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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载第八章 酸 碱 盐第一节 酸 碱 盐溶液的导电性（2 课时）一. 学问教学点 1. 溶液的导电性 2. 电离 3. 常见的酸、碱、盐的电离方程式 4. 酸、碱、盐的初步概念二. 重、难、疑点 1. 重点：（ 1）电离（ 2）书写常见酸、碱、盐的电离方程式； 2. 难点：教会同学依据宏观现象,进行微观本质的分析方法和规律推理才能； 3. 难点：（ 1）酸碱盐溶液导电和金属导电的本质区分；（ 2）NaHSO4和 Cu2（OH）2CO3属于哪一类化合物？ 4. 解决方法：采纳的方法是边试验,边分析,边争论,要留意调动同学学习的主动
2、性三. 教学过程和积极性, 启发他们积极摸索问题,用他们已知的学问通过思维和试验现象,推理懂得新的学问； 导入 ：前面我们学习了溶液的有关学问,这一节,我们来看一下溶液是否能导电；下 面我们就来看一下试验现象； 板书 ：一 . 溶液的导电性 试验 ：演示试验 8-1 ,试验下面物质的导电性：氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶 液、蔗糖溶液、酒精； 同学活动 ：观看试验现象,并回答一下问题：1 电灯泡是否亮？2 依据已有的物理学问回答,电流是怎样形成的？（成微粒是什么？3）氯化钠是哪种类型的化合物？它的组 演示试验 ：再把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成
3、溶液 同学活动 ：观看试验,看电灯是否亮；并摸索：上述物质变成溶液后,为什么有的物 质能导电,有的物质仍不能导电呢？ 板书分析 ： NaCl 导电试验的分析试验现象：灯泡不亮（不导电）灯泡亮（导电）- 表示： Na+Cl-（固体） Na+Cl微观分析：有离子不自由离解成自由的离子1. 电离：物质溶解与水后,离解成自由移动的离子的过程；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载 提问 ：通过前面的学习, 请同学们分析争论： 目的 ：才能进展,思维延长；物质必需同时具备哪两个条件才能导电？ 推论 ：必需有自
4、由移动的带电的微粒的物质才能导电； 讲解 ：电离常用电离方程式来表示； 板书 ：2. 电离方程式： NaCl=Na +Cl- KNO3=K +NO3-NaOH=Na +OH- Na 2SO4=2Na +SO4 2- 提问 ：请同学们分析争论： （1）离子所带电荷和电性,与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中,原子团拆不拆开？（ 3）电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数有什么关系？ 总结板书 ：在能导电的溶液中,全部阳离子带的正电荷总数何全部阴离子带的负电荷总数是相等的；所以,整个溶液不显电性；二. 酸碱盐的电离 老师活动 ：演示试验 8
5、-2 ,试验盐酸和硫酸的导电性； 同学活动 ：观看灯泡是否亮？ 提问 ：由所观看到的试验现象,你能得出哪些结论？ 目的 ：使同学产生思维,复习上面所学过的溶液能否导电的本质； 结论 ：灯泡都亮,说明这几种溶液中都有存在能自由移动的离子,通过书写电离方程式,知道这些溶液都存在哪些离子；HCl=H +Cl- HNO 3=H +NO3- H2SO4=2H +SO4 2- 师生活动 ：通过书写电离方程式,找出几种化合物电离出的离子的共性,由此得出酸的概念； 板书 ：1. 酸（ HnR=nH +R n-）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；如： HCl=H +Cl- HNO 3=H +N
6、O3- H 2SO4=2H +SO4 2- 老师活动 ：通过同样方法分别得出碱和盐的概念； 板书 ：2. 碱 M（OH） n=M n+nOH- 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；如： KOH=K +OH- NaOH=Na +OH- Ba （OH）2=Ba 2+2OH3. 碱定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐；如： NaCl=Na +Cl- KNO 3=K +NO- MgSO 4=Mg 2+SO4 2- 提问 ：通过上面对酸、碱、盐电离出离子的特点,你判定一下 应当属于哪一类化合物？ 目的 ：检验同学对酸、碱概念中“ 全部” 两个字的懂得程度；四. 总结、扩展 1.
