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1、长安一中2 0 0 9 2 0 1 0 学年度高一第二学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：I I 1 C 1 2 0 1 6 S 3 2 C a 4 0 B r 8 0 C u 6 4一、选 择 题（本题共2 0小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共4 0分）1.世界上第一张元素周期表是由下列哪位科学家绘制完成的：()A.道尔顿 B.勒夏特列 C.拉瓦锡D.门捷列夫2.与化学反应速率无关的是A.浓度 B.密度 C.温度D.催化剂3.下列关于元素周期表中8号元素和1 6号元素的说法错误的是()A.具有相同的最外层电子数 B.可以形成两种氧化物C.位于同一周期 D.位于同一
2、主族4.下列物质分别溶于水中，能使溶液温度显著升高的是()A.浓硫酸 B.食盐 C.酒精D.氯化镀5.下列有关原电池的叙述中正确的是()A.把电能转变为化学能的装置B.活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应6.随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（）A.回收废旧电池中的石墨电极材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染C.防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收废旧电池外壳的金属材料7 .下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（）A.C H4B.C
3、 H2=C H2D.C H 3 c H 2 0 H8 .氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破 坏Im o l氢气中的化学键消耗的能量为Q.k J,破 坏l m o l氯气中的化学键消耗的能量为Q2 k J,形 成l m o l氯化氢中的化学键释放的能量为Q,k J。下列关系式中，正确的是()A.Q i +Q 2 Q 3C.Q.+Q 2 V 2 Q.9 .下列物质中不属于烧类的是A.C 2H，I0 B.C i H i o10.下列物质互为同系物的是A.甲烷与丙烷C.和H Q D.丁烷和异丁烷B.Q i +Q 2 2Q：D.Q i +Q 2 V Q,3C.C 6 H 6D.C s H
4、 i oB.氧气和臭氧()()()11.下列物质在一定条件下可与C H,发生取代反应的是A.氧气B.氯气C.澳水D.酸性高镒酸钾12.已知乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化成C O?。既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是A.在空气中燃烧C.通入酸性高镐酸钾溶液中13 .下列关于苯的说法错误的是A.苯通常是无色的液体，不溶于水C.苯分子内部是单双键交替的结构14 .下列哪一个分子模型属于球棍模型AA.苯分子B.通入足量澳水中D.通入水中B.苯分子具有平面正六边形的结构D.苯不能与酸性高锦酸钾溶液反应C.乙焕分子D.乙烯分子15.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A.石
5、油产量 B.乙烯产量16 .下列反应中能说明乙烯具有双键的是A.燃烧 B.取代反应17 .下列物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素 B.果糖和葡萄糖C.天然气产量D.汽油产量（C.加成反应D.分解反应(C.蔗糖和纤维素D.淀粉和葡萄糖18 .下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A.加热A haB.加 1 热 C a C 03C.电解熔融N a C l D.氯化钠与铝粉高温共热19 .已知：（1）醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。0 0（2）毅基一 g一 ）与两个煌基相连构成的化合物叫酮（如丙酉H3 c-2-C H 3 ）；而分别与炫基和氢相连构
6、成的化合物叫醛（如乙醛C M C H O）。下列醇被氧化时，不可能得到醛类化合物的是（）A.（C H3），C H 0H B.（C H3）2C H C H20HC.C H 3 c H 2c H 20H D.（C H3）3C C H2O H20.由一种气态烷烽和气态烯炫组成的混合物共10g,混合气密度是相同状况下密度的12.5 倍，该混合气体通过装有溪水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了 8.4 g,组成该混合气体的物质可能是（）A.乙烯和乙烷 B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯 D.丙烯和丙烷二、填 空 题（本题共3 小题，共 2 6分）2 1 .（8分）用锌棒、石墨和C u C k 溶液组成的原电池，锌
7、棒为 极，电极反应式为，石墨为_ _ _ _ _ _ 极，电极反应式为，,原电池反成的离子方程式为2 2 .（6 分）在下列有机物中：C H 3 c H 3 CH2=CHZ 正丁烷 C 2 H 6异丁烷C H 3 c H=C H?中，互 为 同 系 物 的 是,互 为 同 分 异 构 体 的 是 ,为同一种物质的是（填编号）2 3.（1 2 分）有 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A 到 D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是K 层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，
8、试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B C D（2）写出A 元素在周期表中的位置，第 周期，第 族。（3）C单质在商遍下与B单质充分反应的化学方程式为 o（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程.（5）一般情况下，氢元素与D元素形成的化合物是以一键（填极性或非极性）结合的化合物。（填“共价”或“离子”）三、实 验 题（本题共2小题，共 25分）2 4.（1 3 分）A 是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。SH（1）A 的结构简式为,它 的 官 能 团 名 称 为。（2）若 A 中的氧原子为I。，则 A 与乙酸的反应产物中含有1*0的 物 质 是 （填
