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1、第一节 酸 碱 盐溶液导电性一、素质教育目标(一)知识教学点1溶液导电性。2电离。3常见酸、碱、盐电离方程式。4酸、碱、盐初步概念。(二)能力训练点通过溶液导电性和电离概念教学过程，培养学生抽象思维能力和逻辑推理能力。 (三)德育渗透点 通过观察实验，对实验现象进行从宏观到微观，从现象到本质进行抽象思维分析和逻辑推理，给予科学解释过程中，帮助学生形成抽象思维能力和逻辑推理能力。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1重点(1)电离。(2)书写常见酸、碱、盐电离方程式。2难点教会学生根据宏观现象，进行微观本质分析方法和逻辑推理能力，3疑点(1)酸、碱、盐溶液导电和金属导电本质区别。(2)NaHSO4
2、和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物?4解决办法采用方法是边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知知识通过思维和现象，推理去理解新知识。三、课时安排2课时。 四、教具准备 试验物质导电性装置，干燥氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。 五、学生活动设计 1教师演示课本第149页实验81。 学生观察灯泡是否亮。 目：培养学生观察能力，并使学生产生学习兴趣。 2教师
3、提问： (1)根据已有物理知识回答，电流是怎么形成?金属能导电原因? (2)氯化钠是哪种类型化合物?它组成微粒是什么? 目：启迪学生思维，引起疑问进一步激发兴趣。 3教师将上述实验物质加入蒸馏水配制溶液，再分别做导电性实验。 学生观察实验现象，想想这是为什么? 目：进一步培养观察能力和思维能力，引起注意，启迪思维，提高兴趣。 4教师提问： 上述物质变成溶液后，为什么有物质能够导电?有物质仍不能导电呢? 相邻座位学生互相讨论，并在教师引导学生讨论过程中得出答案。 目：教会学生根据宏观现象，进行微观本质分析方法和逻辑推理能力。 5教师示范写几个电离方程式，请同学们分析讨论： (1)离子所带电荷数和
4、电性，及电离前它在化合物中元素或原子团化合价数值及正负性有何关系? (2)在电离过程中，原子团拆不拆开? (3)电离出阳离子所带正电荷总数及阴离子所带负电荷总数是相不相等?整个溶液显不显电性? 目：培养学生发现问题、解决问题能力。 六、教学步骤 (一)明确目标 1知识目标 (1)了解溶液导电性。 (2)了解电离。 (3)了解常见酸、碱、盐电离方程式(4)了解酸、碱、盐初步概念。 2能力目标 培养学生观察、抽象思维和逻辑推理能力。 3德育目标 外因通过内因而起作用这一辩证唯物主义观点。 (二)整体感知 本节从溶液导电性实验引人，从实验现象到能否导电原因作了比较详细分析，从而形成电离这个重要概念。
5、这为下面学习酸、碱、盐电离作好准备，同时也深化了学生对溶液认识。 (三)重点、难点学习及目标完成过程 前面我们学习了溶液有关知识，这节课，我们来看一看溶液是否能导电。下面我们来观察一下实验现象。 1溶液导电性 演示实验81试验下列物质导电性实验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 学生观察思考 (1)电灯泡是否亮?(2)根据已有物理知识回答，电流是怎么形成?(3)氯化钠是哪种类型化合物?它组成微粒是什么? 演示实验 再把蒸馏水分别倒人氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精等中配成溶液。 学生观察思考 电灯泡是否亮? 上述物质变成溶液后，为什么有物质能够
6、导电?有物质仍不能够导电呢? (先小组讨论，后点拨释疑。) 结论 电离：物质溶解于水后，离解成自由移动离子过程。 通过上面学习，请同学们分析讨论： 物质必须同时具备哪两个条件，才能导电?(目：能力发展，思维延伸) 推论 必须有自由移动带电微粒物质才能导电 电离常用电离方程式表示。 2电离方程式 NaCl=Na+Cl KNO3=K+NO3 NaOH=Na+OH Na2SO4=2Na+SO42 请同学们分析讨论： (1)离子所带电荷数和电性，及电离前它在化合物中元素或原子团化合价数值及正负性有何关系?(2)在电离过程中，原子团拆不拆开? (3)电离出阳离子所带正电荷总数及阴离子所带负电荷总数有什么
