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1、2021 年上海市初中学生化学竞赛天原杯预赛试卷总分 100 分 时间 1 小时相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl- K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题每题 2 分，共 40 分，每题只有一个正确答案1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+带来的变革及实惠，以下物质中可以用 来生产光导纤维的是A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝2. 正常情况下，以下液体 pH 小于 7 的是A 人体胃液B 人体血液C 小苏打溶液D 生理盐水3. 对物质进展分类，是认识物质的组成、构造、性质和用途的途
2、径。以下物质分类方法错误 的是：纯碱 生石灰 醋酸熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁A 有机物：B 碱：C 氧化物：D 单质：4. 如图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓参加或通入少量物质 Y 后最终木块上浮，那么X 及 Y 可能是溶液的体积变化忽略不计ABCD5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴如下图。针对这种加热方式，以下说法错误 的是A试管内试剂受热温度不超过 100 B试管内试剂受热比拟均匀及用酒精灯直接加热相比 C试管底部不能接触到烧杯底部 D将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于 1006. 盐的组成中，一定含有的是A 非金属元素B 金属元素C 氧元素D 氢元素7
3、. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的， 以下可能属于锅垢成分的一组是A.Ca(OH)2 和 MgCO3 B.CaSO4 和 Mg(OH)2 C.CaCO3 和 Mg(OH)2D.CaCl2 和 MgCO38. 别离 FeCl3、KCl、BaSO4 的固体混合物，应选用的一组试剂是() A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9. 在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g/100g 水，向 R 的饱和溶液中参加 B g 该 盐，保持温度不变，析出 R 结晶水合物 W g，从原饱和溶液中析出溶
4、质 R 的质量为第 6 页A BCD10. 物质的量的单位-摩尔的基准是 A21023B1 摩尔任何物质所含的微粒数C0.012kg 的碳D2kg 的 12C 所含有的原子数11. 如果 2g 甲烷含有 X 个甲烷分子,那么 22g 二氧化碳中所含分子数是A0.5x BxC3xD4x12. 测定铁及氧气反响产物时，测得 铁在足量的氧气中燃烧得到 7.8g 固体，不考虑其它 误差因素，那么该固体产物的组成可能是A. Fe3O4 和 FeB. Fe3O4 和 FeOC. Fe3O4 和 Fe2O3D. Fe3O4、FeO 和 Fe13. 某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 N
5、aOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分 别沉淀并别离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的选项是ANa2CO3、NaCl、NaOHBNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH14. 将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(V)的关系正确的选项是15. 以下图中白球代表 H 原子，黑球代表 He 原子。表示等质量的氢气及氦气的混合气体的 下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量表中数据为每升海水中析出各盐的克数，单位 g/L水密度g/ml
6、CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr16. 为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度g/mL应控制的范围最好是A31.21B1.211.22C11.26D17. 海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是A.NaClB.CaSO4gCl2D.MgSO418. 关于该海水浓缩过程说法正确的选项是A 浓缩前该海水的密度等于 g/mLB 密度在 31.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C 密度在 /mL 时氯化钠的溶质质量分数最小D 密度在 11.22 g/mL 时，溴化钠的溶质质量分数不变19. 某气体可能含有 CO、CO
7、2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫 酸铜(变蓝)时，那么可断定该混合气中一定有()ACO、H2、H2OBCO、H2、NH3 CHCl、CO、H2ODHCl、CO2、H220. 将物质的量之比为 1:3 的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反 应后静置，从烧杯中取适量溶液表示为“甲于试管中，并参加一定量的锌粉，充分反响 后过滤，得到滤液乙和固体丙。 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。以下判断正确的选项是 甲中不含 FeCl3；甲中含 FeCl3；假设向固体
8、丙加稀盐酸无明显现象，那么滤液乙中一定含有 ZnCl2、FeCl2，可能含有 CuCl2；假设向固体丙加稀盐酸有气体生成，那么滤液乙中可能 含有 ZnCl2、FeCl2，一定不含 CuCl2；ABCD二、多项选择题每题 3 分，共 60 分，每题有 1 个或 2 个正确答案，只有 1 个正确选项 的多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分21. 实验室保存以下试剂，保存方法和理由描述都正确的选项是试剂保存方法理由A固体氢氧化钠带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化B碳酸钠晶体存放在枯燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反响D硝酸银溶
9、液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中防止见光分解22. 如果一个碳-12 原子的相对原子质量为 24，以下不会改变的是 A.氧的相对原子质量 B.一个碳 12 原子的实际质量 C.硫酸的相对分子质量 D.都不变23. 有关实验操作正确的选项是A 用 10mL 量筒量取 mL 的稀硫酸B 烧瓶、锥形瓶 、烧杯加热时都应垫上石棉网C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的 pH 试纸上，测定溶液的 pHD 在 250mL 烧杯中，参加 216mL 水和 24g 氢氧化钠固体，配制 10%氢氧化钠溶液24. 根据图示信息判断，以下说法正确的选项是A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有 12 个质子B 氯的
