《人教版2019年高考化学一轮复习基础夯实练(10)及答案11533.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版2019年高考化学一轮复习基础夯实练(10)及答案11533.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019 高考化学（人教）一轮基础夯实练（10）及答案 一、选择题 1、【2017 北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选 A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意 CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。*下列离子方程式书写正确的是()ANa2SO3溶液中 SO23的水解：SO232H2O=H2SO
2、32OH B用 CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=通电Cu22Cl C明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H D向Ag(NH3)2OH 溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2OH3HCl =AgCl 2NH4H2O D A 项，H2SO3为二元弱酸，SO23分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为 SO23H2OHSO3OH，错误；B 项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由 CuCl2电离出来的，但电离不需要条件，错误；C 项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能用“”且应为可逆号，错误；D 项，Ag(NH3)2OH能完全电离出Ag(NH
3、3)2和 OH，与 Cl和 H反应，正确。2、东晋葛洪肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。下列化学操作与“渍”相同或相近的是()A洗涤 B浸泡 C萃取 D煮沸 B“渍”为浸泡、浸取，B 正确。3、短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中一定正确的是()A最高正化合价：ZX BX、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高 C若 X 为非金属元素，则离子半径：XnYmZm D若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性 最强 C 一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但 F 无正价、O 无最高正化合价，Z 为 O 或
4、F 时不符合题意，A 项错误；若 X 为 Si，则三者的单质中，Si 的熔点最高，B 项错误；若 X 为非金属元素，则 Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而 Ym比 Zm多 1 个电子层，离子半径：YmZm，C 项正确；X、Y、Z 中 X 的金属性最强，故 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D 项错误。4、下左图装置中的电解液是盐酸除去铁锈混合液，下右图是电解 4 min 时，混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图。下列说法错误的是()A图中线表示的是 Fe2的变化 B电解 4 min 时，Fe2生成速率为 v(Fe2)
5、0.1 molL1min1 C石墨极的电极反应式为 Fe3e=Fe2 D反应结束后，要使混合液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 molL1 NaOH 溶液 B 根据混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图可知，电解4 min 时 n(Cu2)从 00.2 mol，n(Fe3)从 0.4 mol0，则图中线表示的是 Fe2的变化，A 正确；电解前 n(Fe3)0.4 mol，n(Fe2)0.1 mol，当电解4 min 时，Fe3完全反应，生成 0.4 mol Fe2，v(Fe2)(0.4 mol0.1 L)4 min1 molL1min1，B 错误；电解混
6、合液中 Fe3在阴极放电，C 正确；反应结束后，混合液中含 0.5 mol Fe2和 0.2 mol Cu2，需要加入 NaOH 溶液 1.4 mol，则 NaOH溶液的体积为 1.4 mol5 molL10.28 L280 mL，D 正确。5、(2018双流中学适应性考试)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用。已知 pOHlg c(OH)，经测定 25 时各组分含量随 pOH 变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是()AHClO2的电离平衡常数的数值 Ka108 BpOH11 时，Cl
7、O2部分转化成 ClO2和 Cl离子的方程式为 5ClO2 2H2O=4ClO2Cl4OH CpH7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有 c(HClO2)2c(H)c(ClO2)2c(OH)D HClO2的电离平衡常数 KcClO2cHcHClO2，观察图像可以看出，当pOH8 时，pH6，c(ClO2)c(HClO2)，此时 HClO2的电离平衡常数的数值Kac(H)106，A 错误；pOH11 时，溶液显酸性，不能生成 OH，B 错误；根据图知，pH7 时，存在 c(
8、HClO2)c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)，C 错误；根据电荷守恒得出：c(H)c(Na)c(ClO2)c(OH)，依据物料守恒得出：2c(Na)c(ClO2)c(HClO2)，二者消去 Na：c(HClO2)2c(H)c(ClO2)2c(OH)，D 正确。6、(2017株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的 4 种物质，其转化关系如图，其中甲和 X 不可能是()A甲为 C2H5OH、X 为 O2 B甲为 H2S、X 为 O2 C甲为 HNO3、X 为 Fe D甲为 AlCl3 溶液、X 为 NaOH 溶液 A C2H5OH 和 O2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙
