《榆林市第十中学化学鲁科版高一化学必修二第一次月考试题无答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《榆林市第十中学化学鲁科版高一化学必修二第一次月考试题无答案.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1页/共4页高一化学必修二第一次月考试题出题人：邓晶审题人：曹润林考试时间:90 分钟满分:100 分第 I 卷（选择题，共48 分）一、选择题（每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是()A131 53I的化学性质与127 53I相同B131 53I的原子序数为53 C131 53I的原子核外电子数为78 D131 53I的原子核内中子数多于质子数2简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中 表示质子或电子，表示
2、中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3下列关于3 2He 的说法正确的是（）A3 2He 原子核内含有2 个中子B3 2He 原子核内含有3 个质子C3 2He 原子核外有3 个电子D3 2He 和4 2He 是两种不同的核素4与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACH4BNH4+CNH2-DCl-5在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A做半导体的元素B制催化剂的元素C制农药的元素D制耐高温合金材料的元素6短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断
3、不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C原子半径：T Q R D含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中7下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A离子的还原性：Y2-Z-B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径
4、：XW 9有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）第2页/共4页AAB CD BDBAC CDACB DCABD 10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3强B.Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2强C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D.若 M+和 R-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 11今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 2 个电子，
5、B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的2 倍。A 和 B 分别是（）AC 和 Mg BSi 和 Na CCl 和 C D B 和 He 12某一周期 A 族元素的原子序数为x，则同周期的 A 族元素的原子序数（）A.只有 x+1 B.可能是 x+8 C.可能是 x+2 D.可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 13砷为第 4 周期第 A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B可以存在 3、3、5 等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强14下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认
6、为肯定正确的是()微粒半径：S2ClSF 氢化物的稳定性：HFHCl H2SH2Se 还原性：S2ClBrI15下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()Ae 的氢化物比d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63 个质子D.它的一种同位素的核内有89 个中子第卷（非选择题共 52 分）二、填
7、空题（共52 分）17(14 分)用XAZ表示原子：(1)中性原子的中子数：N_ _。(2)阳离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则N_ _。(3)阴离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则N_ _。(4)中性分子中子数：12C16O2分子中，N_ _。(5)A2原子核内有x 个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ _ mol。有 16 8O、17 8O、18 8OH2、D2、T2石墨、金刚石11H、21H、31H四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_ _(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是 _ _ _。18.(3 分)根据下列几种粒子的结构示意图，回
8、答问题：（填粒子符号）第3页/共4页（1）其中属于阴离子的是，（2）属于金属元素的是，（3）具有相似化学性质的是。19.(16 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二三四（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非 金 属 性 最 强 的 元 素 是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；(填写化学式)（4）在 元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是，写出.对应离子氧化性由强到弱的是
9、，.对应氢化物水溶液酸性由强到弱的是。（5）在 与 的单质中，氧化性强的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。20.(14 分)现有 A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。A 的核电荷数小于 10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，A 和 C 两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；B 的正价离子B+与 C3+具有相同的电子层结构；B 和 E 可形成化合物BE；BE 溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；在周期表中，D处于 B 的下一个周期，在理论上D 单质与冷水反应放出氢气，且D 单质与生成的氢气物质的量之比为 2：1。(1)写
10、出下列元素的名称：A；E。(2)写出元素B 在原子周期表中的位置：第周期，第族。(3)写出 中发生的反应的化学方程式：_(4)C2A3与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：_ 第4页/共4页(5)请设计实验比较B、D 的金属性强弱。元素实验设计现象结论B 金属性：(填元素符号)D 21(5 分)短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu 反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题：（1）元素 Q、W 的非金属性强弱：Q W（填 或 ）。（2）将m g 金属 Cu（Cu 的相对原子质量为64），完全溶解于 80mL 13.5mol/L 的 Y(R 的最高价氧化物对应的水化物)溶液中，收集到 6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为 1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m=g。Q R V T W