7、关系? (先小组讨论，后点拨释疑，得出书写电离方程式注意事项及下面结论) 在能导电溶液里，所有阳离子带正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数是相等。所以，整个溶液不显电性。 3.酸碱盐电离 教师活动 演示实验82，试验盐酸、硝酸和硫酸导电性。 学生活动 观察电灯泡是否亮? 教师活动 提问由所观察到实验现象，你能得出哪些结论? 目意图 使学生产生思维，复习联想上一节所学过溶液能否导电本质。 学生活动 同座位同学互相讨论，最后得出以下几点结论： 灯泡都亮，说明这几种溶液中都有存在能自由移动离子，通过书写电离方程式，知道这些溶液都存在有哪些离子。CHl=N+Cl HNO3=K+NO3 Na2SO4=2N
8、a+SO42 通过书写电离方程式，找出这几种化合物电离出离子共性，由此得出酸概念。 (1)酸(HnR)=nH+Rn- 定义：电离时生成阳离子全部是氢离子化合物叫做酸。 通过同样教学方法分别得出碱和盐概念。 (2)碱M(OH)n=Mn+nOH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH NaOH=Na+OH 定义：电离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物。 (3)盐Na2CO3=2Na+CO32- MgSO4=Mg2+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- NaCl=Na+Cl- 定义：电离时生成金属离子和酸根离子化合物叫做盐。 教师活动 提问 通过对酸、碱、盐电离出离子特点，你判断一下N
9、aHSO4Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物?目意图 检验学生对酸、碱中“全部”两字理解程度。(四)总结、扩展溶液导电性可用下式表示： (五)智能反馈 1酸、碱、盐电离时，一定相等是 ( ) A每个阴、阳离子所带电荷数 B阴阳离子个数 C酸、碱、盐分子个数和产生阴、阳离子个数 D阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数 2下列物质中，能导电是 ( ) A食盐晶体 B食盐水 C二氧化碳 D蔗糖溶液 3下列物质属于碱是 ( ) AC2H5OH BNa2O CMg(OH)Cl DMg(OH)2 4下列电离方程式正确是 ( ) AH2SO4=H2+SO42- BNaCl=Na+Cl CBa(
10、OH)2=Ba2+(OH)2- DKNO3=K+NO3- 5下列说法正确是( ) A食盐通电时，电离出氯离子和钠离子 B纯碱化学式是Na2CO3，它属于碱类 C硫酸氢钠在电离时产生氢离子，所以它属于酸类 D含有金属离子和酸根离子化合物属于盐类 七、布置作业 教材第153页习题1、3。八、板书设计 1电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动离子过程。 2电离方程式：NaCl=Na+Cl KNO3=K+NO NaOH=Na+OH 在能导电溶液里，所有阳离子带正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数是相等，所以，整个溶液不显电性。二、酸碱盐电离 酸 (HnR)=nH+RnHCIH+Cl NO3=+NO HS
11、O=2+SO42定义：电离时生成阳离子全部是氢离子化合物。碱M(OH)n=Mn+nOHKOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2OHNaOH=Na+OH定义：电离时生成金属阴离子全部是氢氧根根离子化合物。盐Na2CO3=2Na+CO32 MgSO4=Mg2+SO42 BaCl2=Ba2+2ClNaCl=Na+Cl定义：电离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物。九、参考资料1中学化学教学参考2化学教师教学用书第二节 几种常见酸一、素质教育目标(一)知识教学点1盐酸、稀硫酸性质和用途。2常见酸、碱指示剂。3浓硫酸稀释及一些特性。4硝酸性质和用途。5复分解反应。(二)能力训练点用边实验，边讲述，边讨论
