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1、金属和金属材料的若干个教学设计第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料（预习导学案）一、预习目标1认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质。3了解合金的组成，会区别纯金属和合金。二、知识准备1.想一想，你家里的哪些日常生活用品是由金属材料制成的？你还见过哪些由金属材料制成的东西？你还知道有哪些金属材料？2.列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识。铁：铜：铝：归纳：金属有哪些物理性质？3.通过预习，你知道常见金属使用的先后顺序吗？4.何为合金?你见过哪些合金？合金与组成它们的金属相比有哪些性质?5.钛合金有哪些性质？跟踪练习：1、在一种金属中加热融合 ，形成的 的
2、物质叫做合金。2、2008年北京奥运会主会场国家体育场“鸟巢”的主题为钢结构，钢属于（ ）A、复合材料 B、无机非金属材料 C、合成材料 D、金属材料3、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是 （2）包装糖果、香烟的银白色金属是 （3）干电池的金属筒是 课题1 金属材料（讲授导学案）一、学习目标1通过日常生活使用金属材料的事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4、会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。二、学习探究自主学习阅读课本第2-3页内容，思考
3、以下问题：1金属材料的种类有哪些？2.人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？3、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？4、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。自学与交流自学课本第4页1、2段并交流：物质性质与用途之间的关系。 小组大比拼你知道的金属之最有哪些?跟踪练习1、某物质为金属材料，则该物质（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽A B C D3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有
4、的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性自主学习阅读课本第4-5页，思考以下问题：1什么是合金？合金是纯净物吗？2铁常见的两种合金是什么？其组成如何？观察思考观察老师演示实验8-1，并完成下表性质比较 现象黄铜 铜 焊锡 锡光泽和颜色硬度 结论火眼金睛一些不法商贩用黄铜（铜锌合金）假冒黄金在市场上出售，坑害消费者的利益，你能否用你所学的化学知识一鉴真伪。自主学习阅读第6-7页内容。了解常见合金的主要成分、性能及用途了解钛和钛合金的有关知识交流学习1通过观察表8-2你得出什么结论？2通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？跟踪练习1、被广泛
5、用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）A、钛镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜2、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）A、保险
6、丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）A、硬度小 B、熔点低 C、密度大 D、能导电3、下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备C用来做保险丝 D可用
7、来制造人造骨五、能力提升有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。六、课堂小结学完本节课你有哪些收获?还有哪些困惑? 训练导学案一、必做题1、下列物质不属于金属材料的是（ ） A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝 C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧 2、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大3、生铁和钢的主要区别是（ ）A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同4、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ ）A、
8、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢5、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 ，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是 ，暖水瓶内胆上的金属是 。6、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）（1）铁和铝 （2）银和汞 （3）铜和金 （4）铜和铁 二、选做题7、2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3的铜合金。关于合金，下列说法错误的是（ ）A、合金属于金属材料 B、只能是金属融合而成 C、合金比纯金属性能更优 D、生铁和钢都属于合金8、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18
9、K的黄金项链的纯度是多少?10克18K黄金含纯金多少克？三、作业：课后习题3、4、6金属的化学性质探究设计第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质预习学案 预习目标：1、 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的情况并能写出反应的化学方程式2、 试着写出常见金属与盐酸、硫酸反应的化学方程式3、 回顾化合反应及分解反应的概念和特点，预习置换反应的概念并总结其特点 4、知道金属活动性顺序并试着记忆基础知识我来回顾1、 请找出正确的关系并连线镁带燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁丝在氧气中燃烧 发出耀眼的白光，放热铝有良好的抗腐蚀性 在高温时也不与氧气反应真金不怕火炼 在常温下能与氧气反应生
10、成一层致密的氧化2、 请比较上述金属与氧气反应的剧烈及难易程度3、试着写出下列化学方程式（1） 镁、铝、铁、铜与氧气反应 Al+ O2 Mg+ O2 Cu+ O2Fe+ O2（2） 常见金属与盐酸、硫酸 Fe+ H2SO4Al+ H2SO4Zn+ H2SO4Fe+ HCl （3） 金属与金属的化合物溶液反应Fe+ CuSO43、 回顾化合反应及分解反应的概念、特点并各用化学方程式举出几个例子4、预习置换反应的概念并试着判断以下反应是否属于置换反应 H2+CuO Cu+ H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO24、 预习金属活动性顺序并试着记住(1)回忆并默写：K Ca Sn Pb (H)
11、Pt Au(2)应用：a、根据位置前后可以确定金属活动性顺序金属的位置越 ，金属的活动性越 b、排在 的金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在 的金属却不能c、排在 的金属可以把排在 的金属从它的 中置换出来n 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课堂探究学案学习目标：1知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题4、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断 5、增强合作探究能力及应用知识解决问题的能力【情景导入】 一天，金属王国里