9、化学式）。（3）写出下列反应的化学方程式反应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、 _ _ _ _反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 5.（1 2 分）（1）下表为烯类化合物与漠发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）据表中数据，总结烯类化合物加溟时，反应速率与C 一上取代基的种类、个数间的关系：烯类化合物相对速率(CHs)2c CHCH.31 0.4CH2cH-CH22.0 3CH2 CH21.0 0CH2-CHBr0.0 4（2）下列化
11、合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）A.（C H3）,C C （CHs）2 B.C U 3C II CHClhC.C H z C H2 D.CHZ CH C 1C H3CH3-C-CH3（3）己知：下列框图中B的结构简式为 B r R-Er+NaOH-ROH+NaBr（昉 烷 昼 基）浓硫酸 C H3 C H2 OH 霖 詈 C H2=C H 2 T +H 2 O1 70 X z其中部分反应条件、试剂被省略。试回答下列问题：（1）分别写出A 和 D的结构简式,；（2）反 应 的 化 学 方 程 式 为,反应类型为。（3）写出C物 质 的 一 种
12、同 系 物。（4）写出A 的 另 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。四、计 算 题（本题共2小题，共 9分）2 6.（5 分）反 应 2 S 02+02=2S03,经 5S 后，SOB的浓度增加了 0.4 m o l/L,在这段时间内用0 2 表示的反应速率为多少？2 7.（4分）0.2 m o l 某有机物在充有0.4 m o i 0 2 的密闭容器中燃烧，产物为由C02、CO 和 H 2 O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重1 0.8 g,再通过灼热的CuO充分反应后，使 CuO失重3.2 g,最后通过碱石灰，碱石灰增重1 7.6 g,请通过计算，推断该有机
13、物的分子式。参考答案一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 40分)题号1234567891011121311151617181920答案DBCACBCBAABBCcBCBCAC二、填空题(本题共3 小题，共 26分)21.负，Zn-2e-=Zr?,正，Cu+2e-=CuZn+Cu=Cu+Zn”。22.；，,(填编号)23.(1)A 碳 B _M C 钠 D 硫(2)第 二 周 期,第 WA 族。(3)略。(4)_ 略 o(5)非极性，共价。三、实验题(本题共2 小题，共 2 5 分)24.(1)CH3cH20H(或 GHsOH),羟基。(2)略(填化学式)o
14、(3)反应 _5_反应 _反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 略_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25.(1)支链越多，反应速率越慢：含有卤素原子越多，反应速率越快。(2)A(填代号)(3)1)略,略；2)反应的化学方程式为 略 反 应 类 型 为 取代反应3)写出C物质的一种同系物 任写一种饱和一元醇4)正丁烷(写结构简式)四、计算题(本题共2 小题，共 9 分)26.0.04mol/L
15、S27.C2H宁波市2 0 0 9 学年第二学期期末试卷高一化学考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第n卷，满 分100分，考试时间90分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修 正 液（涂改液）、修正带。3.答题时将答案均填在答题卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 N a-23 M g-24AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷（选择题，共 4 5分）一、选 择 题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题用章一个选项符合题意。）1.美国在科索沃战场上投下了至少
16、10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的 S U,它与制造原子弹的235u 属于A.同位素 B.同一物质 C.同分异构体 D.同素异形体2.化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不事陶的是A.利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B.利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C.人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D.人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展3.节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不份令这一要求的是A.大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术B.减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒C
17、.农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D.推广使用乙醇汽油作汽车燃料4.下列叙述正确的是A.一般来说，金属活动性越强的金属,人类大规模开发、利用的时间越早B.FeCb溶液与Cu不会反应C.为减少高炉炼铁产生的污染，可以将烟囱造高一些D.根据酸碱质子理论，H C5也可归类为酸碱两性物质5.天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天C.太阳能 D.地热能HB.1 1 出 的结构式：然气中所贮藏的化学能最初来自于A.化学能B.生物质能6.下列化学用语表达错误的是A.S2-的结构示意图:C.CO 2分子的比例模型:D.CaCh的 电 子 式:：Cl3Ca
