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1、XX中学初中学生化学竞赛试题题 号一二 三 四总 分 得 分试题说明：1.本试卷共7页，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题 号123456789101112131415答 案12009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以削减温室
2、气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是（ ）A甲烷 B臭氧 C二氧化碳 D二氧化硫2从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球常常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（ ）A这种“雨”可以作为燃料来供应能量B“土卫六”外表的温度比地球外表低C“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D“土卫六”外表是否存在有机物还无法确定3有一种用实际参与化学反响的离子符号来表示化学反响的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反响前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D74科学家发觉在特别条件
3、下水能表现出好玩的构造和性质。例如，在确定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，构造见右图）。下列说法正确的是（ ）A在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B水结成“热冰”的过程中原子个数发生改变C上述改变过程中分子之间的间隔没有发生改变D利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5德国化学家格哈德埃特尔在固体外表化学的探讨中获得了非凡的成就，其成果之一是提醒了氮气及氢气在催化剂外表合成氨的反响过程（下图所示）。符合上述反响过程的依次是（ ）A B. C. D. 6下列说明不科学的是（ ）A在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日
4、久天长便形成了钟乳石B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易翻开，是因为NaOH及瓶中的CO2反响导致瓶内气压小于瓶外大气压的原因C“通风橱”是利用排风扇将橱内废气干脆排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D高压氧舱可治疗煤气中毒，缘由是和血红蛋白结合的CO跟氧气反响生成无毒的CO27在a、b两支试管中参加体积一样的同种生铁块。在a中参加食盐水，塞上橡皮塞，如右图。U型玻璃管内为红墨水（开场时两端液面等高）。放置一段时间后，下列有关叙述错误的是( )A生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中铁均被锈蚀Da试管中发生的反响是：2C+2Fe+3O2=2FeCO
5、38原子序数在118之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有一样电子层数的相邻元素，则丁确定不是( )A氢B氯 C氧D铍9下列装置所示的试验中，能到达试验目的的是( )10已知所含元素化合价发生改变的反响是氧化复原反响，其中被复原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价上升。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得很多化工产品。下列有关说法正确的是 （ ） A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，参加的试剂依次为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B第步中参加的试剂为CaCl2溶液C第步中发生分解反响 D在第步中溴元素被
6、复原 11在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反响前质量 / g6410125反响后质量 / g-54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反响的化学方程式中甲及丁的化学计量数之比为（）A12 B11 C2 1 D2312下列所示的图像能反映相对应试验的是（ ） A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B向碳酸钙固体中逐滴参加稀盐酸至过量C在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的一样质量分数的稀硫酸混合13在“绿色化学工艺”中，最好是反响物中原子全部转化
7、为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率到达最高，在催化剂作用下还须要其他的反响物是（ ） ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H214右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时向盛有100g水的烧杯中先后参加w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度随温度上升而减小B温度降低到t1时，得到甲、乙的饱和溶液C温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶
8、液，乙物质的溶液为不饱和溶液15t时，将确定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）Ac = a + b Bc = 2 b a Cc = a + 2 b Dc = 2 a b 二、填空题（本题包括8个小题，共40分） 16（3分）现有局部常见元素的性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造X由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍Y历史上道尔顿曾用 来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体Z由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感WK
9、层和M层电子数之和等于L层的电子数（1）元素X和Y能形成原子个数比为11的化合物，其化学式为_。（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用处_。（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_。17（3分）汽车安装的排气净化器的技术核心是运用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂外表进展氧化复原反响。（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反响转化为无毒物质的化学方程式 。（2）若汽车尾气中含有38g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是 （计算结果保存1位小数）。18（7分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加
10、剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进展再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的主动意义在于 （2）有科学家提出回收利用CO2的设想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：（说明：汲取池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反响条件为300、200kPa和催化剂。） 合成塔中反响的化学方程式为 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。 假如空气不经过汲取池和分解池，而是干脆通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由 若消费4
11、.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。19（5分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所须要的养分元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌汲取、利用。（1）写出B、D元素的名称：B ， D。（2）写出A、B可能形成化合物的化学式、。（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反响的化学方程式 。（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它及水猛烈反响生成碱和A的单质，请写出C的氢化物及水发生反响的化学方程式 。20（6分）某化工厂排出的废水
12、透亮、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中参加稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中参加足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试答复：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开场时视察不到蓝色沉淀，缘由是： 。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的试验方案如下：固体A中确定含有的物质为 (写化学式)。B溶液中的溶质确定含有 (写化学式)。21（6分）某校化学爱好小组在课外活动中，对某溶液进展了屡次检验，其中3次检验的结果如下表
13、所示。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3阅读上表后答复：（1）表中第_次结果确定不精确。（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42、CO32和Cl，又进展以下操作：参加过量的_（填物质名称，下同），目的是检验_并将其除去；参加_溶液，过滤；向滤液中参加_溶液。该小组同学查阅资料后，发觉可以利用焰色反响来确定溶液中存在的阳离子。（3）通过上述试验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的缘由是_。22（4分）金属镁可及热水反响生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红
14、色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出局部溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发觉溶液的红色褪去了。（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ；（2）据你推想，导致溶液碱性改变的缘由是： （3）设计一个试验来验证你的一种推想，简要说明操作、现象及结论。 23（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相对分子质量8458建议每次剂量/g0.50.3（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能缘由是： 。（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“长久”的可能缘由是： 。（3）服用Mg(OH)2的患者可能
15、出现“轻泻”的缘由是： 。三、试验题(本题包括3个小题，共20分)24（4分）某爱好小组用右图所示装置搜集并测量反响产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中参加30 mL稀盐酸，及平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反响（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892 g / L，应能搜集到mL的氢气？3次试验搜集到的氢气体积的平均值约为242mL。你认为造成这种试验误差的主要缘由是 。25（4分）你认为下列有关化学试验的叙述是否正确？(在“结论”栏中填“是”或“否”)序号试验现象或数据结论1分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，视察气泡的生成可区分出这两
16、种溶液2用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为63配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用4用排水法收满3瓶（每瓶250mL）O2(O2)=1.43 g/L，需称取的氯酸钾的质量为2.74 g26（12分）龙海试验学校初三爱好小组利用如下装置（局部固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（试验式）。（1）按图连接好试验装置。检查装置气密性的方法是 （2）反响过程中末端导管必需插入试管A的水中，目的是 （3）制备氮化钙的操作步骤是：翻开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进展反响；反响完毕后，撤除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管及钙的质量m1/g硬玻璃管
17、及产物的质量m2/g114.8120.8122.2计算得到化学式（试验式）CaxN2,其中x= 若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“”、“=”、“”），推断根据是： 四、计算题(本题包括2个小题，共10分)27（4分）为确定氨的组成，在确定温度、压强下进展如下试验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。参加20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知确定温度、压强下确定体积各种气体中的分子数一样）。请根据以上数据确定氨的分子式。28（6分）取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反响后CO2完全逸出）及所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保存两位小数）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保存两位小数） 参考答案见完好具体版:XX中学初中化学竞赛试题及答案.doc