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1、2019 高考化学（人教）一轮基础夯实练（9）及答案 一、选择题 1、【2017 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B=110 12的溶液中：K+、Na+、Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、【答案】B【解析】A Fe3+和 SCN会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B 根据 KW可以求出 c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，B 正确；CFe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D使甲基橙变红的溶液
2、显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如 Fe2+、I、S2、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如
3、溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。*我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是()A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏 D“蒸烧”即为蒸馏，D 正确。2、(2018安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是()A可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO23、K、ClO、AlO2 B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO3、Cl、NH4 C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO23 D含有 HCO3的溶液中：K、Al3
4、、NO3、Ca2 C 能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO23、ClO、AlO2肯定不存在，A 错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中 OH与 Fe2、NH4反应而不能大量共存，酸溶液中 NO3、Al 发生氧化还原反应不生成氢气，B错误；常温下水电离出的 c(H)c(OH)1020的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2、SO23和 H反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存，C 正确；HCO3和 Al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D 错误。3、元素 W、R、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最高正价和最低负价代数和等于0，L
5、层电子数是 M 层电子数的 2 倍；在常温常压下，W 和 R 形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这 4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。下列说法正确的是()A元素的非金属性：RYW BR 与其他三种元素均能形成共价化合物 C简单氢化物的热稳定性：RWY D原子半径：WRXY C 依题意知，W 为 N，R 为 O，X 为 Na，Y 为 Si。A 项，元素的非金属性：ONSi，错误。B 项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D 项，原子半径：NaSiNO，错误。4、(2017太原模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴
6、化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A放电时，负极反应为 Zn2e=Zn2 B充电时，电极 a 连接电源的负极 C阳离子交换膜可阻止 Br2与 Zn 直接发生反应 D放电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 B 由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2Br2e=Br2，则左侧电极为阳极，充电时电极 a 连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn22e=Zn，则右侧电极为阴极，充电时电极 b 连接电源的负极，B 错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为 Zn2e=Zn2，A 正确。阳离子交换膜只允许阳
7、离子通过，可阻止 Br2与 Zn 直接发生反应，C 正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为 Br22e=2Br，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了 Br，同时 Zn2不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D 正确。5、(2017广东惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加 pH11的氨水，当 Cu2完全沉淀时，消耗氨水的体积为 V，下列说法正确的是(已知KspCu(OH)22.21020)()A若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4)/c(NH3
8、H2O)始终保持增大 B滴加过程中，当溶液中 c(Cu2)2.2102 mol/L 时，溶液的 pH9 C滴加过程中，当溶液的 pH7 时，溶液中 2c(NH4)c(SO24)D若滴加 pH11 的 NaOH 溶液，Cu2完全沉淀时消耗溶液的体积小于 V A 氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4OH，加水稀释时，平衡右移，n(NH4)不断增大，n(NH3H2O)不断减小，则cNH4cNH3H2OnNH4nNH3H2O的值不断增大，A 项正确；当 c(Cu2)2.2102 mol/L 时，根据KspCu(OH)22.21020有c(OH)KspCuOH2cCu22.210202.2102
9、mol/L1109 mol/L，则 c(H)1105 mol/L，pH5，B 项错误；当溶液 pH7 时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有 c(H)2c(Cu2)c(NH4)c(OH)2c(SO24)，即c(NH4)2c(Cu2)2c(SO24)，C 项错误；pH11 的 NaOH 溶液的浓度小于 pH11 的氨水的浓度，所以使 Cu2完全沉淀时消耗 NaOH 溶液的体积大于 V，D 项错误。6、已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则 W、X 不可能是()选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2
10、Ca(OH)2溶液 D NaOH 溶液 AlCl3溶液 B Fe 与过量或少量 Cl2反应均生成 FeCl3。7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是()A香叶醇的分子式为 C11H18O B香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成 H2 C1 mol 甲酸香叶酯可以与 2 mol H2发生加成反应 D甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液褪色，褪色原理相 同 C 由结构简式可知香叶醇的分子式为 C11H20O,A 错误；香叶醇可与钠反应，甲酸香叶酯不能与钠反应，B 错误；1 mol甲酸香叶酯中含 2 mol 碳碳双键，则可以与 2
11、mol H2发生加成反应，C 正确；甲酸香叶酯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应，二者反应原理不同，D 错误。8、伞形花内酯的一种制备方法如下：下列说法不正确的是()A、均能发生水解反应 B、均能使溴水褪色 C检验化合物中是否混有化合物，可用 FeCl3溶液 D与化合物官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有 5 种 A A 项，化合物不能发生水解反应，符合题意；B 项，中含有酚羟基和醛基，可与 Br2发生反应，中含有碳碳双键，可与 Br2发生反应，中含有酚羟基和碳碳双键，能与 Br2发生反应，则、均能使溴水褪色，不符合题意；C 项，中含有酚羟基，中不
12、含酚羟基，则可用 FeCl3溶液检验中是否混有，不符合题意；D 项，相应的同分异构体为CHO 所插入的位置：、，共 5 种，不符合题意。9、(2017河北武邑中学三模)分子式为 C5H8O2，能使溴的 CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)()A6 种 B5 种 C4 种 D3 种 A 分子式为 C5H8O2，能使溴的 CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有 CH2=CHCH2COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH=CH2、CH3COOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=C
13、HCH3，共 6 种。二、非选择题 黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示：【导学号：97184049】已知：CuFeS2中 Cu 为2 价。请回答下列问题：(1)CuFeS2中 Fe 的化合价为_。(2)写出反应的离子方程式：_ _，该反应的氧化剂是_。(3)CuCl 难溶于水，但可与过量的 Cl反应生成可溶于水的CuCl2。该反应的离子方程式为_ _。(4)反应 4 个反应中属于非氧化还原反应的是反应_(选填“”)。(5)反应中 NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂，
14、由此可推知“溶液 A”中的溶质为_(写出化学式)。【解析】(1)CuFeS2中，S 为2 价，Cu 为2 价，Fe 为2 价。(2)由框图信息可知，反应的反应物为 CuFeS2、FeCl3，部分生成物为 CuCl 和 S，由反应的产物 FeCO3可推知 FeCl2也是反应的产物，故反应的离子方程式为CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S；该反应中化合价降低的元素是 FeCl3中的 Fe 和 CuFeS2中的 Cu，故氧化剂是 CuFeS2和 FeCl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：ClCuCl=CuCl2。(4)反应是 FeCl2和Na2CO3生成 FeCO3和 NaCl 的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应为非氧化还原反应。(5)由信息“NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质 Cu 可知，NaCu1Cl2中 Cu 化合价既有降低，又有升高，故生成物中有 CuCl2，另外一种生成物为NaCl。【答案】(1)2(2)CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S CuFeS2、FeCl3(3)ClCuCl=CuCl2(4)、(5)CuCl2、NaCl