18、2+：Clr7.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是1211195671213410111220281617188.下列有关元素周期表的说法中不F确的是A.Na处于第三周期 B.B r处于第V H A族C.第V A族元素全部是非金属元素 D.第五周期共有18种元素9.下列叙述正确的是A.B、C、N元素最高化合价依次升高B.P、S、C I元素的单质与氢气化合逐渐变难C.N、0、F元素原子半径依次增大D.L i N a K*的还原性依次减弱10.已知短周期元素的离子工2+、b B、工2一、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径
19、A B D C B.离子 半 径C2 D B+A2+C.原子序数d c b a D.单质的还原性A B D C11.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素丫的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A.XY2 B.XY C.X3丫2 D.X2Y312.下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C.lmol M从稀H2so4中置换出的匕 比I mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D.在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。13.下列各组物
20、质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是A.卜单质的升华和HCI的分解 B.Si。2和NaCI的熔化C.CCL,汽化和干冰的升华 D.人 匕。3和冰的熔化14.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A.增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）B.保持体积不变，充入电 使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入冲 使体系体积增大15.下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是二二二稀硫酸A.B.C.D.二、选 择 题
21、（包括5 小题，每小题3 分，共 15分。16.同一主族的两种元素的原子序数之差不可熊是A.6 B.16 C.26卡片-No.10 Date:2010-3-11实验记录：导线中电流方向：锌 T铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H+向铜片移动每小题区有7个选项符合题意。）D.3617.下列说法或表示方法不乖碘的是A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能C.分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关D.已 知:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4 kJ-m ol1,则说明相同
22、条件下,在密闭容器中，1 mol N2和3 m oi出混合充分反应后放热92.4 kJ18.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为E2-E319.某条件下在密闭容器中发生反应X2+3丫2=二2Z2,右图是反应过程中，反应速率（v）与 时 间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A.0t i时，%、丫2、Z2的物质的量浓度由于反应 进行而减小B.t2t3时，反应体系中丫2的浓度没有变化C.到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行D.从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和
23、丫22 0.普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4CI和ZnCk作电解质（其中加入MnCh吸收出,ZnCh吸收N%）,电极反应可简化为：Zn-2e=Zn2+,2NH4+2 e-=2NH3+H2 O根据以上所述判断下列结论不本砸的是A.工作时Zn为负极，发生还原反应B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极C.输出电流时碳棒上发生还原反应D.长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器第n卷（非选择题，共55分）三、填空、简 答 题（本大题包括6小题，共55分。）21.（7分）某 微 粒 的 结 构 示 意 图 为 试 回 答：（1）当*一丫=10时;该 粒 子 为 （选 填“原子”或“阳离子
24、”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、；（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：22.（9 分）有下列一组物质:He、CI2、CH4、Na2O2 Ba（OH）2 NO2 KNO3、H2so4,请从中选择，用化学式填写下列空白：（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有;（2）既含有共价键又含有离子键的物质有；（3）能在水中发生氧化还原反应的有,23.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构