12、教学方法，培养学生观察和实验能力。并通过学生自已实验，培养学生动手、动脑、总结、归纳等能力。(三)德育渗透点对学生进行共性、个性及相互关系辩证唯物主义教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1重点盐酸性质及用途。2难点教会学生学习酸、碱、盐知识基本学习思路。3疑点 (1)为什么锌及浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气? (2)为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中?4解决办法本章实验大部分是应用试管实验，采用边实验、边讨论、边讲述教学方法，培养学生观察和实验能力。在讲解酸化学性质和书写酸跟其他物质反应化学方程式时，都要从盐酸、稀硫酸、硝酸电离人手。三种酸电离时，都产生氢离子，这就决定了它们具有相同化学性
13、质，也就是共性。但由于它们酸根不同，又使它们具有不同性质，也就是个性。氯离子和硫酸根离子检验方法，正是利用了物质个性。对学生进行共性、个性及相互关系辩证唯物主义教育。三、课时安排2课时。四、教具准备纯净浓盐酸，工业盐酸，锈铁钉，氢氧化铜粉末，硝酸银溶液，稀硫酸，稀盐酸，硝酸，浓硫酸，烧杯，玻璃棒，锌，铁，氯化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液。 五、学生活动设计1教师演示实验85并提出问题。(1)打开浓盐酸灼瓶塞，观察到什么现象?这种现象是怎样形成?(2)联想硫燃烧，生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷白烟相对比，气；烟、雾三者不同。(3)通过观察，学生分析讨论，你能得出盐酸有哪些物理性质？目：
14、通过实验教学，激发学生学习化学兴趣，调动学生学习主动性，把观察到实验现象提高到理性认识水平。2学生分组实验86、87、88、89、810每做个实验，都要根据观察到现象，分析产物，让学生自已写出反应化学方程式。目：培养学生观察能力和动手实验能力，及书写化学方程式技巧。3教师提问：通过对盐酸性质研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途?这些用途是由它什么性质决定?目：使学生了解物质用途是由性质决定。4请学生分析讨论：盐酸跟碱，盐酸跟盐反应化学方程式及已学过化合、分解、置换反应对比，看反应物及生成物之间有什么特点?目：培养学生分析问题，解决问题能力。5教师演示实验811)。学生观察实验现象并分析讨论其
15、本质。目：培养学生观察能力6教师演示实验812)。学生活动：观察现象，分析讨论如何稀释浓硫酸学生之一做实验813)。目：培养学生观察能力，分析能力及实验操作能力7学生分组实验814、815、816、817。每做一个实验，都要根据观察到现象，分析产物，并及盐酸化学性质进行对比，最后自己写出反应化学方程式。目：培养学生观察能力，动手能力，对比归纳能力及书写化学方程式技巧。 8教师提问。通过对硫酸性质研究并阅读课本，总结一下硫酸有哪些用途?这些用途是由它什么性质决定?目：使学生加深理解物质用途是由性质决定。9复习盐酸、稀硫酸化学性质，预测一下硝酸有哪些性质，并用实验检验下预测结果。目：培养学生归纳，
16、分析能力及学习酸学习思路。六、教学步骤 (一)明确目标1知识目标(1)掌握盐酸，稀硫酸性质和用途。(2)了解常见酸，碱指示剂。(3)介绍浓硫酸稀释及特性。(4)介绍硝酸性质。(5)理解复分解反应。2能力目标培养学生观察、实验3德育目标总结归纳能力。对学生进行共性，个性及相互关系辩证唯物主义教育。(二)整体感知本节用盐酸做代表，教给学生将来研究酸类物质时一个示范。讲述物理性质时，从色、态、嗅、味开始；讲述化学性质时从跟指示剂，跟金属，跟金属氧化物，跟碱，跟盐反应，教会学生学习酸，碱，盐知识基本学习思路，为以后学习其它酸，碱类物质时打好基础。介绍盐酸用途时，紧密联系性质，使学生了解物质用途是由性质
17、决定。(三)重点、难点学习及目标完成过程由复习提问引入新课。1盐酸(HCl)氯化氢水溶液。教师演示实验8-5出示一瓶纯净浓盐酸，并打开瓶塞，和一瓶工业盐酸。请同学观察思考：(1)观察到什么现象?这种现象是怎样形成?(2)联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷白烟相对比，气、烟、雾三者不同。(3)通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质。教师在学生讨论结果上，引导出盐酸物理性质。(1)盐酸物理性质。纯净盐酸是无色具有刺激气味液体，是挥发性酸。工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而显黄色。(2)盐酸化学性质。学生分组实验86并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红
