《高中化学1.1元素周期表(第3课时)导学案新人教版必修2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.1元素周期表(第3课时)导学案新人教版必修2.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品教案可编辑元素周期表预习案（写一写，梳理基础知识）【学习目标】知识目标：1、明确质量数和AZX 的含义。2、认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。能力目标：提高同学们辨别概念的能力情感目标：1.通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。【自主预习】梳理知识，夯实基础原子结构：原子由_ 和_ 构成，原子核在原子的中心，由带_ 与不带 _ 构成，带_ 绕核作高速运动。也就是说，_是构成原子的三种微粒。（1）原子的电性关系：_=_=_（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质
2、量数（A）=_+_（3）离子指的是 _ 的原子或原子团,_ 叫阳离子，_叫阴离子。当质子数(核电荷数)_ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电荷数)_ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。(4）原子组成的表示方法【预习检测】小试身手A 元素符号核电荷数（核内质子数）质量数 Z X 精品教案可编辑（1）AXx+共有 x 个电子，则N=（2）AXx-共的 x 个电子，则N=（3）A2-原子核内有x 个中子，其质量数为m，则A2-离子所含电子数为：_探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究】核素和同位素
3、（1）核素：_（2）同位素：_同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质_，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）,但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量是指某原子的质量与12C 原子质量的1/12 的比值。同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值.讨论：以下互为同位素的是
4、A、金刚石与石墨B、D2与 H2 C、40 19X 与40 20Y D、35 17Cl 与37 17ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较精品教案可编辑【针对训练】1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti5022中，中子数不可能为（）A、28 B、30 C、26 D、242、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A32 B.67 C.99 D.1663、Se 是人体必需微量元素，下列关于7834Se 和8034Se 说法正确的是（）A7834Se 和803
5、4Se 互为同素异形体B7834Se 和8034Se 互为同位素C它们分别含有44 和 46 个质子D它们都含有34 个中子训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：班级：_【达标检测】1.某元素阳离子nR，核外共有x 个电子，原子的质量数为A，则该元素的中子数为（）AnxABnxACnxADnxA精品教案可编辑2下列说法正确的是（）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D、的质量数相同，所以它们是互为同位素3设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论
6、断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为nmC若碳原子质量为gW，此原子的质量为g)(WnmD核内中子的总质量小于质子的总质量4、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A只有B只有C只有D5、据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是（）A、是4He 的同素异形体B、比4He 多一个中子C、是4He 的同位素D、比4He 少一个质子6、1 mol D2O 和 1 mol H2O 相同
7、的是（）A含质量数 B质量C含有质子的数目D含有中子的数目7、n mol H2与 n mol T2气体不同之处是（）A物质的量B原子数C质量D体积(相同状况)8、在中，m、n、p、q 表示 X 的四个角码，若X1和 X2的 q 均为 1，m、p 的值相精品教案可编辑等，则 X1和 X2表示的可能是（）A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子9、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A、3 种 B、6 种 C、9 种 D、12 种10、阴离子 Xn含中子 N 个，X 的质量数
8、为A，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量（）A)(aNaAmol B)(AnnAamolC)(nNnaAmol D)(nNAnAamol11.由1H、2H、3H、35Cl、37Cl 组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_ 种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有_ 种。w.w.w.12.填表：质子数中子数电子数2713Al168O219201817201813 填空：相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为_；相同质量的14C18O 与 SO2的分子数之比为_；原子数之比为_；中子数之比为 _；质子数之比为_；【学生反馈】精品教案可编辑我学完本节课后还存在的疑问：【教师评价】