《高中化学1.2元素周期律(第3课时)导学案新人教版必修2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.2元素周期律(第3课时)导学案新人教版必修2.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品教案可编辑元素周期律【学习目标】知识目标：1.掌握元素周期表和元素周期律的应用2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。能力目标：1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力【自主预习】梳理知识，夯实基础1、什么是元素周期律？实质是什么？2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S 元素属于周期，族，表现为 S 原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。3、原子核
2、外有10 个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2 倍的是，3 倍的是，4倍的是，1/2 倍的是，1/4 倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。5、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）主族元素最高正化合价=。（2）非金属元素，,精品教案可编辑即:6、元素周期表和元素周期律的应用：预测新元素；在寻找半导体材料，利用含有等元素合成新农药，在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，进行“位、构、性”的推导。【预习检测】小试身手1、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A.砷元素的最
3、高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3 电子层含有18 个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性2、某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是-3RO则该元素的气态氢化物的化学式是（）A.HR B.H2R C.RH3 D.RH43、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是()A.铍能与强酸或强碱起反应B.氢氧化铍不溶于水C.氧化铍的化学式Be2O3D.铍的金属性比镁强4、下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是()A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下是液态的元素D.地壳中含量最多的元素5、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）
4、A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究一】元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系精品教案可编辑认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐元素“位、构、性”之间的关系：【针对训练】1、X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是（）X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多X 的氢
5、化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来【合作探究二】元素的化合价与元素在周期表中位置的关系反映位 置周期序数=_ 主族序数=_ 决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力精品教案可编辑思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系
6、，并解释其原因。得出结论：。【针对训练】元素X 最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是_。【合作探究三】元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【针对训练】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（）原子半径是第A族中最大的B、遇冷水能剧烈反应位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质：在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：班级：精品教案
7、可编辑【达标检测】1.X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（）X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多X 的单质能将Y 从 NaY 的溶液中置换出来X 原子的最外层电子比Y 原子的最外层电子多Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来2已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数 cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A F、Cl、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按 Be、Mg、Ca、S
8、r、Ba 的顺序而递增的性质是A氧化性B还原性C熔点D化合价5118 号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A ClBNaCO2D S26118 号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢B铍C铝D氯7.X、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y 的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强精品教案可编辑BX 的非金属性比Y 的强CX 的阴离子比Y 的阴离子还原性强DX 的气态氢化物比Y 的稳定8R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R(OH)n为强碱，则W(
9、OH)n 1也为强碱B若 HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素9.(2002 上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第 2 周期：H20HF；第 3 周期：SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S
10、H20；CS2C02；CCl4CF4(选填“”、“”或“=”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1 的化合物上。(3)已知 CCl4的沸点为76 8，CF4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。精品教案可编辑10.非金属元素R，其单质4.8g 在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在 R 原子中，核内质子数等于中子数则 R 的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比
11、较，R 的氢化物比稳定，R 的最高价氧化物的水化物酸性比弱。11.A、B 两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：(1)A 单质的化学式为，A 的原子结构示意图为，B 单质的化学式为，B的离子结构示意图为。(2)A 单质与水反应的化学方程式为，B 单质与水反应的化学方程式为。12.已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为A BC，且都小于18，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B 元素的原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1 个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。【学生反馈】我学完本节课后还存在的疑问：【教师评价】