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1、中考复习试题2020*年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O16 C-12 S-32 Na23 Fe56 Cl-35.5 N-14 Ca40一一、选择题（本题包括、选择题（本题包括1212 个小题，每小题个小题，每小题3 3 分，共分，共3636 分分.每小题有每小题有 1 1 个或个或 2 2 个选项符合题个选项符合题意。若有两个答案的错意。若有两个答案的错 1 1 个不得分，漏选个不得分，漏选 1 1 个扣个扣 2 2 分）分）1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些特定的粒子.一种元素的原子
2、经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是A.电子B.中子C。质子D.原子核2、人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是A。氢B。碳C。氧D.钙3、科学家最近在100的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是A该分子的分子式为C5H4B该分子中碳元素的质量分数是93.75%c该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多4、已知 R 元素的相对原子质量 m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有
3、 x 个电子，则其原子核内的中子数为A。mx+2B.m+x2C。mx2D.m+x25、在反应 X+2YR+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 1：2，当 1.5 gX 和一定量的 Y 充分反应后,生成了 3。6 gM。则在上述反应中，参加反应的X 和 Y 的质量比为A.1:2B.2：1C.1：4D。4:16、某学生用托盘天平称量5。5 gKCl 晶体（1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位置颠倒.该学生所称 KCl 的实际质量是A.6 gB.5。5 gC。5.0 gD。4.5 g7、与 Na+具有相同质子数和电子数的微粒是A。FB.NH4+C.OHD.H2O8、某同学测得
4、海水中含有 Cl的质量分数为 2.19%，如果其中的 Cl-全部以 NaCl 计算，则海水中所含 NaCl 的质量分数是A.2。18B.5。85C.3。61%D。4.19%9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是ABA导管 B 连接供给氧气的钢瓶B导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察输出氧气的速度D该装置可用来调节输出氧气的速度10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约 106m,直径为 107m 的碳纳米管中充入
5、液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从 30到 490，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面.根据以上信息判断下列推测中正确的是A碳纳米管的体积在10至 500之间随温度变化很小，可忽略不计中考复习试题B金属镓的熔点、沸点都很低C在 30到 490之间金属镓的体积与温度变化呈正比D金属镓的体积在 30到 490之间随温度变化很小，可忽略不计11、下列观点中正确的是A通过化学变化一定能改变物质的性质B改变物质的性质一定要通过化学变化C在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D在任何变化中原子的核都不会发
6、生改变12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为:3CO24NaxRC(金刚石）则 x、R 为A1、Na2CO3B2、Na2CO3C4、Na2CO3D2、Na2O二二、填空题（共、填空题（共 2929 分分)1、（6 分）化学上制取高纯硅的方法如下：用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅，同时有 CO 生成;将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2）反应生成四氯化硅；四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成 HCl。以上各步反应的化学方程式分别为:、。2、(5 分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应
7、。例：2Na Cl2=2NaCl，反应前后，Na、Cl 的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。(1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是(填序号）_.点燃A2Mg+O2=2MgOB CaO+H2O=Ca（OH)2C2KClO32KCl+3O2D CaCO3 CaO+CO2EH2+CuO Cu+H2OFHCl+NaOH=NaCl+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成 氯 化 铜，自 身 被 还 原 成 氯 化 亚 铁。该 反 应 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为_。3、(8 分）某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质
8、的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔（mol）,1 摩尔物质大约含有 6。021023个该物质的微粒。如 1mol 氢气含有 6。021023个 H2分子，含有 26。021023个 H 原子。据此回答：（1)物质的量与物质的质量、物质的数量是(填“相同”或“不同）的物理量.（2)1mol 硝酸（HNO3)中含有个 H 原子，含有个 O 原子.（3)右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有个电子。4、(4 分）在化合物 R(OH)X中，元素 R 与 OH的质量比为 9：17，该化合物的相对分子质量为 78，则 OH的个数为_，元素 R 的相对原子质量为_.5
9、、（6 分)已知 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3）2易溶于水。某实验小组在含一定量 Ca（OH）2的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的量与通入 CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题:(1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式_-_。(2）请描述整个实验过程的实验现象_。（3）通 CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为g。三、实验与探究三、实验与探究(共共 2626 分）分）1、（6 分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量00+1-1中考复习试题的多少、反应条件有着密切的关系.请各举一例说明：（1)使用催化剂,能改变化学反应