12、吵吵闹闹，争的不可开交。原来，它们为了竞争王位而闹的不可开交。铜说：“我是人类使用最早的金属材料，早在商代人类就开始使用青铜器了,所以在我们的金属王国中我可算是你们的长辈了。我当国王比较好！”金说：“我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。这个国王我当之无愧！铁、铝等金属也各不服气，各有各的理。所以，我们要统一一个标准才能进行比较。我看，就按照金属的化学性质活泼程度来比较吧！通过哪些方面来比较金属的金属的化学性质活泼程度呢？相信通过你的预习和今天的学习，你一定会成为最优秀的法官。【自主学习】1、检查预习学案要求：组长主持，同组成员一起完善答案；组长汇总组员解决不了的题目，在小组内交
13、流完善 各组长统计汇报自己小组内解决不了的问题2、排列铁、铝、金四种金属的活动性强弱并说明理由合作探究1学生分组完成课本10-11页中活动与探究。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。2、学生完成课本12页中实验，填写下表。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中（1）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（2）通过以
14、上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？（3）上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？3、阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要三点用途【精讲点拨】1、根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼 2、我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 3、在应用金属活动性顺序时应注意的问题（1）、排在氢前面的金
15、属可以置换出酸中的氢而不是氢气（2）、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等（3）、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液（4）、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属【本节训练】1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ）A B C D2、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 3、下列不能由金属和酸直接
16、反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜4、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。（1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 【课堂小结】谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。u 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质拓展提升学案训练目标：1、进一步巩固金属的化学性质并熟练书写有关化学方程式 2、熟练记忆并应用金属活动性顺
17、序 3、进一步理解置换反应的实质【基础练习】1、在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、2下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）ACu、Fe、ZnBAl、Mg、Zn CZn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al3将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、M
18、n+ CuSO4MnSO4+Cu5、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）A.铁 B镁 C银 D铜6、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容（1）金属活动性顺序： （2）金属与酸反应的规律是 试举出实例（可用化学方程式表示） （3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物 中置换出来。试举出实例（可用化学方程式表示） （4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成 或 跟氢气（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物7、请仔细阅读资料回答下列问题：资料：将大小、厚薄相同的镁、
19、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：金属镁铁铜反应现象反应剧烈反应较缓慢不反应 金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。波尔多液是一种常用的农药，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因 8、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质将金属A加入到溶液B中根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 根据实验的现象得出的结论是 要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果
20、B是硫酸铜溶液，则金属A是 ；如果A是铜，则溶液B是 【能力提升】1、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 2、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在
21、B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 【选做】1、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70 g/cm3600.4 良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途该金属的活动性比铜 （填强或弱）；请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并
22、完成该表：你的一种猜想验证方法现象结论【小结】将你在训练过程中发现的规律、疑点记录下来。u 金属的化学性质探究式教学设计教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与某些盐的溶液的反应。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁
23、丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。课时安排 2课时教学设计第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。问题是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？学生活动学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想） 猜想镁条、镰刀变色的原因。链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2 Fe3O4。衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现
24、象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？学生猜想：金属与酸可能会发生反应。活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象 学生完成表格，讨论、交流。知识情景再现观察漫画。补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？
25、学生回答：不是所有的金属都可与酸发生反应。金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？问题2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？学生讨论、归纳反思小结：Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。置换反应的定义。联想与运用：1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？a.CO+CuO=Cu+C
