原子中未成对电子数之比为_。（2）与 BCl3分子互为等电子体的一种离子为_（填化学式）。（3）PH3分子的立体结构为_；PH3的沸点 _（填“高于”或“低于”）NH3，理由是 _。（4）BCl3、PCl3和 PF3三种分子中键角由大到小的顺序为_。（5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原
11、因是_（用离子方程式表示） 。（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中 P原子空间堆积方式为_。已知磷化硼晶体的密度为3g cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B原子与 P原子间最短距离为_pm 。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影） ，请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）。6 36 化学选修5：有机化学基础 （15 分）化合物 G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型为_。（2）有机物D所含官能团的名称是_。（3）反应所需的试剂和条件分别是_和_。（
12、4）反应生成G和 X两种有机物， X的一种主要用途是_ 。7 （5）反应的化学反应方程式为_（反应物C6H7BrS 用结构简式表示） 。（6） 写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_（不考虑立体异构，写出一种即可）。苯环上含有三个不同取代基；含酯基且能发生银镜反应；含氨基但与苯环不直接相连。（7）请设计由对甲基苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选） 。河南省名校联盟2020届高三 11 月教学质量检测化学部分7-13 C D先定氢的种类 5 种环境 C A B 对 PH POH 等转换自如，难度较大 B C 26 (1) NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2 HNO2+CH3O
13、H ? CH3ONO+H2O ( 或 2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO-+Na2SO4+2H2O) (2 分) (2)N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(N2H4+CH3ONO +NaOH= NaN3+CH3OH+2H2O )(2 分) (3)(N2H6)(HSO4)2 (2 分 ) 提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解(2 分) NaN3、NaOH(2 分，每个 1 分) (4) 甲醇 (1 分) (5) 使用 pH 试纸测定 NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明 HN3 为弱酸 ( 也可采用其他方法，如测定01mo
14、l/LHN3的 pH，若 pH 大于 1 ，说明 HN3 为弱酸 ) (2 分 ) (6)100 (2 分) 27(14 分) (1) 约 60 热水浴 (1 分) 温度高，硝酸挥发，因硝酸量一定，造成铜的浸出率下降( 或温度高，硝氧化性增强， 硝酸反应后生成了 NO2，增加了硝酸的消耗量，铜的浸出率降低) （2 分）(2) 分液漏斗、烧杯(2 分) KSCN 溶液 (1 分 ) 8 (3) 使 Cu2+充分反应，提高铜的转化率(2 分 ) (4) 向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀，待洗涤液完全流出后，重复上述操作 23 次 （2 分）(5) 20%(2 分 ) 装置中残留一部分氨；样品在干燥时温
15、度偏高，部分氨已失去 (2 分，合理答案均给分) 28(14 分) (1)+49 44(2 分) (2)CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或 CH2O*=CHO*+H*) (2 分) (3) 随着温度升高，催化剂活性降低(2 分 ) H2(2 分 ) H2O(2 分) (4) 3.75/t (2 分) 168 75(MPa)2 (2 分) 过程 CH3OH(g)?CO(g) + 2H2(g) 始 5MPa 0 0 变 a a 2a 平 5MPa-a a 2a （5MPa-a + a） /2a =40%/60% 得 a=3.75 MPa v（CH3OH ） 3.75/t (MPa /h )
16、Kp=p(CO) p2(H2)/p(CH3OH)=375MPa (7 50MPa)2/1 25MPa=168 75(MPa)2学生可能不习惯用压强写三段式，强用浓度去算会比较费时35 化学选修 3: 物质结构与性质(15 分) (1)3:1(1 分) (2)CO32-或 NO3- (1 分) (3) 三角锥形 (1 分) 低于 (1 分) NH3 分子之间存在氢键(2 分) (4)BCl3PCl3PF3 (2 分 ) (5)H3BO3+H2O?H+B(OH)4- (2 分) (6) 面心立方最密堆积(1 分 ) （ 2 分） (2分) 36 化学选修 5: 有机化学基础 (15 分) 【答案】 (1) 氧化反应 (1 分 ) (2) 羧基、氨基和氯原子(3 分，每个 1 分) (3)CH3OH 、浓 H2SO4(1 分) 加热 (1 分) (4) 制备涤纶、用作汽车防冻液等 (1 分，任写一种即可) 9 (5) （ 3 分，不写“一定条件”可得分）(6)（2 分，符合条件即可）(7) (3 分)