25、相同。|请回答下列问题：BCD（1）B元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；|（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为;（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观 察 到 的 现 象 是,最 后 阶 段 反 应 的 离 子 方 程 式 为;（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。24.（10分）某学生为了探究Z n与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的出，实验记录如下（累计值）：时 间(min)12345氢气体积（mL）50120232290
26、310（1）哪一时 间 段（指 01、12、23、34、45 min）反应速率最大，你认为原因是;（2）45 min时间段的反应速率最小，你认为原因是；（3）求 23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCI）=；（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A.H20 B.N aCI 溶液 C.N azCC 溶液 D.Cu 粉 E.CuSO q粉末；你认为可行的是（填编号）。25.（9 分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这 里 的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是C 0 和 匕，二者的体
27、积比为I：I。己知：在 120和一个大气压下，H-H 键能为 436kJ/m oL。=。键能为 496 kJ/mol,H-0 键能为 463 kJ/mol；1mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO 2气体和气态水放出802 kJ热量。（1）写出120和一个大气压下，出 完 全 燃 烧 生 成 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式;（2）相同条件下，若 Im olCH,气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水，放出的热量 802kJ；（选填（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH4和水煤气，所 得 热 量 之 比 约 为;（4）请
28、结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：26.（10分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影A B C D试回答：（1）B 装置中C u 电极上的电极反应式为,D 装置中Fe电极上的电极反应式为!（2）D 装置中的实验现象有,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则 Fe电极的质量变化为：（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用 A、B、C、D 表示）。宁波市2009学年第二学期期末考试高一化学答题卷一、选 择 题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号12345678答案题号910111213141
29、5答案二、选 择 题（包括5小题，每小题3分，共15分。）题号1617181920答案三、填空、简 答 题（本大题包括6小题，共55分。）21.（1）该粒子为;（2）该粒子可能是、：（3）离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.（1）有；(2)有.(3)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.(1)位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
30、_ _ _ _ _ _ _(2)电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)从强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(1)反应速率最大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)V(HC
31、I)=_(4)可行的是(填编号)_ _ _ _ _ _ _ _ _25.(1)_(2)热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _802 kJ；(3)热量之比约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)两个优点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _26.(1)C u 电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Fe电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验现象有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Fe电极质量变化为(3)由
32、快到慢的顺序是宁波市 2 0 0 9 学年第二学期期末试卷高一化学参考答案一、选择题1 A 2C 3B 4D 5C 6C 7D 8C 9A 10B 11D 12B 13C 14C 15D二、选择题16 A 17 D 18 B 19 B 20 A三、填空、简 答 题（本大题包括6 小题，共 55分。）21、（1）该粒子为 原 子。（1 分）（2）该粒子可能是 S2 ,C、Ar（K Ca2 P，一 也 可以，共 3 分）（3）离子方程式 2CI+2 H 二 嗝 一+H2个 +Cl2个 。（3 分）22、（9 分）（1）CH4S N O2,H2SO4（2）N a2O2s Ba（O H）2、KN O3
33、（3）N a2O2 N O 2、Cl223、（10 分）（1）第三周期V A 族（2 分）（2）H:b ；0;H （2 分）（3）先产里白苞沉淀，然 后 沉 淀 溶 解（2 分），AI（O H）3+O H-=AIO2-+2H2O （2 分）（4）HCIO4H2SO4H3PO4AI（O H）3（2 分）24、（10 分）（1）23 min（2 分），因该反应是放热反应，23 min时温度升高成为决定反应速率的主要因素。（2 分）（2）因为45 min时由于反应进行，H+浓度减小成为决定反应速率的主要因素。（2 分）（3）0.1 mol/（Lmin）（2 分）（4）A、B（2 分）25、（9 分）