10、相对原子质量为 35.45g，在化学变化值，氯原子易得电子C 当 X=8 时，该微粒属于稀有气体的原子D 镁离子及氯离子的电子层数相等25. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变 化的情况。a 是翻开止水夹的时刻，有关说法错误的选项是A 反响开场上压强增大是因为温度升高B a 点处的压强等于大气压C a 点的温度已经接近室温D a 点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶26. 取 20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体参加 10 克水 中有 克固体未溶解，再参加 5 克水，仍有 5.3 克固体未溶，那么原混和物中可能含有的 KCl
11、O3 质量可能为 A.14.7 克B.6.9 2.1 克D.17.6 克27. 以下图为某化工企业生产流程示意图：以下说法正确的选项是A 钛酸亚铁中钛元素是+3 价B中反响： 2FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件 2X2TiCl4+6CO ，那么 X 为 FeCl3C中氩气作保护气，该反响为置换反响D中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2 的投料的质量比为 1：228. x，y，z，w 四种物质之间的转化关系如下图局部产物已略。以下说法错误的选项是 Ax、y、z 中至少有一种一样的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B物质 W 可能是化合物，也可能是单质C上述转化关系中不
12、可能出现置换反响D假设 X、Y、Z 中均含有一种常见金属元素，那么 W 可能是强酸也可能是强碱29. 一定条件下，溶液中反响物的质量分数越大，化学反响速率就越快，现用 50g30%的硫 酸溶液及过量的镁粉反响，为了减慢反响速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加 入适量的A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾30. 有关概念表达正确的选项是 A 能及酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物B 生成物只有一种的化学反响不一定是化合反响C 盐及盐之间产生两种新盐的反响不一定是复分解反响D 有单质参加或者有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响31. 黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，
13、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫 酸锌，其主要流程如下杂质不溶于水、不参及反响：以下说法不正确的选项是A、中的操作均包含过滤B、中的现象均包含有无色气泡生成C、中发生 2 个化学反响D、溶液 B 中只含硫酸锌和水32. 升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反响的速率，现把镁条投入盛 有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况v和反 应进展的时间t的关系如下图，那么以下关于速率变化的主要原因说法正确的选项是： At 1 t 2 速度变化的主要原因是反响放热使溶液温度升高Bt 1 t 2 速度变化的主要原因是反响物的量较多Ct 2 t 3 速度
14、变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt 2 时恰好完全反响33. 现有两种金属单质组成的混合物。向 100g 稀盐酸中参加该混合物，参加混合物的质量及 生成氢气的质量关系如右图所示。以下说法正确的选项是A假设混合物为 Zn、Cu，那么 m 一定大于 gB假设混合物为 Zn、Fe，那么 m 可能是 0.2 gC假设混合物为 Fe、Cu，那么稀盐酸中溶质质量分数为 7.3% D假设混合物为 Fe、Cu，m 为 0.1 g，那么该混合物中 Fe 的质量比为 1:134. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 A 一种阳离子和一种阴离子 B 一种单质和一种化合物C 一种分子和一种离子D 一
15、种原子和一种分子35. 某混合物 X 由 Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2 中的一种或几种组成。分别对 X 进展如下实验， 有关说法错误的选项是A 由 I 可知，X 中一定存在 Fe2O3、CuB 由 II 和 III 可得出结论，混合物中无 Al2O32g 固体为 SiO2 和 Cu 的混合物D 原混合物中 Fe2O3 和 Cu 的质量比为 1：136. 有关实验及结论正确的选项是 A 将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B 向溶液中参加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C 向溶液中参加稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D 向溶液中参加
16、稀盐酸无现象，再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子37. 用一黑色粉末含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种和未知溶质质量分数的稀硫酸, 做如下探究：将 a 克黑色粉末参加盛有 50 克该稀 H2SO4 的烧杯中,充分反响后,称得烧杯内 物质质量为(49.8+a)克,他对实验的推理正确的选项是 A.反响中不可能得到红色固体 B.黑色粉末中含有铁粉质量一定为 5.6 g C.假设反响后黑色粉末无剩余,那么黑色粉末中一定不含有碳粉 D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于 19.6%38. 右图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集不考虑尾气处理气体，该装置可用于 A 锌和盐酸制取氢气B
17、 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C 碳酸钙和盐酸反响制取二氧化碳D 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢39. 氢氧化钠和碳酸氢钠的的固体混合物共有 m1 克，在 300条件下充分加热，排出分解 产生的气体，得到固体质量为 m2 克。设 m2/ m1=a，有关说法正确的选项是 A a 的取值范围是：53/84a53/62B 当 a=53/65 时，得到的固体成分为氢氧化钠和碳酸钠C 当 a=53/75 时，得到的固体成分为碳酸钠D 排出二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量40. 将 0.8g 草酸亚铁FeC2O4放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升 高而变化的数据如下下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯洁物：以下表达错 误的是 400时，容器中的固体为碳酸盐；400500，发生了化合反响；600900，发生的反响可表示为：6Fe2O3高温 4Fe3O4+O2A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅2021 年上海市初中学生化学竞赛天原杯参考答案题号12345678910答案BABBDACCAD题号111281920答案DCCDBCBBDA题号21222324252627282930答案BBAABADBCCBDC题号337383940答案CACDACCDCDACDA