18、，遇碱溶液变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：盐酸及酸、碱指示剂反应。 盐酸及金属反应。复习提问氢气实验室制法，并写出化学方程式并给各物质进行分类，由此得出规律：盐酸+金属盐+氢气盐酸及金属氧化物反应。 学生分组实验87并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水铁锈到哪里去了，此实验中反应物，生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自已写反应化学方程式。师生共同归纳小结：盐酸+金属氧化物盐+水然后再请学生根据观察到生锈铁钉放到盐酸溶液里，过一会儿变成光亮铁钉实验现象，说出此反应在实际生产中应用。(教师趁此机会讲：物质用途是由性质决定。我们生活在化学世界里，学好
19、了化学，能解决许多生活和生产实际问题。提高学生学习化学积极性。)盐酸跟碱反应。 学生分组实验88观察现象并根据教师提出问题(颜色变化能否帮助我们判断是否发生了化学变化?)得出结论：盐酸+碱盐+水盐酸跟硝酸银反应。学生分组实验89观察并思考，再做一个对比实验：石灰水及碳酸钠溶液，并在反应后白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性氯化物。最后师生共同小结：盐酸+(某些)盐新盐+新酸下面请同学们分析一下盐酸及碱、及盐反应化学方程式及已学过化合、分解、置换反应对比，看反应物及生成物之间有什么特点，并在教师引导下得出复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分
20、，生成另外两种化合物反应。教师提问：通过对盐酸性质研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途?这些用途是由它什么性质决定?(3)盐酸用途。重要化工原料及用于金属表面除锈等。2硫酸(H2SO4)(1)浓硫酸性质。教师演示实验811，学生观察现象并分析讨论其本质，最后在教师引导下得出结论： 浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状液体，不易挥发，具有吸水性，强烈腐蚀性，脱水性，氧化性。(2)浓硫酸稀释。 教师演示实验812，学生观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：浓硫酸溶于水时放出大量热。教师提问：根据浓硫酸性质及其溶于水放出大量热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸?最后根据讨论结果，请一位同学操作实验813)
21、。(3)稀硫酸化学性质和用途。学习这部分知识时，边复习盐酸化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸化学性质。这样既学习了稀硫酸化学性质，又巩固了盐酸化学性质，并为下一节酸通性作了准备。3硝酸(HN03)这部分知识，采取及盐酸，稀硫酸化学性质对比，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂反应，最后实验加以验证，得出硝酸及盐酸、稀硫酸化学性质相似点及不同点。4磷酸(H3P04)这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。(四)总结、扩展盐酸、稀硫酸、硝酸性质对比盐酸稀硫酸硝酸物理性质纯净浓盐酸是无色有刺激性气味液体。常用浓盐酸质量分数约为3738%，密度为1.19克/立方厘米,有挥发性,能在空气中形成
22、白雾纯净浓硫酸是没有颜色,粘稠油状液体,不易挥发,有吸水性。常用浓硫酸中质量分数约为1.84克/立方厘米纯净浓硝酸是无色,有刺激性气味液体。具有挥发性,能在空气中形成白雾化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞不变色金属Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2硝酸及金属反应得不到氢气碱性氧化物CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
