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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 5 氧化还原反应（II）一、单选题：（10 个选择题，每题6 分，共 60 分）1下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是A只有 B只有 C D 2【2014 年高考上海卷第16 题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672ml C和砒霜反应的锌为3.9
2、0mg D转移的电子总数为6105NA3 化合物 A、B、C都只含有两种元素，且 A、B均含 X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B X+C，X是一种单质，由此可知X元素A一 定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素D无法确定4化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是AK37C1O3与浓盐酸（HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12+3H2O B表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/mol C将 1mL 2mL氯化铁饱和溶液滴加到20
3、mL沸水中所发生反应的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+DNH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O 5【2014 年高考山东卷第9 题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D、Fe3O46为了防止富脂食品被氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中除常放入干燥剂外，还放入以下物质中的A.生石灰B.还原铁粉C.食盐 D.无水硫酸铜7在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化 P的物质的量为A1/5 mol B2/5
4、mol C3/5mol D11/5 mol 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.8若424()NHSO在强热时分解的产物是2SO、2N、3NH和2H O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:19（2011 全国）某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(2)nx
5、 molB处理废水中Cr2O2-7的物质的量为2nxmolC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在 FeO FeyCrxO3中，3x=y 10.（2013 上海）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2、4、3、2、2、6 B.0、2、1、0、1、2 C.2、0、1、2、0、2 D.2、2、2、2、1、4 二、非选择题11（11 分）（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI
6、、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ H2SO4 _ _KBr H2O；（2）该反应中的氧化产物是，被还原的是中（填写化学式）的元素（填写元素符号）；（3）如果该反应方程式中I2和 KBr 的系数分别是16 和 2，则 Br2的系数是；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _+H2SO4 若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为 _。（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.12（14
7、分）【2014 年高考福建卷第23 题】元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性 d HCl、HBr、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl 溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成 I 中反应的总化学方程式：Na ClH2ONaClO3。II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因
8、是。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x 1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D 是 (填离子符号)。BA C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。附加题：【2014 年高考 福建卷第24 题】(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。步骤 II 中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n 4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。上述生产流程中，能体现“绿色
9、化学”思想的是 (任写一项)。考点 5 氧化还原反应（III）1-10 小题，每题6 分，11 题 20 分，满分80 分1S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。2完成并配平以下化学方程式。（1）在 MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（2）在一支试管中，盛少量As2O3和 K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As 和
10、S氧化为最高价态，HNO3还原为 NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（3）在 SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）3通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO Cr2O3）和 NaOH 的固体混合物生成Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是。4石灰乳中通入Cl2,得到 Ca(ClO3)2与 CaCl2物质的量之比为15 的溶液，反应的化学方程式是。5铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。6氨气在
11、纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。7K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与 KOH和 Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。8用 K2FeO4和 Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO4 8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)3 4KOH，则充电时的阳极反应是。9 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X。已知每转移3
12、 mol e，有 1.5 mol化合物 X生成，此反应的化学方程式_。10 氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol 电子转移时，共产生9mol 气体，写出该反应的化学方程式。11实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5
13、文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是；（3）若用 2.5g 软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是。附加题：【2016 年高考新课标卷】(16 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如上：回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为 _。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精
14、制而成，精制时，为除去Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)考点 5 氧化还原反应（1）一、单选题15：AACD A 610：BA(CD)(AD)B二、填空题11（1）H2O（2）6NH4 C1+4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2+12H2O（3）NH
15、4C1 得到 24（4）80g 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.方程式配平、电子转移方向、电子数目各1 分，其余每空1 分，共 8 分。12（1）AsH3 （2）Br2 （3）a c （4）13.(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)1.45a100；1.4a100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确
16、。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。考点 5 氧化还原反应（II）一、单选题：每小题只有一个选项符合题意1 5：ACBCA 610：BABA B 二、填空题11略12 KBrO3KIH2SO4 I2Br2 K2SO4KBrH2O；（1 分）I2（1 分），KBrO3（1 分）Br（1 分）；2（1 分）；6KBrO332KI 18H2SO4 （2 分）5mol（2 分）。（4）该反应含有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可发生变化。13