7、 电离（1）内因：NaHSO 4 和 Cu2（ OH）2CO3a. 离子化合物：物质结构中含有离子,如：碱、盐等；b. 共价化合物：分子中共用电子对偏移较大,如：酸等；（2）内因：溶于水后,在水分子的作用下电离；2. 溶液导电性可用下式表示：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸溶于水学习好资料外电场作用欢迎下载碱化合物自由移动离子定向移动形成电流盐电离导电第 二 节几 种 常 见 的 酸（2 课时）一. 学问教学点 1. 盐酸、稀硫酸的性质和用途 . 2. 常见的酸、碱指示剂；3. 浓硫酸的稀释及一些特性；4. 硝
8、酸的性质和用途；5. 复分解反应；二. 重、难、疑点 1. 重点：盐酸的性质及用途；2. 难点：教会同学学习酸、碱、盐学问的基本学习思路；3. 疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？（2）为什么稀释浓硫酸时,必需将酸倒入水中？三. 教学过程 导入 ：由复习提问引入新课； 板书 ：一 . 盐酸（ HCl） 演示试验 ：演示试验 8-5 ,出示一瓶纯洁浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖； 提问 ：请同学们摸索：1. 你们观看到什么现象？这种现象是怎样形成的？2. 联系硫燃 烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者 的不同； 3. 通过观看,你能得出盐酸有
9、哪些物理性质？ 同学活动 ：在争论的基础上,得出盐酸的物理性质； 板书 ：1. 盐酸的物理性质纯洁的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸；工业盐酸由于含有 Fe 3+等杂质而呈黄色；2. 盐酸的化学性质 演示试验 ：做试验 8-6 ,并观看试验现象, 得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律；结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱 溶液变红色；并由此得出： 板书 ：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色； 复习提问 ：氢气的试验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规 律： 板书 ：（2）与金属反应（盐酸 +活泼金属 =盐
10、 +氢气）2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Mg=MgCl 2+H22HCl+Fe=FeCl2+H2 演示试验 ：做试验 8 -7 ,并观看试验现象；老师启示同学摸索：不溶于水的铁锈到哪里去了,此试验中反应物、生成物各是什么？最终经过同学争论加上老师名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载提示,请同学自己写出化学方程式； 板书 ：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物 =盐+水）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 老师活动 ：依据观看到生绣的
11、铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实 验现象,说出此反应在实际生产中的应用；老师趁此机会讲：物质的用途 是由物质打算；我们生活在化学的世界里,学好了化学,能解决很多生活 和生产的实际问题；提高同学学习化学的积极性； 演示试验 ：做试验 8-8 ,观看现象并依据老师提出的问题 断是否发生了化学反应？） 板书 ：（4）跟碱反应（盐酸 +碱=盐+水）（颜色的变化能否帮忙我们判2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 演示试验 ：做试验 8-9 ,观看并摸索,再做一个对比试验：石灰水跟碳酸钠溶液,并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸；通过试验对比得出
12、重要结论：用硝酸银 溶液和稀硝酸,可检验盐酸和可溶性的氯化物； 板书 ：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐 =新盐 +新酸）HCl+AgNO 3=AgNO3 +HNO 3 2HCl+CaCO 3=CaCl2+2H2O+CO 2 老师活动 ：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、 置换反应对比, 看反应物与生成物之间有什么特点,并引导同学得出 复分解反应的定义： 板书 ：3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应； 提问 ：通过刚才对盐酸性质的争论并阅读课本,总结一下盐酸有哪些用途？这些用途 是由它的什么性质打算的？ 板书 ：4. 盐酸
13、的用途 重要的化工材料及金属表面的除锈等；二. 硫酸（ H2SO4）1. 浓硫酸的物理性质 8-11 ,同学观看现象及分析争论其本质,最终在老师的引导下得出 演示试验 ：做试验 结论： 板书 ：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有剧烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为 1.84g/ml ；2. 浓硫酸的稀释 演示试验 ：做试验8-12 ,观看试验现象并分析争论,最终得出结论： 板书 ：浓硫酸溶于水时放出大量的热； 提问 ：依据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学们相互争论：如何稀释 浓硫酸？最终依据得出的结果,请一位同学操作试验 8-13 ； 板书