23、Fe2O3+H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O2 NaOH+ H2SO4=Na SO4+2H2OCaOH+HNO3=NaNO3+H2O盐AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2+ H2SO4=Ba SO4+2HC Na2CO3+ H2SO4=Na2 SO4+H2O+CO2CaCO3+2HNO3=Ca(NO3) 2+H2O+CO2 (五)智能反馈1盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，其原因是 ( )A它们都是
24、化合物 B它们都是化合物水溶液C它们都含有酸根 D它们电离出阳离子全部是氢离子2下列物质能及盐酸反应，但不能生成沉淀或气体是 ( )A碳酸钠 B铁 C硝酸银溶液 D氧化铜3下列变化不属于化学变化是 ( )A用酸除铁锈 B硝酸腐蚀皮肤C浓盐酸在空气中形成白雾 D酸溶液使指示剂变色4稀硫酸和下列溶液，既能发生反应又能生成白色沉淀是 (A硝酸钡 B碳酸钾 C氢氧化钠 D。氯化铜5浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们质量变化是 (A前者变大，后者变小 B前者变小，后者变大C二者都变大 D二者都变小七、布置作业教材第160页习题4、6、7、8(书面)，习题5(思考题)。八、板书设计第二节 常见酸一、盐
25、酸(HCl)氯化氢水溶液。 (一)盐酸物理性质 色 态 味 挥发性 无 液体 有刺激性气味 有(二)盐酸化学性质1及酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2盐酸+活泼金属盐+氢气2HCl+Zn=ZnCl2十H22HCl+Mg=MgCl2十H22HCl+Fe=FeCl2十H23盐酸+金属氧化物盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2OHCl+CuO=CuCl2+H2O4盐酸+碱盐+水2HCl+Na(OH) 2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O5盐酸+某些盐新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HCl(
26、三)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反应(四)盐酸用途二、硫酸(H2SO4)(一)浓硫酸性质 色 态 无色 粘稠状油状液体(二)浓硫酸稀释(三)稀硫酸化学性质 1及指示剂反应 2稀硫酸+活泼金属盐+氢气 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 3稀硫酸+金属氧化物一盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 4稀硫酸+碱盐+水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 5稀硫酸+某些盐新盐+新酸 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (四)硫酸用途
27、 三、硝酸(HNO3) (一)物理性质 (二)化学性质 1及酸碱指示剂反应 2及金属反应不生成氢气 3硝酸+金属氧化物盐+水 2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O 4硝酸+碱盐+水 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O 5硝酸+某些盐新盐+新酸 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 (三)用途 四、磷酸(H3PO4) 九、参考资料 1化学教师参考用书 2中学化学教学参考第三节 酸通性 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1酸分类、命名。 2酸通性。 3金属活动性顺序 4PH值酸碱度表示法。5碱性氧化物。 6中和反应概念。 (二)能力训练点 通过复习
28、旧知识，以旧带新，进一步培养学生分析、归纳、总结问题能力，训练学生研究问题科学方法。 (三)德育渗透点 1简单介绍我国硫酸工业发展概况，进行热爱社会主义祖国教育。结合我国人口、资源等实际情况，对学生进行国情教育。 2领会事物个性及共性辩证关系和由量变到质变观点。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1重点 酸通性、金属活动性顺序以及溶液PH值。 2难点 使学生在增长知识同时，逐步掌握一些分析和解决问题方法。 3疑点 (1)金属活动性顺序。 (2)酸碱性及酸碱度。 4解决办法， (1)可通过复习盐酸、稀硫酸化学性质概括出酸通性，既让学生了解人们认识事物过程，又培养了他们比较、归纳能力。 (2)通
