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1、 考试结束前机密 2008 年全国普通高等学校招生考试理综化学部分 62008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品 7实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 PH 变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选
2、用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 8.对于 IV A 族元素，下列叙述中不正确的是 A.SiO2和 CO2中，Si 和 O、C 和 O 之间都共价键 B.Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4，层电子数都是 8 C.SiO2和 CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4 和+2 9.取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混和，所得溶液的 PH 等于 12，则原溶液的浓度为 A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L 10.右图为直流电源电解稀 Na2
3、SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色 D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色 11.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H原子组成的 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是 A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m(A-N)mol D.aA(A-N+m)mol 12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是
4、SO2、H2O、N2和 NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 13在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0
5、mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 26.红磷 P（S）和 Cl2发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余 0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时PC
6、l5分解率2，1 2(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 ；（4）P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的H1=；P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的H2 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。27（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且
7、Y 原子序数小于 Z。.(1)Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：(2)R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物 X2H4是火箭燃料 的成分，其电子式是 ；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q 与 Y 形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。28（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈
8、碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述 5 个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。29（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）B和 C 均为有支链的有机化合物，B的结构式为 ；C 在浓硫酸作用下加热反
9、应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为 。（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式为 。（3）写出的化学反应方程式 。的化学反应方程式 。（4）的反应类型 ，的反应类型 ，的反应类型 。（5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为 。参考答案 CDBCDACA 26答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=93kJ/mol 25%小于 (3)因为 PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl5的生成。（4）399kJ/mol 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 27答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4（3）三角锥形，28答案（1）说明含有 CO32、因为只有它水解显碱性 不含有 SO32、因 SO2有刺激性气味 不含有 Br、I，因两者均能与氯水反应后溶解于 CCl4显色。说明含有 SO42，因 BaSO4溶液于盐酸。说明含有 Cl，因 AgNO3与 Cl-反应生成的 AgCl 不溶于稀 HNO3。（2）NO3 29答案：（1），（2），（3）（4）水解，取代，氧化（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH