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1、2008年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）理科综合能力测试化学部分第I卷7.图标所警示的是A.当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质 C.当心爆炸自然物质 D. 当心爆炸爆炸性物质8.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.9.下列说法错误的是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反
2、应是 A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B. C. CHOH(g)+(1)=(g)+ +(aq)+ D. 11.短周期元素E的氯化物的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol与足量的溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A. E是一种非金属元素 B. 在中E与Cl之间形成共价键 C. E的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的IVA族12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，则此温度下反应的平衡常数为 A. 9 B.16 C.20 D. 2513.已知和的燃烧热分别是-28
3、5.8kJmlo-1 -1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1,则由和反应生成的H为 A.-44.2kJmol-1 B. +44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D. +330kJmlo-1第卷（一）必考题25.（14分） 已知可逆反应：请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1,c
4、(N)= a molL-1;达到平衡后，c(p)=2 molL-1, a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c（N）=b mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。26.（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。27.（15分）为测
5、试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结
6、果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。（二）选考题：34. 化学选修化学与技术（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是
7、 。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。35. 化学选修物质结构与性质（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量
8、（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。36. 化学选修有机化学基础（15分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5，H 4.2%和O 58.3。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为31。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称 ， 。碳碳双键羧基酯基 羧基 如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分