《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点15卤族元素测标题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点15卤族元素测标题.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 15 卤族元素一、选择题（每题6分，共 54 分）1在溴水中加入或通入下列物质：镁粉；SO2；H2S；活性炭；AgNO3溶液；NaHCO3溶液；能使其褪色的是A全部B C除外全部D2下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+3下列物质在空气中久置变质，在变质过程中
2、，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A食盐B漂白粉C氯水D生石灰4可用作从碘水中提取碘的溶剂是A裂化汽油B己烷C酒精D淀粉溶液5有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5 两种价态，这种化学式和应当具有的性质为AI2O4强氧化性 B I3O5强还原性 C I4O9强氧化性 D I4O7强还原性6（2014安徽理综化学卷，T12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构
3、和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于 PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀7往含 I和 Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2V1）D V2/V1 8已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体物质的组成不可能是ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr
4、、Na2SO4CNaCl、NaI、Na2SO4DNaCl、NaBr、NaI、Na2SO49根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2 种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗 2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题二、非选择题（10 题 28 分，11 题 18 分，共 46 分）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收
5、集于互联网，已整理，word 版本可编辑.10A和 B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出 A、B和 C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD 和 DE（E中含有某 5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，（3）SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式_。（4）写出由FH 的化学方程式：11（2014海南单科化学卷）（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是m的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y（1）元素 x 在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔
6、融_的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为 _，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _。【附加题】【2014 年高考天津卷第 7 题】（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最
7、弱的简单阳离子是。（3）已知：化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2800 2050 714 191 FeCl2文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO 的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出 SiCl4的电子式：；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）
8、P2O5是非氧化性干燥剂，下列 气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是。aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：考点 15 卤族元素参考答案一选择题15 AABBC 69 DCCD 二选择题10（1）NaI；NaClO；AgI （2）2I ClO H2OI2Cl OH；I25ClO 2OH23IO5Cl H2O（3）2Fe3+SO22H2O 2Fe2+24S O4H+（4）Cl22NaOH NaClONaClH2O 11（1）三 IIA MgCl2（每空 1 分，共 3 分）（2）HNO3 Al(OH)3（每空 1 分，共 2 分）（3）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O 【附加题】（1）b （2）氩 Na+（钠离子）（3）MgO 的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔 融态难导电（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025 kJ?mol1（5）b （6）KClO4，配平可得化学方程式。考点：本题主要是考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理