29、过学生分组做实验819，理解金属活动性是不同，进一步引出金属活动性顺序。 (3)通过学生自学第三节有关PH值内容和教师进一步引导，使学生了解溶液酸碱性和酸碱度。 三、课时安排 2课时。 四、教具准备 锌，镁，铁，铜，银，稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，PH试纸。 五、学生活动设计 1提问：盐酸、稀硫酸有哪些化学性质? (目：复习旧知识，以便引出新内容。) 2提问：它们为什么化学性质相似? 学生俩俩讨论。 (目：使学生了解物质性质及组成、结构有关，让学生领会事物个性及共性辩证关系。) 3学生分组实验实验819铜、银、锌、镁、铁及稀硫酸反应，观察现象后，讨论分析不同金属其化学活动性是不相同? (目
30、：培养学生通过现象看事物本质能力。) 4提问：用什么方法可以试验溶液是显酸性还是显碱性? (目：提高学生应用知识能力。) 5设问：怎样可以区别溶液酸碱性强弱? (目：进一步设疑，激发学生学习兴趣。) 六、教学步骤 (一)明确目标 1知识目标 (1)了解酸分类、命名。 (2)掌握酸通性。 (3)了解金属活动性顺序。 (4)了解PH值酸碱度表示法 (5)了解碱性氧化物。 (6)了解中和反应概念。 2能力目标 通过复习旧知识，培养学生分析、归纳、总结问题能力，训练学生研究问题科学方法。 3德育目标 领会事物个性及共性辩证关系及由量变到质变观点。 (二)整体感知 在教师引导下，通过复习旧知识，以旧带新
31、，然后再利用新知识，巩固旧知识，做到以新固旧。本节内容分成四个知识块：酸分类，命名及通性，PH值。前三块依据都是在酸组成。酸通性要抓住酸在水溶液里都能电离生成氢离子，都含有相同氢离子，所以它们有一些共同性质。因此，归纳总结出酸通性，重点是氢离子性质。酸跟盐反应，主要属于不同酸个性，即酸根性质。PH值对学生是个新知识，通过学生阅读自学，再加上教师引导，以达到教学目。 (三)重点、难点学习及目标完成过程 1酸分类和命名 教师课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题： 写出下列物质电离方程式： HCl= HNO3= H2CO3H2S=H2SO4=H3PO4= 通过学生写出上述物质电离方程式，引导学
32、生可按酸组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；或者按电离时所能生成氢离子个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸两种方法进行分类。从熟悉含氧酸和无氧酸名称抽象出酸命名方法。2酸通性通过复习盐酸、稀硫酸化学性质，概括出它们共性即酸通性：(1)及酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。(2)酸+活泼金属盐+氢气(3)酸+碱性氧化物盐+水(4)酸+碱盐+水(5)酸+某些盐新盐+新酸3金属活动性顺序学生分组实验8-19铜、银、锌、镁、铁及稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同，引出金属活动性顺序表。学生通过看
33、书阅读得到以下两点： (1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子能力，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它活动性就越强。(2)排在氢前面金属能置换出酸里氢，排在氢后面金属则不能。最后强调：酸+金属一盐+氢气中金属必在金属活动顺序表中氢前；酸不包括浓硫酸和硝酸；金属如果是铁，则生成亚铁盐。 4PH酸碱度表示法教师提问：如何试验溶液是显酸性还是显碱性?通过学生回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是显酸性，还是显碱性是非常不够。例如，电镀厂酸洗液和人体胃液都是酸性，但是两者所起作用却大不相同。引出溶液酸碱度，即溶液酸碱性强弱程度，进一步引出PH值及PH值
