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1、高一化学第二学期期末考试高一化学第二学期期末考试一、一、单项选择题。单项选择题。每小题只有一个正确选项，每小题只有一个正确选项，多选错选均为多选错选均为 0 0分，分，共共1616小题，小题，3232分。分。1、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关的叙述中错误的是（）A的化学性质与相同B的质子数为 53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓B。透明陶瓷材料硒化锌C。吸氢材料镧镍合金D。超导材 K3C603、干冰在一定条件下可以形成 C
2、O2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（)A化学键，化学键B化学键,分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（）ANa2O 和 H2OBNaOH 和 NaClCNa2O2和 H2O2DCCl4和 HCl5、X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（)A原子序数:XYB原子半径:XYD原子最外层电子数：XY6、1mol 下列物质完全燃烧时,消耗 O2的质量最多的是(）A、C2H6B、C2H6OC、C2H4O2D、CO7、下列说法中不正确的
3、是(）A共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B一定条件下 1mol N2与 3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、把 SO2通入 Fe(NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A.SO2B.Cl-C。Fe3+D.NO3-9、2012 年 4 月 22 日是第 43 个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动.开发太阳能、风能和氢能等能源；大量开采地下水，以满
4、足生产、生活的需求；在含硫的煤中加入适量生石灰；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂;利用可降解的“玉米塑料生产一次性饭盒。以上做法符合这一主题的是（）ABCD10、决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应物本身的性质B.催化剂C.温度和压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度11、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2第第1页页 共共6页页单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态混合气体的颜
5、色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态。A。B。C.D.12、下列化学用语表示正确的是（）A一氯乙烷的结构式 CH3ClB丁烷的结构简式 CH3(CH2)2CH3CCCl4的电子式D苯的分子式13、下列描述正确的是（)A、苯在常温常压下为易燃气体B、乙烯可以发生加聚反应C、乙醇和乙酸分子中都含有C=O 键D、分子式为 C4H10的物质一定是纯净物14、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A、NaOH 溶液B 氢氧化铜悬浊液C 石蕊试液D 碳酸钠溶液15、右图为铜锌原电池示意图,下列关于锌铜原电池的说法正确的是(）A负极发生的反应是：2H+2e=H2B溶液中
6、 SO42向铜片的方向移动C该装置实现了化学能转化为电能D若生成 0。2mol H2,则有 6.5 克锌被还原16、下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是(）A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生二、双项选择题。本题每小题均有二、双项选择题。本题每小题均有 2 2 个选项符合题意，只选对一个得个选项符合题意，只选对一个得 2 2 分，分，2 2个全对得个全对得 3 3 分，多选、错选均不得分分，多选、错选均不得分.共共 6 6 小题，小题，1818
7、 分分.17、下列离子方程式正确的是(）18、下列说法正确的是（）A、金刚石和石墨互为同位素B、丙烯与环丙烷互为同分异构体C、16O 与18O 互为同位素D、H2O、D2O 互为同素异形体19、下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A、油脂和蛋白质B、蛋白质和氨基酸C、果糖和葡萄糖D、淀粉和纤维素21、如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（）A乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色B甲能使酸性 KMnO4溶液褪色C丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应D丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键第第2页页 共共6页页22、氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶
8、段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C氢气贮存、运输等安全技术尚未很好地解决D氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少三、填空题：三、填空题：（共（共 1414 分）分）23、（每空 1 分）有人称煤炭是“工业的粮食，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭，它是煤的_ _（填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于_（填出一种用途）;以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为_24、（每空1 分，共11分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有
9、关能源的材料，回答有关问题:（1）从能量的角度看，断开化学键要能量，形成化学键要能量已知拆开 1mol H-H 键、1mol I-I、1mol H-I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ 则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成 1mol HI 需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火烧饭，在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能,还能为农业提供优质的肥料。已知 8g 的甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0KJ 的热量，请写出甲烷燃烧的化学方程式并计算生成
10、2mol 液态水时的热量变化：,KJ。（3）在生产和生活中经常会遇到化学能与电能的相互转化。在右图装置中，负极电极反应式为,溶液中阳离子向极移动；放出气体的电极是极,第第3页页 共共6页页放电一段时间后，溶液的PH 值(填“增大”或“变小”或“不变”）四、简答题：四、简答题：（共（共 1212 分分)25、(每空2 分,共12分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是（填字母）A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合利用开发D倡导出行时多步行
11、和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和 H2以 14 比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源.完成以下化学方程式:CO24H22H2O.CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在 1 L 的密闭容器中，充 2 mol CO2和 6 mol H2,发生：CO2(g）+3H2（g)CH3OH(g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是(填字母）。ACO2百分含量保持不变B容器中 H2浓度与 CO2浓度之比为 3:1C容器中混合气体的质量保持不变DCO2生成速率与 CH3O
12、H 生成速率相等现测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v（H2）=mol/（Lmin）。以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,通入甲醇的电极为燃料电池的极，正极发第第4页页 共共6页页生的电极反应式为。五、实验题：五、实验题：（共（共 1515 分）分）26、（每空 2 分,共 8 分)从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有_(2 分)（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示:反应的离子方程式为（2 分)；反应的化学方程式为(2
13、 分)(3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_ _(2 分）27、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 在实验室也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题（1)乙醇分子中官能团的名称是_(1 分)(2）试管 A 中加入几块碎瓷片的目的是_（1 分)（3）试管 A 中发生反应的化学方程式为_，(2 分)该反应的反应类型是_（1 分)（4）反应开始前，试管 B 中盛放的溶液是_（1 分）(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来(1 分)六、计算题:(共 9 分）28、(每空 3 分）已知 X、M、N
14、 为周期表中 1-20 号元素，(1).X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 且X在最高正价氧化物中的质量分数为 40%则 X 在元素周期表中的位置是第第5页页 共共6页页(2）4。5g 金属单质 M 与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气.电子转移的个数为3.011023则该金属 M 为（填元素符号）(3).N 元素的同位素，它的氯化物NCl22。22 g 溶于水制成溶液后,加入2 mol L1的 AgNO3溶液 20 mL,恰好完全反应若这种同位素原子核内有20 个中子，则 Z_一、二、选择题答案：1 1C CB B2 2B BB B3 3C CB B4 4D DC C5 5D D6 6A
15、 A7 7B B18188 8D D19199 9A A20201010A A21211111A A2222121213131414151516161717B BCDCDBCBCADADBCBCCDCDBCBC三、填空23、干馏炼铁C+H2O(g）CO+H224、（1)、吸收能量放出能量放出5.5(2）、化学/生物质CH4+2O2 CO2+2H2O(L）890（3）、Zn2e-=Zn2+Pt/正Pt/正增大四、简答题25、(1）B（2）CH4（3）AD0.375（4）负3O2+12e+6H2O=12OH或 O2+4e+2H2O=4OH五、实验题26、（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法(2）Mg(OH）2+2H+=Mg2+2H2OMgCl2（熔融)Mg+Cl2-(3）Cl2+2Br =Br2+2Cl27、（1）羟基（2）防止暴沸（3）取代反应（4）饱和 Na2CO3溶液 (5）分液六、计算28、（1）第三周期、第 VIA 族（2）Al (3）20第第6页页 共共6页页