14、：3. 稀硫酸的化学性质和用途 老师活动 ：学习这一部分学问时,边复习盐酸的化学性质,边做试验边争论,得出稀 硫酸的化学性质； 这样既学习了稀硫酸的化学性质,又巩固了盐酸的化学性 质,并为下一节“ 酸的通性” 做了预备； 板书 ：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色；（2）与金属反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载H2SO4+Zn=ZnSO 4+H2 H 2SO4+Mg=MgSO 4+H2H2SO4+Fe=FeSO 4+H2稀硫酸 +活泼金属 =盐+氢气（3）与金
15、属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H 稀硫酸 +金属化合物 =盐+水（4）跟碱反应 H2SO4+Cu（OH） 2= CuSO4+2H2O H 稀硫酸 +碱=盐+水（5）跟盐的反应2SO4+CuO=CuSO 4+H2O 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O H2SO 4+Ba（OH）2= BaSO 4 +2H2O H2SO 4+Na2CO 3=Na2SO 4+2H2O+CO盐酸 +（某些）盐 =新盐 +新酸 板书 ：三 . 硝酸（ HNO 3） 老师活动 ：这部分学问,实行与盐酸,稀硫酸的化学性质相比较的方法,猜测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指
16、示剂的反应,最终试验加以验证,得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相像点和不同点； 板书 ：1. 硝酸的物理性质纯洁的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾；2. 硝酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色；（2）与金属反应：不生成氢气（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物 =盐+水）2HNO 3+ZnO=Zn（NO3） 2+H2O（4）跟碱反应（硝酸 +碱=盐 +水）2HNO 3+Mg（OH） 2=Mg（NO3） 2+H2O （5）跟盐的反应 盐酸 +（某些）盐 =新盐 +新酸 2HNO 3+CaCO 3=Ca（ NO3）2+H2O
17、+CO 板书 ：四 . 磷酸（ H3PO4） 老师活动 ：这部分学问学习通过同学看书自学而把握；四. 总结、扩展名师归纳总结 物理盐酸稀硫酸硝酸第 5 页,共 13 页纯洁的盐酸是无色无纯洁的浓硫酸是纯洁的浓硝酸是味有刺激性气味的液没有颜色、 粘稠的油状体；常用浓盐酸的质量液体, 不易挥发, 有吸无色、有刺激性气味的分数为 37%-38%,密度性质水性；常用的浓硫酸的液体,具有挥发性, 能为 1.19 克/ 毫升,有挥质量分数是1.84克/在空气中形成白雾；发性,能在空气中形成毫升；白雾；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸碱学习好资料欢迎下载使紫色石
18、蕊试液变红使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红色色色指示使无色酚酞试液不变使无色酚酞试液不变使无色酚酞试液不变剂色色色化金属以与锌和铝反应为例以与镁和铁反应为例与金属反应不生成氢 气以与氧化钙反应为例；以与氢氧化钠反应为例；以与碳酸钙反应为例；p H 值学碱性以与氧化铜、 氧化以与氧化铜、 氧化性氧化质铁反应为例；铁反应为例；物碱以与氢氧化钠、 氢以与氢氧化钠反氧化铜反应为例；应为例；盐以与硝酸银、 碳酸以与氯化钡、 碳酸钠反应为例；钠反应为例；五. 作业：教材第160 页习题 4-8 题；第 三 节酸 的 通 性（2 课时）一. 学问教学点 1. 酸的分类、命名；2. 酸的通性；3. 金属活
19、动性次序；4.pH 酸碱度的表示法；5. 碱性氧化物；6. 中和反应的概念；二. 重、难、疑点及其解决方法 1. 重点：酸的通性,金属活动性次序以及溶液的 pH 值；2. 难点：使同学增长学问的同时,逐步把握一些分析解决问题的方法；3. 疑点：（1）金属活动性次序；（2）酸碱性与酸碱度；4. 解决方法：（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性,既让同学明白人们 熟识事物的过程,又培育了他们的比较、归纳才能；（2）通过同学分组做试验 属活动性次序；8-19 ,懂得金属的活动性是不同的,进一步引出金（3）通过同学自学第三节有关 pH 值的内容和老师的进一步引导,使同学了 解溶液的酸碱性和
20、酸碱度；三. 教学过程 导入 ：复习其次节的内容； 板书 ：一 . 酸的分类和命名名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载 老师活动 ：课前预备一些习题,上课时让同学完成以下习题： 练习 ：写出以下物质的电离方程式：HCl、HNO 3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4 老师活动 ：通过同学写出上述物质的电离方程式,引导同学可按酸的组成情形抓住共 性来考虑怎样分类；酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧 酸；或者按电离时能生成氢离子的个数,可以分为一元酸、二元酸、三元酸 两种方法进行分类；最
21、终从熟识的含氧酸和无氧酸的名 称抽象出酸的命名方法； 板书 ：含氧酸： HNO 3、H2CO3、 H2SO4、H3PO4（某酸）无氧酸： HCl、H2S、HI 、HBr（氢某酸）一元酸： HCl、HNO 3、HI、HBr 二元酸： H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸： H3PO4 二. 酸的通性 老师活动 ：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质,引导同学概括出它们的共性即酸 的通性； 板书 ：1. 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色； 2. 酸 +活泼金属 =盐+水 3. 酸 +碱性氧化物 =盐+水 4. 酸 +碱=盐+水 5. 酸 +某些盐 =新盐 +新碱 三. 金属
22、活动性次序 演示试验 ：做试验 8-19 ,铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应,由试验现象争论其实质,最终在老师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的,由此引出金属 活动性次序表； 老师活动 ：组织同学通过看书阅读得出以下两点： 板书 ：（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的才能,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越简单丢失电子变成离子,它的活泼性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属就不能； 老师活动 ：最终强调： “ 酸 +金属 =盐+氢气” 中：金属必在金属活动性次序表中氢的 前面；酸不包括浓硫酸和硝酸；金属假如是铁,就生成亚铁盐； 板书 ：四 .pH
23、 酸碱度的表示法 提问 ：如何试验溶液中是呈酸性仍是呈碱性？ 老师活动 ：通过同学的回答,举一些例子说明在生产、科研、生活中,有时只知道溶 液是呈酸性或呈碱性仍是不够的；例如,电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸 即溶液酸碱性 性的, 但是两者所起的作用却大不相同；引出溶液的酸碱度,强弱的程度,进一步引出 pH 值和 pH 值的范畴和如何测得溶液的 pH值；最终请同学阅读有关材料,使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活 和科研中的实际意义； 板书 ：pH值的范畴： 014 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 0学习好资料
24、14 欢迎下载中性 酸性增强 碱性增强 pH 值=7 时,溶液呈中性； pH 值7 时,溶液呈碱性；值7 时,溶液呈酸性； pH 测定溶液中 pH 值最简便的方法是使用 pH 试纸；四. 布置作业 完成教材 P164 页习题；第 四 节常 见 的 碱碱 的 通 性2 课时 一. 学问教学点 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2. 氢氧化钠和氢氧化钙的用途；3. 碱的命名和通性；4. 碱性氧化物；二. 重、难、疑点 1. 重点：把握氢氧化钠、氢氧化钙的性质；2. 难点：书写化学方程式；3. 疑点：碱性溶液肯定是碱溶液吗？三. 教学过程 复习提问 ： 1. 酸有哪些化学通性及其它们具有通性的缘由？2
25、. 写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式； 同学活动 ：依据氢氧化钠、氢氧化钙电离出的离子,争论这两种物质可能具有哪些相 似的化学性质？ 演示试验 ：做试验 8-23 、8-25 、8-26 ； 师生活动 ：通过试验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 板书 ：一 . 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途俗名氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙 CaOH 2 火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰物色、态白色固体白色粉末状固体极易溶于水,并放出大量的热微溶于水, 溶解度随温度上升而降理溶解性低性 质潮解 腐蚀性在空气中吸取水分,易潮解能吸取少量的水分剧烈腐蚀性剧烈腐蚀性电离方程式NaOH=Na +Cl-CaOH2
26、=Ca 2+2OH 演示试验 ：做试验 8-24 、8-27 、8-28 ； 老师活动 ：组织同学分析争论,引导同学对比出两者的化学性质； 同学活动 ：阅读课本明白氢氧化钠、氢氧化钙的性质打算它们的哪些重要用途；（板书见下页表格）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载 演示试验 ：做氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂反应的试验并分析争论：碱性溶液肯定是 碱溶液吗？ 师生活动 ：通过复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并依据熟识的碱引 出碱的分类和命名； 板书 ：化用酸碱氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙
27、 CaOH 2 使紫色石蕊试液变蓝,使紫色石蕊试液变蓝,指示剂使无色酚酞试液变红；使无色酚酞试液变红；碱性CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O CO2+CaOH2=CaCO 3+H2O SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 学氧化物SO2+CaOH2=CaSO 3+H2O SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 性酸HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H 2O 质H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O H2SO4+CaOH2=CaSO 4+2H2O盐NaOH与 CuSO 4 的反应CaOH2与 CuCl2 的反应NaOH与 FeC