34、（1）2H2（g）+O2g=2H20（g）A H=-484kJ-mol（3 分，也可分数表示）（2）；（2 分）（3）3.06（3.1）：1（2 分）（列式正确均给分如：802：（283+242）/2）（4）燃烧等体积的气体产生的热量多；产生等量的热量CO 2排放量少；CO 有毒；以天然气代替水煤气有利于保护环境。（2 分，答对2 点即可，只答1 点给1 分，合理答案均给分）26、（10 分）（1）2H+2e=H2 个，Fe-2e=Fe2+（各 2 分）（2）Fe电极不断溶解，C u 电极上有气体放出，（2 分）减少5.6g；（2 分）（3）DBAC（2 分）河北正定中学高一年级第二学期期末考
35、试化学（理科）总 分:1 2 0 分时间：9 0 分钟可能用到的相对原子质量:H：1 H e：4 C：1 2S：3 2 C l：3 5.5 K：3 9N：1 4 0：C a：4 0 F e：1 65 6N a：2 3 M g：2 4C u：6 4 Z n：6 5A l：2 7B a：1 3 7第 I 卷（选 择 题 共 6 0 分）一.单项选择题（本题包括1 5 小题，每小题只有一个选项符合题意，共 3 0 分）1.下列变化属于物理变化的是（）A.石油的裂化 B.煤的干储2 .下列物质属于天然高分子化合物的是A.葡萄糖 B.蔗糖3 .下列互为同位素的一组是（A.石墨和金刚石 B.笈和气4 .下
36、列对于甲烷与乙烯的描述正确的是A.乙烯比甲烷的含碳量低反应C.它们都能与溪水反应5 .下列化学用语表达正确的是（A.氮的原子结构示意图：7C.石油的分储C.聚乙烯）C.甲醇和乙醇（）B.相同条件下,D.煤的气化D.蛋白质D.正丁烷和异丁烷乙烯和甲烷都可与氯气发生取代D.充分燃烧时，产生都是C O?和水）B.氯化氢的电子式：()C.乙酸的结构简式：C H 3 c oO H D.蔗糖的分子式：C 孙念6 .在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是：（）A.M nO,、S O：，C l-K B.A l3 C a，H C（V、N a C.K C l，N a N 03-D.A g C l、N
37、 037 .N,、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g氢气所含原子数目为N,、C.I L l m o l/L 的 C ft C O O H 溶液中含有C H3C 0 0 H 分子的数目为NAD.1 5.6 g N a。与过量C O?反应时，转移的电子数为0.2N.&8 .不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A.H C 1 受热不分解，H6受热易分解B.向 1 1 2s 的水溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应方程式为；L S+C 1 2=S J +21 1 c lC.与 N a化合时，硫显-2价，氯显T 价D.与 F e 化
38、合时，硫将F e 氧化至+2价，氯将F e 氧化至+3 价9 .下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A.氢气还原A I 2O 3 制备单质铝 B.电解熔融的A k O,制备单质A IC.电解饱和食盐水制备单质N a D.高温下分解C u O 制备C u1 0 .异戊烷和氯气反应，可能生成一氯取代产物的同分异构体有（）A.2 种 B.3种 C.4种 D.5种1 1 .反 应 C （s）+H20 （g）=0 （g）+&（g）在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.充入氮气使压强增大 B.升高温度 C.增加比0的量 D.加入催化剂1 2.下列离子方程式书写正
39、确的是（）A.碳酸钙与稀盐酸反应：C 0 32-+2H*=H z O +C O?tB.铁与稀硫酸：2F e+6 H*=2F e3+3 H2 tC.氢氧化专贝溶液与稀硫酸混合：B a +SO,2 =B aSO ND.金属钠投入水中：2N a+2H 2O =2N a+20 H +H2 t1 3 .有机物 C H2=C H C O O H （2）C H 3 C H 2C H 2O H C H2=C H C H20 H C H2=C H C O O C H 2C H O 中，既能发生加成反应、酯化反应，还能和新制的C u（0 H）2浊液反应的是（）A.B.C.D.1 4 .把 a、b、c、d 4块金属
40、浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.如a、b 相连时，a 为负极；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连时，a 极减轻；b、d相连,b 为正极，则 4种金属的活动性顺序为（）A.a b c d B.a c b d C.a c d b D.b d c a1 5 .Mg、A l 两种金属的混合物与足量的稀W SO 反应，生 成 4.4 8 L （标准状况），则两种金属的物质的量之和不可能是（）A.0.1 2m o l B.0.1 5 m o l C.0.1 8 m o l D.0.1 9 m o l二.不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，错选不得分，漏选得
41、2分，共30分）16 .下列气体，能用浓硫酸干燥的有哪些（）CO 2、S O?、川、H CI、N H 3、CI2、。2、出、H2S COA.只有 B.只有 C.只有 D.只有17 .a m L 三种气态炫与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150、1.01X 105p a）气体体积仍为a m L,则三种煌可能是（）A.CH 4、（:泪外 C3H 4 B.C2 H 6、C3H 6、C4H 6 C.CH4,C2 H 6、C3H 6 D.C2 H 4、C2 H 2、C4H 618 .氯 化 碘（I C1）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。I C1跟 Z n、HQ的反应如下：2 1