10、的速率；(2）反应物的量不同，生成物可能不同；(3)反应物的量不同，反应现象可能不同：2、（6 分)由实验测知：取 35gKMnO4晶体加热到 220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0354g，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(溶于水呈紫红色）(溶于水呈绿色)(黑色,不溶）换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为 308 mL（标准状况），超过理论量为：（308248)m1，60 mL.试回答:怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2?_ 怎样用实验证明超理论量的氧气是由 K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后
11、的残渣实验,如图 3 所示）_怎样从“最后残渣”中分离出 MnO2？_3、（8 分）“化学反应条件的控制是实验灵魂。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验.请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6、15的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体,发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）.检验装置的气密性待有连续稳定气泡再排水集气将水槽中待收集气体的小试管注满水旋紧连有导管的单孔胶塞向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图示所示的 4 种操作,其中合理的是（此小题为不定项选
12、择填空,多选，错选不给分）。ABC（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6的双氧水,再分别加入少许 MnO2粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现 a 中火星复燃,b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是。(4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是。4、（6 分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设注射器计如下方案
13、：选用实际容积为 40mL 的试管作为反应容白磷弹簧夹器,将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成活塞前沿在试管20mL 刻度处如下图的实验装置.假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开中考复习试题手，若活塞仍能返回至20mL 刻度处，则说明_;（2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：_；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷,充分
14、反应直至燃烧结束，试管冷却.可观察到的现象为_；（4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败.例如：_。四、计算题四、计算题(共共 9 9 分分)1、（3 分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算(不要求写计算过程)：（1)每天需补充的钙为；（2)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。2、合成氨工业生产中所用的Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。（1)（3 分）当催化剂中FeO 与 Fe2O3的质量之比为 920 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?(用小数表示,保留 2 位小数）（2）（3 分）以 Fe2O3为原料制备上述催化
15、剂，可向其中加入适量碳,发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2。高温为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷答题卡泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷答题卡一一、选择题（共、选择题（共 3636 分）分）题号答案123456789101112二二、填空题（共、填空题（共 2929 分）分）1、（6 分）化学方程式_.化学方程式_.化学方程式_。2、（5 分）（1）（填序号）_。(2）化学方程式_。3、（8 分）（1）,（2)含有个 H 原子,含有个 O 原子。(3)含有个电子4、（4 分)个数为_，元素 R 的相对原子质量为
16、_。5、（6 分）(1）化学方程式_.中考复习试题(2）实验现象_。（3 氢氧化钙的质量为g。三、实验与探究（共三、实验与探究（共 2626 分）分）1、（6 分）(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率;（2)反应物的量不同，生成物可能不同;(3)反应物的量不同，反应现象可能不同：2、(6 分）_3、（8 分）（1）排列顺序是（选填序号）_（2）_,（3）因素是_（4）原因是.4、（6 分）(1)说明_；(2）现象为：_；（3）现象为_；（4)例如：_。四、计算题四、计算题(共共 9 9 分分)1、（3 分）（1）每天需补充的钙为；(2）质量分数为.2、（1）（3 分）（2）（3 分）初三化学
17、竞赛选拔赛试卷答案初三化学竞赛选拔赛试卷答案一、一、选择题选择题1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B二二 填空题填空题1、C+SiO2=Si+2CO、Si+2Cl2=SiCl4、2H2+SiCl4=Si+4HCl2、（1）A、C、E（3分）（2)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分)3、(1）不同(2）6。021023，36。021023（3）826.0210234、3，275、(1)Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（1 分)（2）开始产生白色沉淀,随着 CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少,
18、最后完全消失。（2 分）（3）7。4(2 分）三、实验与探究三、实验与探究中考复习试题1、（6 分）（1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气(2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳（3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同2、(1）：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条，木条不复燃（2)用酒精灯火焰集中加热“残渣，又收集到一定体积的氧气（3）将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO23、(1)(或）（2）A C(3）催化剂种类不同,催化效果不同（4)单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）4、(6 分，各 1。5 分）（1)装置的气密性良好（2）白磷燃烧,产生白烟，活塞前沿约在12mL 的刻度线上(3）白磷燃烧,产生白烟，活塞先向右移动,最终稳定在约 8mL 的刻度线上（4)橡皮塞弹出；试管爆裂;注射器活塞弹出等。四、计算题四、计算题1、（3 分）（1)0037g(2）8%(各 1。5 分）2、(1）(3 分）0。72(2）（3 分)6 克