28、l 3 的反应途化工原料,用于肥皂、石油、造纸、建筑业,抹墙,农业上改良酸性土纺织、印刷等工业；壤,配置农药；二. 碱的分类、命名与通性 1. 分类按碱是否溶于可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O ；具有可变价,微溶性碱：如：CaOH2 水分难溶性碱：如：MgOH2、FeOH3、CuOH22. 命名：依据组成氢氧根离子和金属离子的名称,叫做“ 氢氧化某”把具有低价金属的离子的碱叫“ 氢氧化亚某”；（1）与酸碱指示剂反应； 3. 通性（2）碱 +酸性氧化物 =盐 +水（3）碱 +酸=盐+水（4）碱 可溶 + 盐 可溶 =新盐 +新碱 四. 布置作业 完成教材 P169 页
29、习题；第 五 节 常 见 的 盐（2 课时）一. 学问教学点 1. 氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途；2. 结晶水、结晶水合物、风化、潮解；3. 结晶水合物相对分子质量的运算；4. 盐的性质；5. 复分解反应发生的条件；6. 明白盐的分类、命名和化学性质；7. 把握利用金属活动性次序来判定金属单质能否跟某些盐溶液反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载8. 明白复分解反应的条件；二. 重、难点 1. 重点：（1）结晶水合物相对分子质量的运算；（2）碳酸根离子的检验；（3）盐的化学性质；（
30、4）金属和盐溶液置换反应的条件；2. 难点：（1）结晶水与干净水合物；（2）如何培育同学依据试验现象,分析反应实质,最终找出规律的学习 才能；三. 教学过程第一课时 老师活动 ：检查课前预习情形；请一位同学介绍一下食盐在我国产地情形是怎样的？ 目的 ：引出食盐在自然界的存在； 老师活动 ：请一位同学介绍一下食盐的生理作用,及你知道食盐仍有什么用途？ 目的 ：引出食盐的用途； 老师活动 ：请同学结合前面学过的内容,回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最终师 生共同总结出氯化钠的有关学问； 师生活动 ：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹； 目的 ：引出碳酸钠的有关学问；老师通过“ 面碱” 和“ 块碱”
31、 介绍碳酸钠和碳酸钠晶体、结晶水、结晶水合物的概念,指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中,逐步失去结晶水成为粉末,这种现象叫做 “ 风化” ；这里要强调 “ 常温”两个字,并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的试验对比,用酒精灯加热而使硫酸铜晶 体失去结晶水,这不叫做“ 风化”； 演示试验 ：做试验 8-31 ,通过试验观看得出硫酸铜的有关学问； 老师活动 ：介绍几种常见的结晶水合物并运算它们的相对分子质量； 板书 ：一 . 常见的盐化学式NaCl Na2CONa2CO 3 10H 2O CuSOCuSO 4 5H2O 名称氯化钠碳酸钠十水碳酸钠硫酸铜五水硫酸铜俗名食盐纯碱晶碱无水硫酸铜蓝矾、胆
32、矾物理白色固体,白色粉末状固 体,易溶于水,水溶液呈碱性白色或无色晶体,易溶于水；白色粉末状固 体,易溶于水,水溶液呈碱性；蓝色晶体,易溶于 水；性质易溶于水；自然界海水、盐湖、盐某些盐湖或碱性土壤中；CuSO 4=Cu 2+SO存在井、盐矿中；电离方Na2CO 3=2Na 2+CONaCl=Na +Cl-程式化学与硝酸银的反1. 与盐酸反应；1.与氢氧化钠反应；2.与铁反应；2. 与澄清石灰水反应；性质应；3.与氯化钡反应；3. 与氯化钙反应；名师归纳总结 4.风化（失水反应）；第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其酸根用硝酸
33、银与硝学习好资料欢迎下载离子的用稀盐酸,看到有气泡产生,通入澄用氯化钡与硝酸溶液,看到有不溶与硝酸的酸溶液,看到有鉴别清石灰水中使澄清石灰水变浑浊；白色沉淀产生；白色沉淀产生方法参加人体生理用活动、调味品、蒸馒头、洗涤衣物、广泛用于玻璃、杀菌剂、波而多液、工业上用于精炼、镀铜腌制实物、医用途造纸、纺织、洗涤剂等工业上；及制造各种铜的化合物；食盐水0.9%、化工原料 布置作业 ：完成教材 P173 页第 1-5 题；其次课时 同学活动 ：阅读课本第 172 页第五自然段,记忆盐的溶解性； 板书 ：二 . 盐的溶解性 提问 ：依据学过的学问,请回答盐可以跟哪些物质发生反应； 演示试验 ：依据同学回
34、答的做试验8-32 、8-33 、8-34 ； 同学活动 ：观看试验现象,并俩俩争论分析反应实质,最终在老师的指导下得出结论： 讲解 ：在盐跟金属反应中,要强调反应类型是置换反应；置换反应是有条件的；第一,依据金属活动性次序表,排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从该盐的溶液中置换出来,反之就不能发生置换反应；其次该盐必需是可溶性盐,溶液中才能有被置换的金属阳离子；再次,钾、钙、钠等特别活泼的金属单质,不能应用此规律进行置换反应； 演示试验 ：做碳酸钠与稀盐酸、氯化钡与稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化钠与硝酸银、氯化钡与硫酸钠、氯化钙与碳酸钠反应的试验； 板书 ：三 .