42、c l+2 Z n=Z nCl z+Z nl 2 I C1+H Q=H C1+H I O 下列叙述中正确的是（）A.在反应中，Z nl 既是氧化产物又是还原产物B.在反应中，Z nCL 既是氧化产物又是还原产物C.在反应中，I C1既是氧化剂又是还原剂D.在反应中，I C1既不是氧化剂，又不是还原剂19 .取5g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 5g。下列物质中不熊遒是上述结果的是（）A、I I 2 B C O C、Cel l i z O e D、C12H22O112 0.有一无色溶液，可能含有K Al3 M g 、c r,S O：-
43、、M nO J 中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量N aO H 溶液后生成白色沉淀，再加入足量的 N aO H 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入H N 03酸化的Ba（N 0,溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A、肯定有 K、M nO r B、肯定有 Al 、M g?、ClC、肯定有 Al/M g 、S O?-D、肯定有 K*、Al 、M g S O?-2 1、反应2 s o z+O?一 2 s O 3,经过一段时间后，S 03的浓度增加了 0.4m o l/L,在这段时间内用 表 示 的 反 应 速 率 为 0.04 m o l/（L s）,则
44、这 段 时 间 为（）A.0.I s B.2.5s C.5s D.10s2 2 .在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡的是（）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A的物质的量浓度 D.气体总物质的量2 3.能说明某嫌分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（）A.分子组成中含碳氢原子数比为1：2B.完成燃烧生产等物质的量的CO2和 出。C.能与溪加成反应而使溪水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D.空气中燃烧能产生黑烟24.将质量分数是3a%和a%的两种溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2 a%,则该溶液的溶
45、质可能是（）A.H2so4 B.NaCI C.C2H5OH D.NH；i H2025.碱性电池有容量大、放电电流大的特点。锌一镭碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：Zn+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2C）3下列说法与苜送的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为：Zn（s）-2e+2 OH=Zn（OH）2（s）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gI I卷（60分）三.填空题26.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCb可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
46、写出FeCI3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2）若将中的反应设计成原电池，原电池的装置图如右，请写出电极反应式。负极反 应;正极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o（3）FeCh中常混有FeCh，请写出除去FeCk的离子方程式（4）请任写出一种检验Fe.的试剂 o27.（1 8分）如图所示，AJ分别表示中学化学中常见的几种物质，A为坚硬难熔的主族元素的氧化物，C、D都为常见金属单质，J为红褐色沉淀；它们之间的相互关系如下：点燃则写出物质的化学式B F G写出反应、的化学方程式:.;_
47、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 8.（1 8分）有机玻璃是一种重要的塑料，它是由有机物A发生加聚反应得到的，有机物A（C H O。能使滨水褪色且可以发生水解反应：请回答：（1）B分子中含有的官能团名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
48、 _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）由B转化为C的反应属于 反应（3）D为C的一氯代物，且有两种结构，写出D的结构简式;（4）由B生成E的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）有机玻璃的结构筒式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 9.恒温下，将a m o l N 2与b m o l诙的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+手 书（g）2 N H：
49、1（g）（1）反应达平衡时，混合气体的体积为7 1 6.8 L（标况下），其 中N t h的含量（物质的量分数）为2 5%,求平衡时N H：,的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n（始）：n（平）=河北正定中学高一年级第二学期期末考试理科化学答案第I卷(60分)一.单 选 题(每 个2分，共30分)1-5 CDBDC 6-10 CDCBC 11-14 ADAC 15 A二.不定项选择题(完全正确得3分，漏选得2分，共30分)16-20 C AD D D C 21-25 C B C CD C第H卷(60分)2 6.(每空3 分，
50、共 15分)(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3+2e-=2Fe2+(3)2Fe2+2CI2=2Fe3+2CI-(4)KSCN 溶液27.(每空3 分，共 18分)(1)B.Fe3O4 F.N aAIO2 G.AI(O H)3(2)8Al+3 Fe3O4=9Fe+4 AI2O3FeCI2+2 N aO H=Fe(0H)2+2 N aCI(7)AI2O 3+2 N aO H=2N aAIO2+H2028.(每空3 分，共 18分)碳碳双键；竣基(2)加成反应(3)CH3CHCICO O H;CH2CICH2CO O H(4)CH2=CHCO O