26、O2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。反思小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？巩固与练习：第二 课 时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H
27、2SO4=FeSO4+H2质疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。学生验证猜想教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。学生探究，完成下表：
28、药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液 铝与硫酸镁溶液 教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。反应物质实验现象结论 学生交流。问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？学生分析：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。学生归纳：Fe
29、、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。问题与启示问题：是不是所有的金属都能与酸反应？是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？启示：金属与酸发生反应的条件。金属与金属化合物溶液反应的条件。反思小结归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。金属活动性顺序应用：置换反应的条件。能力提升下表是某种常见的金属的部分性质：颜色、状态硬度密度（g/cm）熔点（）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好将该金
30、属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途。该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论 若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。u 金属的化学性质探究式教学片段一、学习探究过程1、金属与氧气的反应（提示）在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈金属的活泼性越强。讨论上面的4个化学反应，他们反应时的剧烈程度去比较镁、铝
31、、铁、铜这几种金属的活泼性： 较强， 、 次之， 较弱。讨论金属除了与氧气发生反应，还能跟哪些物质发生反应呢？探究活动1 金属与盐酸、稀硫酸的反应A组实验：请将金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸混合，观察是否能反应以及反应的剧烈程度，并将燃着的木条放到试管口，注意观察现象。请按要求填写表格。金属现象反应速度化学方程式铜（A1） 铁（A2）金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液Fe+ HCl-锌（A3）金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液Zn+ HCl-镁（A4）金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液Mg+ HCl-操作注意：先将四种金属（各12片）分别放入相应编号的试管中，再往试管中倒入12ml盐酸，观察现象
32、。A组：（金属与盐酸）B组实验：请将金属镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸混合，观察是否能反应以及反应的剧烈程度，并将燃着的木条放到试管口，注意观察现象。请按要求填写表格。金属现象反应速度化学方程式铜（B1） （B2）金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液Fe+ H2SO4-锌（B3）金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液Zn+ H2SO4-镁（B4）金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液Mg+ H2SO4-操作注意：先将四种金属（各12片）分别放入相应编号的试管中，再往试管中倒入12ml稀硫酸，观察现象。B组：（金属与稀硫酸）讨论：1、能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是 。 2、不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是
33、 。 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 。 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1） 金属+酸 金属化合物+H2讨论：对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别（如：单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？这类反应与化合、分解反应有什么不同？ （2）置换反应：由一种 和一种 反应生成新的 和 的反应叫做置换反应。引入铁能从CuSO4溶液中置换出铜。对比这两种金属的活动性：被置换出来的金属相对不活泼。现在我们来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。探究活动2 金属与某些化合物的溶液反应供选择的试剂有：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液、稀硫酸、盐酸你选择的试剂： 操作注意：先
34、在试管中倒入12ml溶液，再放入金属观察现象，特别注意不要再移动试管和金属。注意静置观察并把现象记录在表中。实验内容反应现象化学方程式 浸入 溶液中有 色物质生成，溶液 色。 浸入 溶液中有 色物质生成，溶液 色。 浸入 溶液中 讨论：（1） 上述能发生的反应是属于 反应。（2） 通过上述实验事实，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序是： 3、金属与金属化合物的溶液反应 金属+金属化合物 新金属+新化合物二、小结归纳：经过了许多类似的上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
35、 Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱课题 金属材料教学目标知识技能：使学生了解金属 的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学 问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。科学方法：指导学生用实验的方法认识事物 的性质，培养学生科学的认知方法。情感目标：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色、质地。重点1、 金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系难点1、 培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程
36、序实行探究式讨论教学。仪器、药品：铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、 导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师 活动学生活动设计意图引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。 设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯 泡测试它们的导电性。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学