9、醇转化为乙醛，A 错误；H2S 和 O2反应生成 S,S 和 O2生成 SO2，SO2和 H2S 反应生成 S,B 正确；HNO3和 Fe 生成 Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和铁反应生成 Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可被硝酸氧化为 Fe(NO3)3,C 正确；AlCl3溶液和 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3，D 正确。7、在光照下与氯气发生侧链上的一氯取代反应，则生成物有()A6 种 B10 种 C12 种 D16 种 C 先写出芳香烃的同分异构体，即C4H9有四种结构
10、：然后，再判断一氯代物的同分异构体数目。、的侧链上的一氯代物分别有 4 种、4 种、3 种、1 种，共 12 种。8、(2018安徽合肥第二次教学质量检测)某种医药中间体 X，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是()AX 的分子式为 C16H11O4 BX 分子中有 3 种不同的官能团 CX 分子中 3 个六元环可能处于同一平面 D既能发生酯化反应，又能发生水解反应 D 根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为 C16H12O4，故 A 错误；含有的官能团是酯基、羧基，只有 2 种，故 B 错误；有机物中有 sp3杂化的碳原子，因此 3 个六元环一定不共面，故 C 错误；含有羧基
11、，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，故 D 正确。二、非选择题(2018湖南省考前演练三)亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料 亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 I氧化成 I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含 Fe2，误食亚硝酸盐(如 NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是 _ _。若发生中毒时，你认为下
12、列物质有助于解毒的是_。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是 Al(OH)3 C小苏打 D维生素 C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将 NaNO2误当食盐食用的事件。要区别 NaNO2和 NaCl 两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定 为了测定某样品中 NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO4溶液V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_
13、(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_ 时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中 NaNO2的质量分数为_。(6)若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)由资料可知，误食亚硝酸盐(如 NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中 Fe2被 NO2氧化为 Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能。若发生中毒时，服用还原性强的物质如维生素 C 有助于解毒。(2)要区别 NaNO2和 NaCl 两种固体，可利用氯离子的
14、检验方法，或根据资料利用亚硝酸盐的氧化性或亚硝酸的弱酸性设计出不同的方案，需用的试剂是HNO3酸化的 AgNO3溶液(检验氯离子)或酚酞试液(亚硝酸根水解显碱性)或淀粉 KI 试液和稀硫酸(把 I氧化成 I2，碘遇淀粉变蓝)。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL 容量瓶。(4)KMnO4溶液有强氧化性，所以盛装在酸式滴定管中。高锰酸钾稀溶液显红色，它被还原的产物几乎是无色的，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且 30 s 内不会褪色。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是 5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O，因此，25.00 mL
15、样品溶液中，n(NO2)52n(KMnO4)520.02 mol/LV103 L5105V mol，由此求得a g 样品中，m(NaNO2)5105V mol100 mL25.00 mL69 g/mol 1.38102V g，测得该样品中 NaNO2的质量分数为1.38102V ga g100%1.38Va%。(6)若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则管内残存的蒸馏水会把标准液稀释，导致标准液用量偏大，所以测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，此时还没有真正到达滴定终点，在临近滴定终点时，由于反应物浓度较小，所以反应速率较慢，则变红就停止滴定所用的标准液偏小，测定结果偏小。【答案】(1)血红蛋白中 Fe2被 NO2氧化为 Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能 D(2)HNO3酸化的 AgNO3溶液(或酚酞试液或淀粉 KI 试液和稀硫酸。其他合理试剂均可)(3)烧杯、100 mL 容量瓶(4)酸式 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且 30 s 内不褪色(5)5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O 1.38Va%(6)偏大 偏小