35、盐的化学性质1. 金属 +盐 可溶 = 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO 4=Cu+FeSOCu+HgNO 3 2=Hg+CuNO 3 22. 酸+盐 =新酸 +新盐2HCl+CaCO 3=CaCl2+CO2 +H2O H2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2HCl 3. 碱可溶 + 盐 可溶 = 新盐 +新碱2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+CuOH23NaOH+FeCl 3=FeOH3 +3NaCl 4. 盐可溶 + 盐 可溶 = 两种新盐NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNONa2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO 3 +
36、2NaCl 同学活动 ：观看试验现象,分析生成物的特点,得出复分解反应的条件是：生成物之一有水、气体或沉淀； 板书 ：四 . 复分解反应的条件：生成物之一有气体、沉淀或水；名师归纳总结 布置作业 ：完成教材P176 页习题 1-4 题；第 11 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载第 六 节 化 学 肥 料1 课时 一. 学问教学点 1. 化肥种类和特性； 2. 铵根离子的检验； 3. 明白常见化肥试用的留意事项；二. 重、难点 1. 重点：（1）化学肥料的种类和特性；（2）铵根离子的检验； 2. 难点：化学肥料成分的
37、记忆；三. 教学过程 师生活动 ：从化学肥料中挑出属于氮肥的样品,可分小组写出化学式并运算其氮元素 的质量分数； 板书 ：一 . 常见氮肥的俗称及含氮元素的质量分数名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗称 气肥硝铵硫铵 化学式NH3H2O NH4HCONH4NO3NH4 2 SO4NH4Cl CONH 2 2含氮量15%-17% 17% 35% 21% 26% 46% 二. 氮肥的特性 1. 铵态氮肥与氢氧化钠反应 演示试验 ：做试验 8-35 、8-36 ； 同学活动 ：观看试验现象,并总结； 讲解 ：铵盐遇到氢氧化钠起反应,生成氨气,氨气遇水生成氨水,氨水是一种弱碱,显碱性,可使潮湿的红
38、色石蕊试纸变成蓝色；可用此法检验铵根离子； 板书 ：现象：潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色 化学方程式： NaOH+NH 4NO3=NaNO 3+NH 3 +H2O 此法可用此法检验铵根离子； 讲解 ：在农业生产上施用铵态氮肥时,不能与碱性物质混合,否就会失效； 板书 ：2. 碳酸氢铵的不稳固性 演示试验 ：做碳酸氢铵受热分解的试验； 板书 ：1 碳酸氢铵受热分解 化学方程式： NH4HCO 3=NH3 +CO2 +H2O 由于碳酸氢铵受热产物都是气态,所以俗称为“ 气肥”； 2 同学活动 ：阅读课本第 178 页； 总结板书 ：二 . 磷肥普钙 过磷酸钙 ：CaH2PO42 与 CaSO4的混合物；重钙 重过磷酸钙 ：CaH2PO4 2 名师归纳总结 三. 钾肥硫酸钾 K 2SO4第 12 页,共 13 页氯化钾 KCl 四. 复合肥料磷酸二氢铵 NH4H2PO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载磷酸氢二铵 NH42HPO4 硝酸钾 KNO3 磷酸二氢钾 KH2PO4 五. 微量元素肥料：如 B、Mn、Cu、Zn 等；六. 农家肥料 四. 布置作业 完成课后习题；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页