34、范围和如何测定溶液PH值。请同学们阅读有关教材，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中实际意义。(四)总结、扩展1酸分类、命名、通性 含氧酸 一元酸 分类 二元酸 无氧酸 多元酸 含氧酸：根据酸中氢氧元素以外另一元素称为“某酸”。 命名 无氧酸：在氢字后面加上另一元素名称，称为“氢某酸”。 电离方程式：酸二氢离子+酸根离子 使紫色石蕊试液变红。通性 (1)及酸碱指示剂反应 使无色酚酞试液不变色。 (2)酸+金属（H前）盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物盐+水(4)酸+碱盐+水(5)酸+盐（某些）新盐+新酸2PH值酸碱度表示法 7014中性酸性增强 碱性增强(五)智能反馈1下列各组金属中，活泼
35、性由强到弱一组是 ( )。A铝、镁、钠 B铜、银、汞 C铁、锌、锡 D钙、锌、铜2区别稀硫酸和盐酸试剂是 ( )。A酚酞试液 B石蕊试液 C氯化钡溶液和稀硝酸 D锌3下列物质既是一元酸，又是含氧酸是 ( )。A盐酸 B硫酸 C硝酸 D磷酸4质量相同，质量分数相同烧碱溶液和盐酸溶液充分混合，其混合后溶液PH ( )。 A等于零 B大于7 C、小于7 D等于7 5能够鉴别稀硫酸，氯化钠溶液，和氢氧化钾溶液一种试剂是（ ）。 A氯化钡溶液 B石灰水 C酚酞试液 D石蕊试液七、布置作业教材第164页习题1、2(口头)，习题3、4、5(书面)。八、板书设计第三节 酸通性PH 一、酸分类和命名含氧酸：H2
36、SO4 HNO3 H2CO3 HClO3 某酸 无氧酸：H2S HCl HI HBr 氢某酸 一元酸：HCl HI HBr 二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸：H3PO4 二、酸通性 1及酸碱指示剂反应 2酸除HNO3+金属（H以前）盐+氢气浓H2SO43酸+碱盐+水4酸+金属氧化物盐+水5酸+盐（某些）新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+ H2O+CO2三、PH酸碱度表示法PH值范围
37、0-14 7014中性酸性增强 碱性增强 PH=7时，溶液呈中性 PH7时,溶液呈碱性 PH7时,溶液呈酸性 测定溶液PH值最简便方法是使用PH试纸九、参考资料1化学教师参考用书2中学化学教学参考第四节 常见碱 碱通性一、素质教育目标(一)知识教学点1氢氧化钠和氢氧化钙性质。2氢氧化钠和氢氧化钙用途。3碱命名和通性。4酸性氧化物。(二)能力训练点1培养学生利用实验分析、解决问题能力。 2培养学生使用“对比类推”研究方法。 (三)德育渗透点 培养学生相互联系看待事物，研究问题观点。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1重点 掌握氢氧化钠、氢氧化钙性质。 2难点 书写化学方程式。 3疑点 碱性溶
38、液一定是碱溶液吗? 4解决办法 采用由“对比”教学方法来强化重点。突破难点方法是抓物质组成、结构和化学反应原理。在分析碱跟酸性氧化物反应时，关键是抓住反应后生成盐和水，将参加反应非金属氧化物化学式中氧角数加“1”后成为生成物盐酸根，及参加反应碱提供金属元素组合即得到生成物盐化学式。疑点突破是采用一组对比实验，如氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液分别及酸碱指示剂反应，由实验现象分析得出：碱性溶液是指呈碱性溶液，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性溶液不一定是碱溶液。如碳酸钠水溶液呈碱性，但它不是碱而是盐。 三、课时安排 2课时。 四、教具准备 氢氧化钠固体，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，石蕊试液，酚酞试液，
39、氧化铜粉末，蒸馏水，氢氧化钙粉末，澄清石灰水，浓碳酸钠溶液，蒸发皿，试管，烧杯，玻璃棒，镊子，表面皿。 五、学生活动设计 1教师提问：酸有哪几条化学通性及其它们具有通性原因是什么? (目：使学生明确电离出离子对物质性质起决定作用。) 2学生活动：写出氢氧化钠，氢氧化钙电离方程式。 (目：对比氢氧化钠、氢氧化钙电离及酸差异，引导学生推想出氢氧化钠，氢氧化钙可能具有化学性质，把学生引人探求答案学习情境之中，产生了学习动力。) 3学生分组进行实验823、825、826。(目：培养学生观察，动手操作能力及对比能力。) 4学生分组进行实验824、827、828并分析，讨论。 (目：培养学生观察及实验操作能力，并培养学生综合分析能力。) 5学生俩俩讨论氢氧化钠，氢氧化钙应如何保存?如何鉴别? (目：培养学生综合应用知识能力，明确理论对实践指导作用。) 6学生分组实验氢氧